①SiCl2 ②OF2 ③H2O ④BF3 ⑤CS2
① ② ③ ④
选项 |
分子式 |
中心原子杂化方式 |
价层电子对互斥模型 |
分子或离子的立体构型 |
A |
SO2 |
sp |
直线形 |
直线形 |
B |
HCHO |
sp2 |
平面三角形 |
三角锥形 |
C |
H3O+ |
sp2 |
四面体形 |
平面三角形 |
D |
SO |
sp3 |
正四面体形 |
正四面体形 |
电离能/ kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
甲 | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
乙 | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
丙 | 578 | 1817 | 2745 | 11575 |
下列有关说法正确的是( )
①在基态多电子原子中,p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
②C60晶体的晶胞是面心立方结构
③As是第VA族的元素,属于p区元素
④熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类,HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
物质 |
|
| 单质B |
熔点/℃ | 190 |
| 2300 |
沸点/℃ | 182.7 | 57.6 | 2500 |
注: 的熔点在 条件下测定。
①图b为Ce晶胞中部分锗原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构,它不是晶胞单元,理由是。
②图c为X的晶胞,X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为;X晶体的化学式为:;设X的相对分子质量为 ,则X晶体的密度为g·cm-3(列出计算式)。
钙铜合金的化学式:;在这结构中,NA表示阿伏加德罗常数,钙铜合金的密度为g/cm3(用a、b、NA的代数式表示)。