选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验二氧化碳气体 | 用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭 |
B | 鉴别BaCO3、NaCl、 NaOH、CuSO4四种固体 | 分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象 |
C | 分离MgCl2、NaCl固体混合物 | 依次加入水和适量 Ca(OH)2 溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体 |
D | 除去CuO少量的Cu | 加足量稀盐酸，充分反应后再过滤 |
B . 由氢、氧元素形成的化合物
C . 由碳元素形成的单质
D . 由氧元素形成的单质
①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的不同，将物质进行分离。
②下图所示为膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是(填字母序号)。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是。
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是(填字母序号)。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是。
③通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是。
根据上述信息，试回答下列问题：
①由图2可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质是。
②将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较多的是。
③40℃时，将25g Na2SO4固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2SO4的溶液。(选填“饱和”或“不饱和”)
④结合图2中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理。
⑤盐碱地也是一种珍贵的土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中，目前已有许多可喜的实质性进展。
下列方法措施中，不能改良盐碱地的是(选填序号之一)。
A．向盐碱地里撒施大量熟石灰
B．春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐
C．施用有机肥料(能产生有机酸)和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂
D．种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物
【查阅资料】
物质 | Na2CO3 | Na2SO4 |
溶解度/g(20℃) | 21.8 | 19.5 |
步骤一：取样品少许于试管中，加入一定量的水，手握试管，感受到试管发烫。小明判断：该试剂为NaOH固体。同学们认为小明的判断不准确，因为。
步骤二：取步骤一所得上层清液，加入少量Na2CO3溶液，看到产生白色沉淀。得出准确结论：该固体药品是。写出生成沉淀的化学反应方程式：。
步骤三：通过查阅资料，小组同学讨论分析，该瓶液体药品不可能是Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，原因是。
步骤四：小组同学设计如下实验对液体药品进行探究。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量待测液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 | 该液体试剂中含Na2CO3、Na2SO4、NaCl，该瓶NaCl溶液被污染 |
②在①反应后的试管中滴加过量的 | ||
③将②反应液静置，继续滴加适量的AgNO3溶液 | 有白色沉淀 |
[提出猜想] 甜叶菊苷由什么元素组成?
[进行实验]小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。
实验前要通一会儿氮气，目的是。
[分析与结论]数据分析： 4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。
[反思评价]若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
试回答下列问题：
