江苏省扬州市2022年中考化学真题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：119 类型：中考真卷

一、单选题

1. (2023九下·红山模拟) “航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是（）

A . H₂ B . CH₄ C . CO D . NH₃

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2. (2023九上·埇桥期末) 扬州中国大运河博物馆生动还原了大运河的历史场景。下列过程涉及化学变化的是（）

A . 开凿河道 B . 裁制船帆 C . 炼铁铸锚 D . 伐木造桨

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3. (2022九上·南海期中) 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是（）

A . B . C . D .

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4. (2024九下·邗江月考) 自热食品的发热包中含有CaO，它属于（）

A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物

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5. (2023九上·邵东期中) 下列物质由离子构成的是（）

A . 氮气 B . 硝酸钠 C . 二氧化碳 D . 金刚石

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6. (2024九下·姜堰月考) 室温时，下列液体的pH小于7的是（）

A . 白醋 B . 蒸馏水 C . 食盐水 D . 肥皂水

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7. (2024九上·重庆市月考) 防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是（）

A . 开发和使用清洁能源 B . 车辆尾气净化后排放 C . 工业废气排放到高空 D . 管理和控制工地扬尘

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8. (2023·江都模拟) 从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

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9. (2022·扬州) 石灰石的主要成分是CaCO₃ ，下列说法错误的是（）

A . CaCO₃属于碳酸盐 B . 贝壳和珍珠中含有CaCO₃ C . CaCO₃易溶于水 D . CaCO₃可用作补钙剂

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10. (2022·扬州) 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B . 氮气是无色气体，可用作保护气 C . 一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁 D . 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气

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11. (2024九上·石家庄期中) 北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。推断X的化学式是（）

A . C₃H₈ B . C₃H₆ C . C₂H₆O₂ D . C₃H₈O₃

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12. (2022·扬州) 制取、收集CO₂并验证相关性质，下列做法错误的是（）

A . 检查装置气密性 B . 加入石灰石 C . 收集CO₂ D . 验证CO₂不支持燃烧

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13. (2024九下·锡山模拟) 乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为C₃H₆O_3.下列说法正确的是（）

A . 分子中含12种元素 B . 碳、氢元素质量比为1：2 C . 每个乳酸分子中含有3个水分子 D . 相对分子质量为(12×3+1×6+16×3)

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14. (2024九下·苏州月考) 下列实验方案不能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去CO₂中的HCl气体	通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B	鉴别氮气和氧气	将带火星的木条分别伸入集气瓶
C	鉴别NaOH和NH₄NO₃固体	分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D	从KCl与MnO₂的混合物中回收MnO₂	加水溶解、过滤、洗涤、干燥

A . A B . B C . C D . D

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15. (2022·扬州) 将一定量的N₂、H₂和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应前后原子的数目不变 B . 参加反应的N₂和H₂分子个数比为1：3 C . M可能是该反应的催化剂 D . 反应后H₂和NH₃质量分数之比为1：1

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16. (2022·扬州) 合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法错误的是（）

A . 人类生产和使用铁器早于青铜器 B . 生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 C . 不锈钢属于金属材料 D . 合金拓宽了金属材料的应用范围

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17. (2022·扬州) KNO₃与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 10℃时，KNO₃的溶解度比KCl大 B . KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO₃大 C . 60℃时，P点表示的KNO₃溶液还能继续溶解KNO₃固体 D . 将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变

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二、多选题

18. (2022·扬州) 下列实验现象的解释合理的是（）

选项	实验现象	解释
A	2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL	酒精和水发生了化学反应
B	加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色	碳酸受热分解
C	蜡烛在空气中不完全燃烧，有黑色的炭生成	蜡烛中含有元素C、H、O
D	向鸡蛋清中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，有沉淀析出	蛋白质在水中溶解的量减少了

A . A B . B C . C D . D

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19. (2022·扬州) 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是（）

A . 实验中收集到的可燃性气体可能是氢气 B . 铁在该实验中起催化剂作用 C . 实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D . 该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点

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20. (2022·扬州) 甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H₂ ，反应原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 B . 过程①的化学反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 理论上过程①与过程②中产生H₂的质量比为2：1 D . 当参加反应的CH₄与H₂O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO

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三、填空题

21. (2022·扬州) 化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。
1. （1）扬州某中学的午餐食谱如图：
  红烧狮子头
  水煮鱼片
  炒青菜、海带汤
  米饭、桔子
  ①合理膳食可增强体质。下列说法错误的是。
  A．鱼片含有丰富蛋白质
  B．淀粉可分解为氨基酸
  C．适度补充油脂，有益身体健康
  ②若需补充维生素C，建议多吃食谱中(写出一种即可)。
  ③食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是。
  A．人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松
  B．除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素
  C．加碘盐中添加了碘酸钾(KIO₃)，淀粉可用于检验其中碘元素的存在
  ④学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有标识的垃圾箱。
2. （2）校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花溶于水中(填“难”或“易”)：生活中常用法区分羊毛线和棉线。
3. （3）骑自行车属于低碳生活新时尚。
  ①下列做法不属于低碳生活方式的是。
  A．随手关灯
  B．旧书本循环利用
  C．夏天将空调温度调至最低
  ②下列做法不利于自行车防锈的是。
  A．金属部件镀金属铬
  B．链条涂防锈油
  C．雨淋后自然晾干
  ③铁锈成分中含有氧化铁(Fe₂O₃)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式。
  ④某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面(填“上升”或“下降”)。
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22. (2023·政和模拟) 粮食安全是“国之大者”
1. （1）守住良田沃土，保障粮食安全。
  ①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为。
  A．KNO₃ B．熟石灰 C．稀硫酸
  ②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
  农作物
  茶树
  油菜
  水稻
  萝卜
  pH
  5.0-5.5
  5.8-6.7
  6.0-7.0
  7.0-7.5
  该农田适合种植的农作物是。
  ③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法错误的是。
  A．铵态氮肥不能与草木灰混用
  B．磷酸二氢铵(NH₄H₂PO₄)属于复合肥料
  C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
  ④碳酸氢铵(NH₄HCO₃)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因。
2. （2）科技创新，开辟产粮新路径。
  我国科学家利用CO₂合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO₂转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
  ①将CO₂资源化利用，可减少效应。
  ②通电条件下，装置1中CO₂分解成CO和常见单质X，X的化学式为。
  ③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是。
  ④理论上合成葡萄糖所需CO₂与H₂O的质量比为。
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23. (2022·扬州) 海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。
1. （1） ①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl₂生成沉淀的化学方程式。
  ②分离出的浓盐水是(填“纯净物”或“混合物”)。
  ③该方法除了用于海水淡化，还可用于。
  A．硬水软化 B．污水处理 C．物质鉴别
2. （2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。
  国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L^-1 ，计算并推断所得淡水中盐类总含量生活用水的标准(填“达到”或“未达到”)；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaClkg。
  氯化钠
  氯化镁
  硫酸镁
  硫酸钙
  淡水
  0.17
  0.012
  4.8×10^-4
  8.5×10^-4
  浓盐水
  45.0
  3.6
  3.3
  0.14
3. （3）淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl₂ ，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
  ①写出生成Mg(OH)₂的反应方程式。
  ②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl₂ ，设计这两步的目的是。
  ③图中未涉及的反应类型为。
  A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
  ④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作(写出一种即可)。
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24. (2022·扬州) 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
1. （1） 20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
  ①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是。
  ②配制该溶液需要g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数10%。(填“大于”或“小于”)
2. （2）向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
  ①中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
  ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn(填“强”或“弱”)。
  ③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为。
3. （3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
  ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是，实验进行到60s时溶液中的溶质为(填化学式)。
  ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
  ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是。
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25. (2022·扬州) 电石渣［主要成分为Ca(OH)₂ ，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：
已知：①NH₄Cl溶液显酸性；
②“浸取”时的主要反应为 $\text{[math]}$ ；
③“碳化”时的主要反应为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca₃(OH)₂(CO₃)n］，化学式中的n为。
2. （2）用不同质量分数的NH₄Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH₄Cl质量分数是。
3. （3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为(填操作名称)。
4. （4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO₂从处通入(填“A”或“B”)，其目的是。
5. （5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：
  温度
  反应液浑浊所需时间(单位：秒)
  反应完全所需时间(单位：分钟)
  20℃
  480
  >180
  40℃
  120
  180
  60℃
  1
  50
  80℃
  1
  68
  实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是(写出一条即可)。
6. （6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)₂制备碳酸钙的总反应方程式。结合制备方案判断可循环利用的物质为。
7. （7）用电石渣［Ca(OH)₂质量分数92.5%］制备1tCaCO₃ ，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。。
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