陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高一下学期期中考试化...

更新时间：2022-06-09 浏览次数：43 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一下·金台期中) 根据周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）

A . 硼 B . 溴 C . 铜 D . 铯

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2. (2022高一下·金台期中) 有关元素周期表，下列说法中正确的是（）

A . 通常元素周期表左下方区域的是非金属元素 B . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素可以合成农药 C . 人们在过渡元素中可以寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料 D . 元素周期表有七个横行，16个纵行，已有元素约一百多种

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3. (2022高一下·金台期中) 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（）

A . 元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C . 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D . 元素化合价呈周期性变化

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4. (2022高一下·金台期中) 下列说法错误的是（）

A . 红磷和白磷互为同素异形体 B . $\text{[math]}$ 中质子数和中子数相差 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、H^＋和H₂是氢元素的四种不同粒子

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5. (2022高一下·金台期中) 下列说法中正确的是（）

A . CH₄和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 B . H₂O₂、NaClO中所含化学键类型不完全相同 C . Si与C同属第IVA族，因此SiO₂和CO₂两种物质结构相同 D . 原子的相对原子质量就是该原子的质量数

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6. (2022高一下·金台期中) 下列关于碱金属元素和卤族元素错误的是（）

A . 卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。 B . 碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。 C . 卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。 D . 碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行

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7. (2022高一下·金台期中) 下列关于铯(Cs)的叙述正确的是（）

A . Cs 是一种活泼的金属，在自然界中有少量游离态的铯存在 B . 铯位于第五周期第IA族，原子序数55 C . 氢氧化铯是一种强碱，碱性小于氢氧化钾 D . 硫酸铯是一种离子化合物

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8. (2022高一下·金台期中) 下列微粒的结构示意图中，正确的是（）

A . Mg²⁺ B . Cl C . Ar D . K

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9. (2022高一上·和平期末) 下列关于物质性质的比较，错误的是（）

A . 酸性强弱： $\text{[math]}$ B . 原子半径大小： $\text{[math]}$ C . 碱性强弱： $\text{[math]}$ D . 金属性强弱： $\text{[math]}$

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10. (2022高一下·金台期中) 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 该反应为吸热反应 C . 反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 该反应只有在加热条件下才能进行

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11. (2022高一下·金台期中) 已知断开1 mol H-H吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，反应完1 mol N₂放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N需吸收的能量是（）

A . 431 kJ B . 945.6 kJ C . 649 kJ D . 869 kJ

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12. (2022高一下·金台期中) 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）

A . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 B . 铝与稀盐酸 C . 灼热的炭与CO₂反应 D . 甲烷与O₂的燃烧反应

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13. (2022高一下·金台期中) 下列化学电池不易造成环境污染的是（　　）

A . 氢氧燃料电池 B . 锌锰电池 C . 镍镉电池 D . 铅蓄电池

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14. (2024高一下·北京市期中) 人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是（）

A . 正极，被还原 B . 负极，被氧化 C . 正极，被氧化 D . 负极，被还原

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15. (2022高一下·金台期中) 如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列关于该电池的说法错误的是（）

A . a极是负极 B . 正极的电极反应式是 $\text{[math]}$ C . 电子由a通过灯泡流向b D . 氢氧燃料电池是环保电池

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16. (2022高一下·金台期中) 下列说法正确的是（）

A . 离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B . 所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键 C . HCl在水中能电离出H⁺和Cl^- ，所以HCl由H⁺和Cl^-构成 D . 某化合物熔融态能导电，则该化合物中一定含有离子键

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17. (2022高一下·金台期中) 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A . H₂SO₄ B . NaCl C . MgCl₂ D . NaOH

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18. (2022高一下·金台期中) 下列关于化学反应的说法，错误的是（）

A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B . 化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质 C . 化学反应速率也可用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D . 对一个可逆反应，它达到平衡状态时化学反应速率为零

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19. (2023高一下·巴楚期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）

A . v（NH₃）＝0.3 mol·L^－¹·min^－¹ B . v（N₂）＝0.01 mol·L^－¹·s^－¹ C . v（N₂）＝0.2 mol·L^－¹·min^－¹ D . v（H₂）＝0.3 mol·L^－¹·min^－¹

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20. (2022高一下·金台期中) 某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A . C，D是生成物 B . 反应的方程式为2A + B2C C . 2 min后各物质的量不再变化 D . 该反应不是可逆反应

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二、填空题

21. (2022高一下·金台期中) 按要求填空
1. （1）写出下列物质的电子式：
  ①KCl ②MgCl₂ ③Cl₂
  ④N₂ ⑤H₂O ⑥CH₄
2. （2）写出下列反应的化学方程式。
  ①锂在空气中燃烧：；
  ②钾与水反应：；
  ③溴与碘化钾反应：；
  ④氯化亚铁与氯气反应：；
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22. (2022高一下·金台期中) 工业制硫酸中一步重要的反应是 $\text{[math]}$ 在400~500℃下的催化氧化： 2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。回答下列问题：
1. （1）如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是____
  
  A . 使用适当催化剂可以加快反应速率，提高SO₃产量 B . 适当提高O₂浓度可以提高SO₂转化率 C . 采用400~500℃是因为此温度下该反应速率最快 D . 采用合适条件就可以使该反应完全进行，不浪费原料
2. （2）若在t ℃时，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生上述反应，2 min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8 mol。则2min内，生成SO₃的平均反应速率为；此时SO₂的转化率为。
3. （3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____(填序号)。
  
  A . 容器内气体质量不再发生变化 B . SO₂的体积分数不再发生变化 C . 容器内气体原子总数不再发生变化 D . 相同时间内消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂ E . 相同时间内消耗2n mol SO₂的同时生成n mol O₂
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三、综合题

23. (2022高一下·金台期中) 下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
1. （1）这9种元素中化学性质最不活泼的是(填元素符号)。
2. （2） A元素可在F中燃烧形成一种淡黄色物质，此物质的化学式为。
3. （3） B、C、G三种元素的离子的离子半径由大到小的顺序排列为(按照顺序写出离子符号即可)。
4. （4） G元素和H元素两者核电荷数之差是。
5. （5） D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。
6. （6）用电子式表示H和B形成化合物的过程，高温灼烧该化合物时，火焰呈现色。
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24. (2022高一下·金台期中) 某班同学想要设计实验验证元素性质变化规律，

（1） I.第一组同学拟利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计如图甲所示原电池装置，用铝片和铜片作电极，电解质为H₂SO₄溶液，
写出甲中负极的电极反应式：。此电池工作时导线中电流方向为：(选填“铜→铝”或“铝→铜”)。
（2）乙同学将铜电极换成镁电极，如图乙所示，实验发现也可组成原电池，此时铝片上有气体产生，则此原电池中负极是。(填“镁片”或“铝片”)。
（3）由以上实验推断，当把A、B两种金属用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，若B上发生还原反应，则A、B金属的活泼性可能是(填“A＞B”或“A＜B”)。

（4） II.为了验证元素周期律相关的结论，另一组同学也设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。

实验方案	实验现象
①将新制氯水滴入NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl₄溶液，振荡，静置	分层，上层无色，下层橙红色
②将溴水滴入NaI溶液中，振荡后加入适量CCl₄溶液，振荡，静置	分层，上层无色，下层紫红色
③将少量I₂固体加入NaCl溶液中，振荡后加入适量淀粉溶液，振荡，静置	溶液变蓝色
④将少量I₂固体加入Na₂S溶液，振荡后静置	溶液变浑浊，出现淡黄色沉淀

方案①相关反应的离子方程式为。

（5）方案④相关反应的化学方程式为，由以上方案可知S、Cl、Br、I的非金属性由强到弱的顺序为(用化学符号表示)。
（6）实验结论：周期表中元素的非金属性变化规律为。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H