B . 
C . 
D . 
| 实验操作和现象 | 实验结论 | |
| A | 将SO2通入盛有2mL氯水的试管中，氯水的黄绿色褪色 | SO2具有氧化性 |
| B | 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中，铁片无明显现象，铜片剧烈反应 | 金属活动性：Cu>Fe |
| C | 取少量无色溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色 | 无色溶液中含有NH |
| D | 取少量无色溶液加入试管中。滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 | 无色溶液中一定含有SO |
| 选项 | ①中溶液 | ②中物质 | 预期②中现象 |
| A | 稀硫酸 | 碳酸钠溶液 | 立即产生无色气体 |
| B | 浓硝酸 | 打磨后的铝条 | 产生红棕色气体 |
| C | SO2的饱和溶液 | 品红溶液 | 溶液红色逐渐褪去 |
| D | 浓硫酸 | 木炭粉 | 产生无色气体 |
已知：NO和NO2的物质的量比为1：1时发生的化学方程式：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 + H2O。下列说法错误的是（ ）
| 试管 | 酸及浓度 | 温度 | 锌的状态 |
| ① | 1 mol/L H2SO4溶液 | 20℃ | 粉末状 |
| ② | 3 mol/L HNO3溶液 | 40℃ | 粉末状 |
| ③ | 1 mol/L H2SO4溶液 | 40℃ | 大块状 |
| ④ | 2 mol/L HCl溶液 | 40℃ | 粉末状 |
X Y
Z
W
a.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
b.用冰块降温该绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入空气，观察颜色变化
d.向硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化
①该反应为反应(填“吸热”或“放热”)，下列有关该反应的说法正确的是(填序号)。
a.反应物的总能量高于产物的总能量
b.该反应过程中化学能全部转化为热能
c.该反应属于氧化还原反应
d.反应过程中，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
②H2、CO、C都是常用的燃料。1 mol H2.1 mol CO、1 mol C完全燃烧生成H2O(l)或CO2(g)时，放出的热量分别为285.8 kJ、283. 0 kJ、393. 5 kJ。相同质量的这三种燃料完全燃烧时放出的热量由大到小的顺序为(用化学式表示)。
①电池的正极是(填“a”或“b”)极，电池工作时，溶液中SO 移向(填“a”或“b”)极。
②若有4g H2参加反应，O2在b极获得电子的物质的量为。
| 实验序号 | 实验方案 |
| I | 25℃，10 mL 5% H2O2溶液 |
| II | 50℃，10 mL 5% H2O2溶液 |
| III | 25℃，10 mL 30% H2O2溶液 |
| IV | 25℃，少量MnO2 ， 10 mL 5% H2O2溶液 |
①实验I和实验II探究目的是；相同条件下，实验I与实验II相比，实验的反应速率大。
②实验I和实验IV得出的结论是。
①定性研究：小组同学用图2装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1mol/LFeCl3溶液和1 mol/L CuCl2溶液，可通过观察，确定反应速率的大小。某同学提出用相同体积1 mol/L CuSO4溶液代替1 mol/L CuCl2溶液做实验，你认为是否合理及理由是。
②定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，小组同学利用图3装置进行定量实验。向大试管中加入100 mL 2 mol/L的H2O2溶液，向注射器中分别加入1 mL 1 mol/L CuCl2溶液和1 mL 1 mol/L FeCl3溶液，平行进行两次实验，测定的数据是，比较催化剂对反应速率的影响。若5min末得到气体1. 12 L(已换算为标准状况，溶液体积按100 mL计算)，则H2O2的分解速率为。
| 硫酸浓度/(mol· L-1) | 黑色物质出现的温度/℃ | 黑色物质消失的温度/℃ |
| 15 | 约150 | 约236 |
| 16 | 约140 | 约250 |
| 18 | 约120 | 不消失 |
