内蒙古呼伦贝尔市 2022届高三一模理科综合化学试题

更新时间：2022-10-13 浏览次数：84 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·呼伦贝尔模拟) 化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是。（）

A . 2022年北京冬奥会开幕式上绚丽多彩的焰火，主要利用了“焰色反应”的知识 B . 航天员所穿航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C . “闽鹭”是我国制造的第四艘LNG船。船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀 D . 低碳生活需要节能减排，使用太阳能代替化石燃料，可减少温室气体的排放

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2. (2022高二上·宁德期末) 有机物R被《科学》评为2021年度十大科学突破，原因是科学家发现其可治疗创伤后应激障碍。有机物R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是（）

A . 分子式为C₁₁H₁₃NO₂ B . 与苯互为同系物 C . 能发生取代反应和加成反应 D . 苯环上的一氯代物有2种

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3. (2022·呼伦贝尔模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 将 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子溶于1L水中得到 $\text{[math]}$ 的氨水 B . $\text{[math]}$ ，当0.5mol HCHO完全反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . 在含 $\text{[math]}$ 总数为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 总数为 $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 共价键

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4. (2022·呼伦贝尔模拟) X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z、M、X、Y、R的族序数依次增大，X、Y的核电荷数之比为3∶4，Y、Z的原子序数之和与X、M的原子序数之和相等。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：R＞Y＞Z＞M B . Y分别与X、Z、M、R形成的化合物中，Y的化合价相同 C . 由X、R组成的物质是常用的有机溶剂，易挥发，易燃烧 D . R分别与Z、M形成的化合物均为离子化合物

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5. (2022·呼伦贝尔模拟) 实验室从海带中提取碘的过程如下：

下列说法正确的是（）

A . 步骤①⑤分别用装置丙、甲完成 B . 装置乙使用时先放出下层水溶液，再从上口倒出有机层 C . 海带中含有的硫酸盐在步骤③中实现与碘的分离 D . 过程⑦酸化时发生反应的离子方程式：5I^-+ $\text{[math]}$ +6H⁺=3I₂+3H₂O

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6. (2022·呼伦贝尔模拟) 室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

实验	实验操作和现象
1	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入11.2mL(标准状况) $\text{[math]}$ ，测得pH约为9
2	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 至溶液 $\text{[math]}$
3	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入22.4mL(标准状况) $\text{[math]}$ ，测得pH约为4
4	取实验1所得溶液稀释至100mL，滴入1滴 $\text{[math]}$ 溶液，溶液出现浑浊(20滴溶液体积约为1mL)

下列说法正确的是（）

A . 实验1得到的溶液中有 $\text{[math]}$ B . 实验2得到的溶液中有 $\text{[math]}$ C . 实验3得到的溶液中有 $\text{[math]}$ D . 由实验4中可知： $\text{[math]}$

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7. (2022·呼伦贝尔模拟) 氨气含氢量高，是一种安全、易储运的优良小分子储氢载体。利用电解原理，可将氨气转化为高纯氢气，其装置如图所示：

已知：起始时两极电解质溶液质量相等，法拉第常数 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数与元电荷的乘积。下列说法正确的是。（）

A . a为电源正极，阳极上的电极反应式为 $\text{[math]}$ B . 反应一段时间后，右室KOH溶液中溶质的物质的量减小 C . 当电源输出8Ah电量时，产生的氢气在标准状况下的体积约为3.34L D . 忽略气体溶解产生的质量变化，当电路中有0.1mol电子通过时，两室电解质溶液的质量差为1.8g

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二、综合题

8. (2022·呼伦贝尔模拟) 高铁酸钾 $\text{[math]}$ 为紫色固体，易溶于水，在KOH浓溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇等有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定，能产生 $\text{[math]}$ ，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。采用如图(夹持装置略)所示装置制备 $\text{[math]}$ 并提纯。
1. （1）仪器m的名称为；制备时，装置的连接顺序为a→→→→→(用导管口的字母表示)。
2. （2）装置A中发生反应的化学方程式为。
3. （3）装置C中盛装的试剂X的名称是，其作用为。
4. （4）装置A中每消耗 $\text{[math]}$ ，理论上在装置D中生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为(不考虑气体的损耗)。
5. （5）向装置D中通入的 $\text{[math]}$ 不能过量，原因是。
6. （6）通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取1.0000g高铁酸钾样品，完全溶解于KOH浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾 $\text{[math]}$ 充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至 $\text{[math]}$ ，滴加几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准硫酸亚铁铵溶液滴定，终点时溶液由紫色变为绿色，消耗标准硫酸亚铁铵溶液14.40mL。已知测定过程中发生反应：
  Ⅰ. $\text{[math]}$
  
  Ⅱ． $\text{[math]}$
  
  Ⅲ． $\text{[math]}$
  
  则标准液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该 $\text{[math]}$ 样品的纯度为。
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9. (2022·呼伦贝尔模拟) 锆矿石(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 及钠、铝、铜的氧化物等杂质)，一种以锆矿石为原料制备工业纯 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：

已知： $\text{[math]}$ 易溶于水，390℃会升华； $\text{[math]}$ 难溶于水，受热易分解。

回答下列问题：
1. （1）为使氯化得更充分，一般采用的措施有(只填一条)。
2. （2） “高温氯化”过程中， $\text{[math]}$ 的产率与温度的关系如图所示，试分析随温度升高 $\text{[math]}$ 产率降低的原因：；“高温氯化”结束前会通一段时间氧气，其目的是。
3. （3） “高温氯化”可以把氧化物转化为氯化物，写出 $\text{[math]}$ 在“高温氯化”时发生反应的化学方程式：。
4. （4） “过量的NaOH稀溶液”的作用是；得到“溶液1”的操作名称为，该操作所用的玻璃仪器有。
5. （5） “溶液2”中含 $\text{[math]}$ ，写出生成该离子的离子方程式：。
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10. (2022·呼伦贝尔模拟) 接触法制硫酸生产中的关键工序是 $\text{[math]}$ 的催化氧化( $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ )。回答下列问题：
1. （1）补写完成 $\text{[math]}$ 在催化剂 $\text{[math]}$ 表面反应生成 $\text{[math]}$ 的历程：
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ③。
2. （2）下列关于工业上用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应合成 $\text{[math]}$ 的理解错误的是___________(填标号)。
  
  A . 该反应的实际工业生产条件是高温、常压和合适的催化剂 B . 当温度、压强一定时，混合气组分中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分压比不变，可作为反应达到化学平衡状态的判据 C . 反应过程中可将 $\text{[math]}$ 液化移去，有利于提高正反应速率 D . 可以把该反应设计成原电池，实现能量的转化
3. （3） $\text{[math]}$ 的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。
  
  ①实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点的理由分别是。
  
  ②在温度T℃下，向某恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，起始时压强为p，进行反应 $\text{[math]}$ 。平衡时， $\text{[math]}$ 转化率为80％，则平衡时 $\text{[math]}$ 分压为(用含p的代数式表示，下同)，平衡常数 $\text{[math]}$ (以分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
4. （4）利用电化学原理可将 $\text{[math]}$ 直接转化为 $\text{[math]}$ ，其工作原理如图所示，
  
  ①为使电池持续工作，电解质溶液中的(填离子符号)从(填“甲”或“乙”，下同)室通过离子交换膜移向室。
  
  ②起始时，稀硫酸中含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，当甲电极消耗 $\text{[math]}$ 时，甲、乙两室中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的总物质的量之比为。(两电极的产物均留在溶液中，忽略水的电离)
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11. (2022·呼伦贝尔模拟) 铁及含铁的化合物在生产生活中的应用广泛。回答下列问题：
1. （1）基态铁原子的核外电子排布式为。前四周期元素中，基态原子未成对电子数比铁原子多的元素有种。
2. （2） $\text{[math]}$ 是工业制硫酸的主要反应， $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称是； $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目之比为。
3. （3）血红素是血红蛋白的辅基，其结构如图1所示，结构中C原子的杂化方式为，所含非金属原子的电负性由大到小的顺序为；所含化学键的类型有(填标号)。
  a．极性键 b．非极性键 c．氢键 d．配位键 e．金属键
4. （4）温度在1183K以下，纯铁晶体(甲)的晶胞结构如图2所示，温度在1183K以上，纯铁晶体(乙)的晶胞结构如图3所示，两种晶体中铁原子之间的最短距离相等，甲晶体中铁原子的配位数与乙晶体中铁原子的配位数之比为；甲晶体的晶胞边长与乙晶体的晶胞边长之比为；甲晶体的密度与乙晶体的密度之比为。
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12. (2022·呼伦贝尔模拟) 化合物G是合成一种镇痛药物的重要中间体，其合成路线如图：

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1） B的结构简式为；C中含有官能团的名称为。
2. （2）写出反应C→D的化学方程式：；其反应类型为。
3. （3） H是A的同分异构体，满足下列条件的H的结构有种，其中某种结构的水解产物的核磁共振氢谱中峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1，写出该水解产物的结构简式：。
  ①分子中含有苯环且苯环上有三个取代基；
  
  ②能发生银镜反应和水解反应，与 $\text{[math]}$ 溶液反应显紫色。
4. （4）已知： $\text{[math]}$ 。设计以为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选)。
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