山东省淄博市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-07-13 浏览次数：57 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二下·淄博期末) 2020年11月24日，我国用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器，开启我国首次地外天体采样返回之旅。下列有关说法错误的是（）

A . 制作降落伞使用的氮化硼纤维属于有机高分子材料 B . 运载火箭发射常采用肼( $\text{[math]}$ )、液氢等高能燃料 C . 制作五星红旗用的芳纶为合成纤维 D . 为落地后的返回器保温所贴的“暖宝宝”，主要成分含有铁粉和炭粉

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2. (2021高二下·淄博期末) 化学与生产、生活和科技密切相关。下列有关说法错误的是（）

A . 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物 B . 葡萄糖具有还原性，可用来给人体提供能量 C . 纳米铁粉和FeS都可以去除被污染水体中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等重金属离子，但原理不同 D . β－丙氨酸[ $\text{[math]}$ ]是由天然蛋白质水解得到的，既可以和酸反应，又可以和碱反应

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3. (2021高二下·淄博期末) 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）

A . 阴极的电极反应式为 $\text{[math]}$ B . 金属M的活动性比Fe的活动性弱 C . 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D . 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

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4. (2021高二上·深圳期末) 鸟嘌呤( $\text{[math]}$ )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $\text{[math]}$ 表示)。已知 $\text{[math]}$ 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 水溶液的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 水溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 升高 C . $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式为： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 水溶液中： $\text{[math]}$

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5. (2021高二下·淄博期末) 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）

A . V（NaOH）= 0时，c（W）=1 × 10^－2 mol／L B . V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na^＋）=2 c（C₂O $\text{[math]}$ ）+ c（HC₂O $\text{[math]}$ ） C . V（NaOH）= 10 mL时，c（W）= 1 × 10^－7mol／L D . V（NaOH）> 10 mL时，c（Na^＋）> c（C₂O $\text{[math]}$ ）>c（HC₂O $\text{[math]}$ ）

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6. (2021高二下·淄博期末) H₂O₂分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 图甲表明，其他条件相同时，H₂O₂浓度越大，其分解速率越快 B . 图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H₂O₂分解速率越慢 C . 图丙表明，少量Mn²⁺存在时，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越快 D . 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn²⁺对H₂O₂分解速率的影响大

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7. (2021高二下·淄博期末) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，t₁时达到平衡状态Ⅰ，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B . t₂时改变的条件：向容器中加入C C . 平衡常数K： $\text{[math]}$ D . 平衡时A的体积分数 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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8. (2021高二下·淄博期末) 乙炔在 $\text{[math]}$ 表面选择加氢的反应机理如图，其中吸附在 $\text{[math]}$ 表面上的物种用*标注。下列叙述错误的是（）

A . 上述乙炔加氢的反应为放热反应 B . $\text{[math]}$ 过程能量升高 C . 反应历程中 $\text{[math]}$ 的活化能最大 D . 总反应方程式： $\text{[math]}$

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9. (2021高二下·淄博期末) 25℃时，0.100mol/L二元弱酸 $\text{[math]}$ (或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )的关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 曲线①表示盐酸滴定 $\text{[math]}$ 溶液 B . 25℃时， $\text{[math]}$ C . 溶液中：a点 $\text{[math]}$ 比b点 $\text{[math]}$ 大 D . c点溶液中： $\text{[math]}$

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二、多选题

10. (2021高二下·淄博期末) 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解 $\text{[math]}$ 溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和NaOH。下列说法正确的是（）

A . a电极的电极反应为： $\text{[math]}$ B . c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 C . 电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为 $\text{[math]}$ D . 电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成 $\text{[math]}$

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三、综合题

11. (2021高二下·淄博期末) 研究化学反应机理，就是研究化学反应的本质，是目前化学研究的重要方向。
把 $\text{[math]}$ 转化为HCOOH是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）反应： $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
2. （2）温度为T₁℃时，将等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入体积为1L的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ K=2。实验测得： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， k_正、k_逆为速率常数。T₁℃时，k_逆=(以k_正表示)。
3. （3）当温度改变为T₂℃时，k_正=2.1k_逆，则T₂℃T₁℃(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，理由是。
4. （4）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$
  下列判断正确的是____(填标号，下同)
  
  A . 反应③易在常温下进行 B . 反应①中 $\text{[math]}$ 氧化性比HI强 C . 循环过程中需补充 $\text{[math]}$ D . 循环过程中产生 $\text{[math]}$ 的同时产生 $\text{[math]}$
5. （5）钌(Ru)的配合物[ $\text{[math]}$ ](L是一个基团)可催化甲醇脱氢，反应过程如图所示。下列叙述错误的是____。
  
  A . 2和4及 $\text{[math]}$ 均是反应的中间产物 B . 甲醇脱氢反应为 $\text{[math]}$ C . 反应过程中有极性键与非极性键的断裂与形成 D . 增加 $\text{[math]}$ 的量可以增加化学反应速率并提高产物产率
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12. (2021高二下·淄博期末) 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术则是关键。
1. （1）在恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，使其物质的量浓度均为1.0mol/L，在一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
  ①该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。
  ②压强p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的关系为。
  ③压强为p₄时，在b点： $\text{[math]}$ Kc(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。
2. （2） $\text{[math]}$ 的催化加氢同时发生以下反应，如
  i $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ii. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  不同压强下 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度的关系如下图：
  ①400～600℃， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随着压强的升高而增大，B点v_正A点v_逆 (填“>”或“<”或“=”)。
  ②根据图像可知，其他条件相同时，下列反应条件控制中能获得乙烯最多的是 (填序号)。
  A．压强0.1MPa  温度800℃   B．压强4.0MPa  温度300℃
  C．压强0.1MPa  温度300℃   D．压强4.0MPa  温度800℃
  ③在恒定压强下，随着温度的升高， $\text{[math]}$ 的平衡转化率先降低后升高。试分析可能原因。
  ④一定条件下，将 $\text{[math]}$ 和CO₂[ $\text{[math]}$ ]在某催化剂作用下，当总压稳定在p时，测得 $\text{[math]}$ 和CO的物质的量之比为2：1， $\text{[math]}$ 的转化率为50.0%。则反应i的化学平衡常数K_p= (只列算式不计算)。
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13. (2021高二下·淄博期末) 聚酰亚胺是一类应用广泛的特种工程材料。某聚酰亚胺的合成路线如下：
已知：Ⅰ. $\text{[math]}$
Ⅱ． $\text{[math]}$
Ⅲ．CH₃COOH $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ + CH₃COOH (R代表烃基)
请回答下列问题：
1. （1） A的名称是，A→B的化学反应方程式为。
2. （2） E→F的反应类型是，合成聚酰胺酸的反应类型是。
3. （3）聚酰胺酸中的官能团的名称是。
4. （4）写出聚酰亚胺的结构简式。
5. （5） A的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有三个峰的有种，其中能发生水解反应的是：(写出结构简式)
6. （6）以已二酸为原料制备聚己二酰丁二胺( ，又称尼龙46)的合成路线(无机试剂任选)
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14. (2021高二下·淄博期末) 电化学普遍应用于生活和生产中，前途广泛，是科研的重点方向。
1. （1）为处理银器表面的黑斑( $\text{[math]}$ )，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触， $\text{[math]}$ 可转化为Ag。食盐水的作用为。
2. （2）用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和 $\text{[math]}$ ，其原理如图所示(导电壳内部为纳米铁)。
  ①正极电极反应式为：。
  ②在标准状况下，当电路中有0.4mol电子转移时，就会有L乙烷生成。
3. （3）一种钾离子电池的工作原理如图所示。
  ①放电时 $\text{[math]}$ 通过阳离子交换膜向电极移动(填“石墨”或“ $\text{[math]}$ ”)。
  ②充电时，阳极的电极反应式为：。
4. （4）已知双极膜是一种复合膜，在电场作用下双极膜中间界面内水解离为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 并实现其定向通过。用下图所示的电化学装置合成重要的化工中间体乙醛酸。
  ①阴极电极反应式为。
  ②其中 $\text{[math]}$ 的作用是。
  ③制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了mol电子。
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15. (2021高二下·淄博期末) 电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。
1. （1） 25℃时向浓度均为0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程式为。已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。当两种沉淀共存时， $\text{[math]}$ 。
2. （2） 25℃时， $\text{[math]}$ 电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则该温度下 $\text{[math]}$ 的水解平衡常数K_h=mol/L(水解平衡常数K_h的书写规则同化学平衡常数)。
3. （3）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 $\text{[math]}$ ，则溶液显性(填“酸”或“碱”或“中”)；用含a的代数式表示 $\text{[math]}$ 的电离常数K_b=。
4. （4） 25℃时向含有 $\text{[math]}$ 的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为mol/L。( $\text{[math]}$ 的电离平衡常数取 $\text{[math]}$ )
5. （5）向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法正确的是。
  a． $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$
  b． a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
  c． $\text{[math]}$ 平衡常数很大，反应趋于完全
  d．向p点的溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液组成由p向q方向移动
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