四川省成都市蓉城高中联盟2021-2022学年高二下学期期中...

更新时间：2022-06-01 浏览次数：53 类型：期中考试

一、单选题

1. 原子核外的某一能层最多能容纳的电子数目为18，则该能层是（）

A . K能层 B . L能层 C . O能层 D . M能层

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2. 下列氧原子轨道表达式中，能量最低的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列有关化学用语正确的是（）

A . Cr原子的价电子排布图： B . KCl的电子式： C . $\text{[math]}$ 基态电子排布式： $\text{[math]}$ D . F原子的结构示意图：

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4. 某同学用铜片、银片、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、导线和盐桥(装有琼胶 $\text{[math]}$ 的U形管)设计成一个原电池，如图所示。下列判断正确的是（）

A . 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 B . 实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作 C . 实验过程中，左侧烧杯中 $\text{[math]}$ 的浓度不变 D . 将铜片浸入 $\text{[math]}$ 溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同

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5. 判断如图原电池装置图示中电子或离子流向、正极或负极等标注正确的是（）

A . 图甲铅蓄电池 B . 图乙锌银纽扣电池 C . 图丙燃料电池 D . 图丁锌铜原电池

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6. 某有机物的结构简式为HC≡CCH₂CH=CH₂ ，则该有机物分子中含有的 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的数目分别为（）

A . 11、3 B . 10、3 C . 11、4 D . 10、4

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7. 下列表述错误的是（）

A . 多电子原子中，原子轨道能量： $\text{[math]}$ B . 第四周期有18种元素，因此第四能层最多能容纳18个电子 C . 基态O原子的核外电子有5种不同的空间运动状态 D . 基态S原子核外存在16个运动状态不同的电子

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8. 下列说法正确的是（）

A . 54号元素位于元素周期表中第5周期第ⅦB族 B . 基态溴原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ C . (n-1)d能级的能量一定小于ns能级的能量 D . 基态氮原子的电子排布图为

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9. 电解法处理含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图所示，H表示氢原子。下列说法正确的是（）

A . 电极a接电源负极 B . 处理 $\text{[math]}$ ，a极将生成4molHClO C . 工作时电极b中铁的化合物由Fe(Ⅲ)变为Fe(Ⅱ) D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的电极方程式为： $\text{[math]}$

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10. 元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是离子化合物 B . Li在空气中燃烧生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 是两性氢氧化物 D . 硼酸是弱酸

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11. 用铂电极电解2mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，当 $\text{[math]}$ 浓度变为1mol/L时停止通电，加入下列物质，能使溶液恢复成原来浓度的是（）

A . $\text{[math]}$ B . CuO C . $\text{[math]}$ D . 无水 $\text{[math]}$

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12. 根据等电子原理可知，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和价电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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13. 亚铁氰化钾( $\text{[math]}$ )俗称黄血盐，呈黄色结晶性粉末，常作为抗结剂添加到食盐中，可防止食盐因水分含量高而结块，其制备原理为： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 黄血盐中组成元素的第一电离能关系为： $\text{[math]}$ B . 铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的ds区 C . 黄血盐中的组成元素的电负性关系为： $\text{[math]}$ D . KCN中组成元素的原子半径大小关系为： $\text{[math]}$

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14. 自然界中的许多植物中都含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用，比如桂皮和杏仁中分别含有肉桂醛( )和苯甲醛( )。下列说法正确的是（）

A . 肉桂醛中， $\text{[math]}$ 杂化和 $\text{[math]}$ 杂化的C原子数之比为8∶1 B . 苯甲醛中，O原子为 $\text{[math]}$ 杂化 C . 中共有11个 $\text{[math]}$ 键 D . 肉桂醛和苯甲醛中都含有 $\text{[math]}$ 键

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15. 某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该消毒液发生器的原理与氯碱工业一致 B . 通电时阳极反应式为： $\text{[math]}$ C . 通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极 D . 该装置的优点是随制随用，防止消毒液久置失效

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16. 下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是（）

A . 稳定性： $\text{[math]}$ ，三者都是三角锥形分子 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的硫原子都采取 $\text{[math]}$ 杂化 C . $\text{[math]}$ 分子和 $\text{[math]}$ 离子中的键角都为109°28′ D . $\text{[math]}$ 能与KI溶液反应置换出 $\text{[math]}$

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17. 下列说法正确的是（）

A . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 B . 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 C . 电解精炼铜时，粗铜作阴极 D . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

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18. 金属的防腐蚀措施有利于延长金属的使用寿命，图1和图2是两种防腐蚀措施的示意图。下列说法错误的是（）

A . 图1是牺牲阳极法的示意图，锌块作负极 B . 图1中，钢闸门上发生的电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- C . 图2中的钢闸门连接直流电源的负极 D . 图2中，高硅铸铁处发生还原反应

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19. 有X、Y、Z、Q、T共5种元素，除Y外均为短周期元素。X原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道，Y原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ ，Z原子核外有6种不同运动状态的电子，Q原子形成的一种单质是保护地球地表环境的重要屏障，T原子的L电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是（）

A . 元素Y和Q分别位于ds区和p区 B . T的简单氢化物分子中的化学键为 $\text{[math]}$ 键，具有轴对称性，可以旋转 C . 元素X和Q的简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中含有非极性键

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20. 次磷酸(H₃PO₂)是一种在精细磷化工中发挥重要作用的产品，它可用于化学电镀作还原剂，也可用于阻止磷酸树脂的变色，还可用作酯化的催化剂等。一种以次磷酸钠为原料通过电渗析法制备次磷酸的装置如图所示，下列说法错误的是（）

A . N极与电源的负极相连 B . 离子交换膜1、3为阳离子交换膜 C . 当M、N两极共产生气体112mL (标准状况下)时，产品室增重0.66g D . 离子交换膜1可有效防止次磷酸的氧化

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二、综合题

21. 根据题给信息回答下列问题：
1. （1）某元素原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ ，它属于第周期第族，属于区元素；第二周期的元素中第一电离能大于氧的元素有种。
2. （2） B、C、Al、Si四种原子中，第一电离能最大的是；价层电子排布式为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的四种元素中，电负性最大的是(填元素符号)。
3. （3）写出 $\text{[math]}$ 的核外电子排布式：。
4. （4）某元素原子的3p轨道有1个未成对电子，该元素为(填元素符号)。
5. （5）在短周期中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的电子式为；元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是Z，下列表述中能证明这一事实的是(填正确答案标号)。
  A．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
  
  B．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
  
  C．Z的电负性大于Y
  
  D．Z的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定
  
  E.在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
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22. 电化学原理在化学工业中有着广泛的应用。利用如图所示的装置能够完成很多电化学实验。回答下列问题：
1. （1）将开关K置于N处：若X、Y都是石墨电极，W是饱和CuSO₄溶液，则X电极上的电极反应式为；若X是石墨电极，Y是铁电极，W还是饱和CuSO₄溶液，可以(填“加快”或“减慢”)铁的腐蚀，这种方法称为。
2. （2）若粗铜中含有Au、Ag、Fe等杂质，要用电解方法精炼粗铜，则电解质溶液中Cu²⁺的浓度将(填“增大”“减小”或“不变”)，沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是。
3. （3）若X为石墨棒，Y为铁棒，W是饱和NaCl溶液，将开关K置于M处，可以(填“加快”或“减慢”)铁的腐蚀，则X电极上的电极反应式为。
4. （4）若X为铜棒，Y为铁棒，W是饱和CuSO₄溶液，将开关K置于M处，当外电路中转移2 mol e^-时，溶液(填“增重”或“减轻”)g。
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23. 某课外活动小组用如图所示的装置进行实验。回答下列问题：
1. （1）盐桥内装有含琼脂的KCl饱和溶液。
  ①写出负极的电极反应式：；
  
  ②将盐桥换成铝桥(除去表面氧化膜的金属铝的U形桥)电流表指针(填“会”或“不会”)发生偏转；
  
  ③将盐桥换成弯铜导线，石墨作(填“正”“负”“阴”或“阳”)极。
2. （2）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图所示的电解槽装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
  
  ①改良电解槽的阳极加入少量稀硫酸的主要目的是，此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数；
  
  ②制得的硫酸溶液从出口(填“A”“B”“C”或“D”)导出；
  
  ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请用平衡移动的原理简述原因：；
  
  ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为。
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24. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素原子核外有6种不同运动状态的电子；C元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，且原子半径小于B；D元素在同周期元素中，第一电离能最小，其焰色反应呈黄色；E对应的单质是目前用量最大的金属。根据上述信息回答下列问题：
1. （1） A的最简单氢化物中心原子的杂化轨道类型为，其化学键属于键(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。
2. （2） B的核外电子总共有种不同的运动状态，B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，原子轨道呈形
3. （3） C元素原子的电子排布图为。B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为(用具体的离子符号表示)
4. （4）由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：、、。
5. （5）元素E位于元素周期表的区，其价电子的排布式为，该元素可形成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其中较稳定的是 $\text{[math]}$ ，其原因是。
6. （6） $\text{[math]}$ 的溶液能使酚酞变红的原因是(用离子方程式表示)。
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25. 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示：

注： $\text{[math]}$ 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
1. （1）铝土矿“碱溶”时，氧化铝转化为进入溶液，提高铝土矿浸取速率的措施有(任答两点)。
2. （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)，发生反应的离子方程式为。
3. （3） “电解Ⅰ”是电解熔融的 $\text{[math]}$ ，标准状况下每产生 $\text{[math]}$ 转移的电子数为。
4. （4） “电解Ⅱ”是电解 $\text{[math]}$ 溶液，其原理如图所示，阳极的电极反应式为。
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