北京市房山区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

更新时间：2022-06-06 浏览次数：72 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二下·房山期中) 下列我国科研成果所涉及材料中，是共价晶体的是（）
A.4.03米大口径碳化硅反射镜
B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

A . A B . B C . C D . D

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2. (2022高二下·房山期中) 人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。下列说法错误的是（）

A . 1803年，英国化学家道尔顿提出了原子论，他认为原子是不可被分割的 B . 1904年，汤姆孙提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型 C . 1911年，卢瑟福根据a粒子散射实验提出了原子结构的核式模型 D . 1913年，波尔根据原子光谱实验建立了核外电子分层排布的原子结构模型，他认为在不同轨道上运动的电子具有相同的能量，能量值是连续的

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3. (2022高二下·房山期中) 2022年冬奥会在北京成功举办，安全、高效、绿色、智能，给世界人民留下深刻的印象。下列说法错误的是（）

A . 开幕式燃放的焰火与核外电子跃迁释放能量有关 B . 滑冰馆良好的冰面给运动员的发挥提供了支持，水分子之间的主要作用力是范德华力 C . 冬奥会运用了众多高科技手段，这离不开芯片。芯片的基质是单晶硅，属于共价晶体 D . 运动员受伤时，有时会喷氯乙烷 $\text{[math]}$ 止疼，氯乙烷属于卤代烃

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4. (2022高二下·房山期中) 多名科学家因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 元素位于第四周期Ⅷ族 B . 基态锂原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ C . Co原子序数为27，位于周期表的d区，属于过渡元素 D . 钴酸锂晶体中含有金属键

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5. (2022高二下·金台期中) 已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定错误的是（）

A . 第一电离能：Y<X B . X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价 C . 最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y D . 最简单气态氢化物的稳定性：H_mY>H_nX

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6. (2022高二下·房山期中) 下列分子中，中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（）

A . C₂H₄：sp、平面形 B . NH₃：sp³、四面体 C . H₂O：sp³、V形 D . CO₂：sp²、直线形

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7. (2022高二下·房山期中) 下列说法错误的是（）

A . 分子间作用力中最常见的一种是范德华力 B . 范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C . 氢键是一种特殊的化学键 D . 氢键除了影响物质的溶沸点外，还影响物质的溶解性和电离

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8. (2022高二下·房山期中) 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）
①HCl ②H₂O ③H₂O₂ ④C₂H₄ ⑤C₂H₂

A . 仅①②③ B . 仅③④⑤ C . 仅①③⑤ D . 仅④⑤

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9. (2022高二下·房山期中) 下列叙述与范德华力无关的是（）

A . 气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B . 氯化钠的熔点较高 C . 干冰易升华， $\text{[math]}$ 固体不易升华 D . 熔、沸点高低： $\text{[math]}$

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10. (2022高二下·房山期中) 下列关于晶体的描述中，正确的是（）

A . 碘晶体升华时破坏了共价键 B . 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C . 用X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 D . 氯化钠和铁融化时克服的粒子间作用力是同种类型

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11. (2022高二下·房山期中) 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）
①SiO₂和SO₃　②金刚石和白磷　③CO₂和SO₂④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和单质碘

A . ③④⑥ B . ④⑤⑥ C . ①②③ D . ①③⑤

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12. (2022高二下·房山期中) 下列有关性质的比较中，正确的是（）

A . 键的极性：N－H<O－H<F－H B . 第一电离能：Na<Mg<Al C . 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D . 熔点：＞

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13. (2022高二下·房山期中) 据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法错误的是（）

A . 二氧化碳是非极性分子，但硫化羰是极性分子 B . 二氧化碳与硫化羰均无还原性 C . 固体硫化羰是分子晶体 D . 硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上

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14. (2022高二下·房山期中) 钴可形成多种配合物，其中① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 化学式相同，下列说法错误的是（）

A . Co和Br位于元素周期表的同一周期 B . 两种物质中基态钴离子的轨道表示式均为： C . ①中钴离子的配位数为6，配体为NH₃、Br^- D . 可用AgNO₃溶液鉴别①和②

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15. (2022高二下·房山期中) 下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是（）

选项	操作	现象	解释
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加KSCN溶液	产生红色沉淀	$\text{[math]}$
B	向氯化铜固体中滴加蒸馏水	首先得到绿色浓溶液，然后变为蓝色	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
C	向黄色 $\text{[math]}$ 溶液滴入3滴2mol/L的稀硝酸	黄色加深	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 悬浊液中滴加氨水	沉淀溶解	$\text{[math]}$ 不溶于水，但溶于氨水，重新电离成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

16. (2022高二下·房山期中) 核外电子排布时遵循一定的原则：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理称为泡利不相容原理；对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同称为洪特规则。
依据以上原则，下列原子或离子的核外电子排布正确的是，违反能量最低原理的是，违反洪特规则的是，违反泡利不相容原理的是。
① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ ④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$ ⑦C：

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17. (2022高二下·房山期中) 根据物质结构的基本理论，原子之间通过原子轨道的重叠方式，以不同类型的化学键结合，形成具有不同空间结构的分子或离子，按照已学的物质结构知识填写下列空白。
1. （1）在 $\text{[math]}$ 分子中，硼原子的杂化轨道类型为，F-B-F的键角是， $\text{[math]}$ 为分子(极性分子或非极性分子)。
2. （2） $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中氧原子采用杂化。 $\text{[math]}$ 的立体构型为。
3. （3） $\text{[math]}$ 中H-O-H键角比 $\text{[math]}$ 中H-O-H键角大，原因为。
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18. (2022高二下·房山期中) 硫酸镍溶于氨水形成 $\text{[math]}$ 蓝色溶液。
1. （1） $\text{[math]}$ 中阴离子的空间结构是。
2. （2）在 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。
3. （3）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，再加入氨水。
  ①上述实验过程中观察到的现象是。
  ②用平衡移动的理论解释加入氨水后，现象发生变化的原因是。
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19. (2022高二下·房山期中) 元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，其中①~⑨代表的是对应位置的元素。回答以下问题。
1. （1） ①~⑨代表的9种元素中，②③的电负性>(填元素符号，后同)，写出⑨代表的Zn元素基态原子的电子排布式。
2. （2） ①与②形成简单化合物甲，①与③形成简单化合物乙，甲的沸点乙的沸点(填“高于”或“低于”)，主要原因是。
3. （3） ⑥⑦⑧三种元素处于区(填s，p，d，ds)，它们分别为铬、锰、铁，其基态原子中未成对电子数由多到少的顺序是。
4. （4）关于④和⑤形成的化合物的晶体中，下列说法错误的是。
  a．该晶体是共价晶体
  b．该晶体固态和液态时均不导电
  c．该晶体熔化时需要能量来破坏离子键
  d．该晶体中每个④周围与它距离最近且相等的同种微粒有12个
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20. (2022高二下·房山期中) 硅烷 $\text{[math]}$ 可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式： $\text{[math]}$
1. （1）硅在元素周期表中的位置是，硅原子电子排布式为。
2. （2） ① $\text{[math]}$ 的电子式是。
  ② $\text{[math]}$ 的沸点比 $\text{[math]}$ 的(填“高”或“低”)，原因是。
3. （3）晶体 $\text{[math]}$ 属于晶体(填晶体类型)，一种 $\text{[math]}$ 晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如下图)。其中Si原子的杂化轨道类型是。
4. （4）硅化镁晶体的晶胞示意图如下，则其化学式为。已知该晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，摩尔质量为M，则该晶体的密度为g/cm³。
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21. (2022高二下·房山期中) $\text{[math]}$ 具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点， $\text{[math]}$ 的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
1. （1）以 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ ， Fe是常用的催化剂。
  ①基态Fe原子的电子排布式为。
  ②实际生产中采用铁的氧化物 $\text{[math]}$ ，使用前用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：
  两种晶胞所含铁原子个数比为。
  ③我国科学家开发出 $\text{[math]}$ 等双中心催化剂，在合成 $\text{[math]}$ 中显示出高催化活性。第一电离能(I₁)： $\text{[math]}$ ，从原子结构角度解释原因是。
2. （2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。 $\text{[math]}$
  ①1体积水可溶解1体积 $\text{[math]}$ ， 1体积水可溶解约700体积 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 极易溶于水的原因是。
  ② $\text{[math]}$ 分解 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 空间结构为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

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A.4.03米大口径碳化硅反射镜	B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服	C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线	D．“玉兔二号”钛合金筛网轮