四川省成都市2022届高三第三次诊断考试理综化学试题

更新时间：2022-07-04 浏览次数：78 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022高三上·泰安开学考) 北宋名画《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽璀璨，其中大量使用了石青［主要成分Cu₃(CO₃)₂(OH)₂］、石绿［主要成分Cu₂(CO₃)(OH)₂］、赭石［主要成分Fe₂O₃］、朱砂［主要成分HgS］等颜料。下列叙述错误的是（）

A . 石青、石绿中“Cu(OH)₂”比例不同其颜色不同 B . 朱砂燃烧会产生刺激性气味的气体 C . 赭石主要成分具有磁性 D . 上述颜料中的金属元素均属于过渡元素

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2. (2022·成都模拟) 设N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L己烷中含有碳碳单键数目大于5N_A B . 将0.1mol乙醇完全催化氧化生成乙醛，转移电子数0.1N_A C . 1L0.5 mol/L 醋酸溶液中的分子总数目小于0.5N_A D . 8.7g MnO₂与40mL 10 mol/L浓盐酸充分反应，生成Cl₂分子数为0.1N_A

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3. (2022·成都模拟) 实验室中对下列气体洗气除杂的方法可行的是（）

气体(杂质)
通过除杂试剂
A
C₂H₄(SO₂)
酸性高锰酸钾溶液
B
NH₃(H₂O)
无水氯化钙
C
Cl₂(HCl)
饱和食盐水
D
NO(HCl)
饱和NaHCO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

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4. (2022·成都模拟) a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素。a、c同主族，离子化合物ca与水反应生成强碱X和a的单质。b、e同主族，化合物eb₂是常见大气污染物。d的核电荷数比e少3。下列说法错误的是（）

A . 化合物a₂e沸点比a₂b的低 B . 化合物c₂b₂中既含有离子键又有共价键 C . d单质可溶于X溶液 D . 离子半径：c>d>e>b

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5. (2022·成都模拟) 某种钾-氧气可充电电池(示意图如图)的放电总反应为K＋O₂=KO₂。“界面”可阻止电解液的持续降解，电解质是一种只允许K^＋传导的有机溶剂。下列说法正确的是（）

A . KO₂是负极产物 B . 放电时，外电路每转移1mole^- ，正极区域质量增加32g C . 充电时，碳电极上发生还原反应 D . 有效抑制氧气在电池中扩散，可极大延长钾-氧气电池的循环性能

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6. (2022·成都模拟) 利用苯甲醛和乙酸酐发生Perkin 反应可制备香料分子肉桂酸：（）

A . 苯甲醛可发生氧化、加成反应 B . 1 mol 肉桂酸最多可与5 mol H₂发生加成反应 C . 乙酸酐与乙酸既不是同分异构，也不是同系物 D . 乙酸分子中最多6个原子共平面

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7. (2022·成都模拟) 分别向0.2 mol·L^-1NaX溶液加入少量NaOH固体或通入HCl气体时，所得溶液中部分微粒浓度的对数lgc与pH关系如图所示。已知HX为一元弱酸，lg2≈0.3。下列说法错误的是（）

A . 曲线代表lgc(HX)与pH的关系 B . 甲、乙之间溶液存在c(Na^＋)>c(HX)>c(X^-) C . 0.2 mol·L^-1NaX溶液的pH≈11.3 D . 加水稀释甲点混合溶液，交点甲沿OH^-线向左下移动

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二、综合题

8. (2022·成都模拟) 纯品氯化钠可用于食品、制药、氯碱工业等许多领域。实验室中利用下列装置进行从海水提取纯品氯化钠的实验。海水中主要离子及浓度见下表：
离子
Cl^-
Na⁺
Mg²⁺
SO $\text{[math]}$
Ca²⁺
K⁺
浓度(×10^-3mol/L)
546
468
53.3
28.1
10.4
9.97

回答下列问题。
1. （1）盛放BaCl₂溶液的仪器名称为，球形冷凝管的出水管为(填“a”或“b”)。
2. （2）在95℃下对30mL海水混合物进行加热搅拌，同时缓慢滴加约2mL1mol·L^-1BaCl₂溶液，加热10min后取下，确定沉淀完全的实验方法是，能否用CaCl₂代替BaCl₂做沉淀剂(填“能”或“否”)。
3. （3）减压过滤(第一次)出泥沙与BaSO₄ ，减压过滤的主要优点是(写一条)。
4. （4）加热滤液至沸，分别加入2mL3mol·L^-1NaOH溶液和2mL饱和Na₂CO₃溶液，10min后减压过滤(第二次)。进行两次过滤而不是合并一次过滤的主要目的是：①防止泥沙溶于NaOH溶液；②防止发生沉淀转化：(写出离子方程式)。工业上不宜选择用Ba(OH)₂同时除去Mg^2＋和SO $\text{[math]}$ ，可能的合理考虑是(双选)。
  A．Ba(OH)₂比较贵
  B．Ba(OH)₂的溶解度比较低
  C．Ba(OH)₂属于二元强碱
  D．SO $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全时，Mg^2＋不能完全沉淀
5. （5）在滤液中滴加2mol·L^-1盐酸，直至溶液pH在2～3之间，搅拌。有人认为调节溶液酸碱性呈中性即可，这样做的后果是。
6. （6）据下图分析，将调节pH后的溶液转移至蒸发皿中，小火加热，再经、，乙醇洗涤，干燥，得到纯品氯化钠。
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9. (2022·成都模拟) 锂辉石矿［主要含有LiAlSi₂O₆ ，还有少量Fe^2＋、Mg^2＋］是主要锂源，现利用锂辉石矿制取LiBr，用于高级电池的电解质、医用镇静剂等。工艺流程如下：
1. （1）锂辉石中主要成分LiAlSi₂O₆改写为氧化物形式为。
2. （2）工业选择石灰石进行“中和”而不选择纯碱的主要考虑是；在“除镁除铁(调节pH≈11)”步骤中得到的滤渣中含铁成分是；写出“除铝”所发生的离子反应方程式。
3. （3）碳酸锂在水中的溶解度较小，其-lgK_sp与温度t关系如下：
  t/℃
  0
  10
  20
  30
  40
  50
  60
  70
  80
  -1gK_sp
  1.44
  1.53
  1.63
  1.71
  1.80
  1.90
  2.00
  2.21
  2.43
  由此可知碳酸锂在水中的溶解热效应ΔH0(填“>”或者“＜”)；加入纯碱试剂进行“沉锂”后，依次进行保温静置、(填写正确的顺序)。
  ①洗涤 ②趁热过滤 ③离心分离
4. （4）在“合成”中，碳酸锂粉末分次少量加入到冰水中溶解，再加入尿素搅拌得到“料液”，料液中徐徐加入溴，控制pH=5.0，反应生成LiBr和两种无色无味气体，写出化学方程式。
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10. (2022·成都模拟) 环己烷和苯均是重要的化工原料，对环己烷一苯系统的研究既有生产实际价值，也具有理论意义。回答下列问题。
1. （1）环己烷脱氢生苯的热效应研究
  ①已知下列物质的燃烧热数据如下：
  物质
  C(s，石墨)
  H₂(g)
  (g)
  (g)
  ∆H/kJ·mol^-1
  -393.5
  -285.6
  -3264
  -3920
  则计算脱氢反应： (g，环己烷) $\text{[math]}$ (g)+3 H₂(g)的ΔH= kJ·mol^-1；
  ②利用下列表格中的键能数据计算上述脱氢反应的ΔH时，计算值与实测值差异较大。试从分子结构的角度解释原因；
  化学键
  C-H
  C-C
  C=C
  H-H
  键能/kJ·mol^-1
  412
  348
  612
  436
2. （2）脱氢生苯的平衡研究
  将适量环己烷蒸气置于恒压密闭容器中，掺混水蒸气。在不同反应温度下，测得环己烷的平衡转化率如图实线所示：
  ①掺入水蒸气能提高环己烷的平衡转化率，解释说明该事实；
  ②要提高气态原料的平衡转化率，还可采取的措施是(写一条)。
3. （3）脱氢生苯的动力学研究
  ①一定条件下测得在2L恒容容器中单纯进行脱氢反应的n(H₂)如下：
  t/min
  0
  2.0
  4.0
  6.0
  8.0
  n(H₂)/10^-3mol
  0
  1.6
  3.5
  5.2
  7.0
  计算2.0min～8.0min内， $\text{[math]}$ (苯)=mol·min^-1(保留两位有效数字)；
  ②在催化剂作用下，产物苯的选择性(指各种可能的有机产物中苯的体积分数)如图中虚线所示。据此判断此时选择最佳温度为(填字母序号)左右。
  A450℃ B.550℃ C.650℃ D.800℃
  ③在温度较高时，随温度升高环己烷的转化率升高，但苯的选择性降低，可能原因是。
4. （4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢。阴极气体产物除环己烷和H₂外，无其它有机产物。阴极上苯生成环己烷的电极反应式为；阴极产生H₂的物质的量为mol。
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11. (2022·成都模拟) 某笼形包合物Ni(CN)_a(NH₃)_b(C₆H₆)_c的晶胞如图所示。回答下列有关问题。
1. （1）基态镍原子的价层电子排布式为；该物质中非金属元素电负性由大到小是。
2. （2） NH₃中N的杂化轨道类型为；从结构角度分析C、P原子之间不易形成π键的原因是。
3. （3）在晶胞中，镍离子与CN^-之间产生配位键，配体CN^-提供的配位原子有；镍离子的配位数为。
4. （4）推测该包合物中氨与苯分子数目比，即b：c为，其中Ni的平均化合价为。
5. （5）若此晶胞体积为Vnm³ ，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1 ，晶胞的摩尔质量为Mg/mol，则晶体密度为g/cm³(列出计算表达式)。
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12. (2022·成都模拟) 氟硝西泮是一种强镇静剂，由2-氟甲苯合成其前体物质的路线如下：
1. （1） 2-氟甲苯的等效氢有种；由它生成A的试剂与条件是。
2. （2） A生成B的反应类型为；C中含氧官能团名称为。
3. （3）由D与苯反应生成E的化学方程式为。
4. （4）由E与F反应生成G，经历多步反应。第一步为加成反应，生成产物的结构简式为；由G生成H步骤还产生了一种无机分子，它是。
5. （5）化合物C的同分异构体中，写出能同时满足下列条件的三种分子的结构简式。
  a.能发生银镜反应； b.遇FeCl₃溶液显色；
  c.具有-CH₂F基团； d.属1，2，3-三取代苯衍生物
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省成都市2022届高三第三次诊断考试理综化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	气体(杂质)	通过除杂试剂
A	C₂H₄(SO₂)	酸性高锰酸钾溶液
B	NH₃(H₂O)	无水氯化钙
C	Cl₂(HCl)	饱和食盐水
D	NO(HCl)	饱和NaHCO₃溶液

离子	Cl^-	Na⁺	Mg²⁺	SO $\text{[math]}$	Ca²⁺	K⁺
浓度(×10^-3mol/L)	546	468	53.3	28.1	10.4	9.97

t/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
-1gK_sp	1.44	1.53	1.63	1.71	1.80	1.90	2.00	2.21	2.43

物质	C(s，石墨)	H₂(g)	(g)	(g)
∆H/kJ·mol^-1	-393.5	-285.6	-3264	-3920

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ·mol^-1	412	348	612	436

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n(H₂)/10^-3mol	0	1.6	3.5	5.2	7.0