①加入的质量约为g时,Cu元素恰好完全浸出。
②当时,Se元素浸出率和浸出渣率均增加的原因是。
;
则“沉银”时,溶液中时,可使Ag+沉淀完全[即]。
①正极的电极反应式为;浸金过程中的催化剂是(填化学式)。
②若有标准状况下11.2L参加反应,浸出金的质量为g。
①基态核外电子排布式为。
②丁二酮肟镍分子中采取杂化,为平面正方形构型,则该分子中共面的原子最多为个。
③丁二酮肟镍分子内存在的化学键有(填标号)。
A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.范德华力
①晶体中含有的键与键数目之比为。
②中键角H-N-H比独立存在的分子中键角略大,其原因是。
则该晶体的化学式为;A点的分数坐标为;晶胞中A、B间距离d=pm。
回答下列问题:
I.取a g样品于锥形瓶中,加入稀溶解,水浴加热至75℃。用的溶液趁热滴定,消耗溶液。
II.向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为 , 加入稀酸化后,在75℃继续用溶液滴定,又消耗溶液。
若省略步骤II,能否测定的质量分数(若能,写出表达式;若不能,说明原因);若样品中不含 , 则与的关系为;若步骤I中滴入不足,则测得样品中Fe元素含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
I.
II.
物质 | ||||||
相对能量(kJ·mol) | -393 | -286 | -242 | -110 | 0 | 52 |
则。
①由图可知,的催化效果好(填“M”或“N”)。
②500~800K之间,乙烯的选择性随温度变化的原因是。
①由图可知,(填“>”、“<”或“=”);已知z点体系的压强为200kPa,则时,该反应的标准平衡常数(保留2位小数,已知:分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应 , , 其中 , 、、、为各组分的平衡分压)。
②已知速率方程 , , 、是速率常数。图中a、b、c、d分别代表x点、z点的速率常数,其中点表示x点的;升高温度时,(填“增大”、“减小”或“不变”)。