已知： 25℃时相关物质的Ksp如下表：
物质 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
Ksp | 5×10-18 | 5×10-17 | 1×10-38 | 2× 10-13 | 2×10-20 |
回答下列问题：
①下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是 ( 填编号)
A．容器内混合气体的密度保持不变
B．容器内压强保持不变
C． CH4和CO的物质的量之比保持不变
D．断裂4molC-H键的同时形成2molC=O
②若要提高反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH＞0的平衡混合物中CO的浓度，可以采取的措施是 ( 任写一种)。
该技术总反应的方程式为。
CH4(g)+H2O (g) 2CO(g)+3H2(g) ΔH
已知i CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H1 = akJ/mol
ii CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H2 = bkJ/mol
①相同条件下，CH4(g)+H2O(g) 2CO(g)+3H2(g)的正反应活化能Ea(正) =ck/mol，则逆反应的活化能Ea(逆)=kJ/mol (用含a、b、 c的字母表示)。
②通过计算机模拟实验，对400~1200℃，操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比(1-10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如下图所示。
据模拟实验可知，温度一定时，H2的物质的量分数与水碳比(1~10)的关系是。平衡温度为900℃，水碳比为1时，H2的物质的量分数为0.6，则CH4的转化率为，用各物质的平衡分压计算Kp=，反应的速率方程为 v=kp(CH4)p-1 (H2) (k为速率常数)，此时反应速率v为。
主要反应有：
碱溶： (CNO)3H3+2NaOH=(CNO)3Na2H+2H2O △H ＜0
氯化： (CNO)3Na2H+2Cl2 (CNO)3Cl2H+2NaCl △H ＜0
图中仪器a的名称为。
将B装置中制得的(CNO)3Cl2H与NaOH溶液按物质的量比1：1进行中和，写出中和反应的化学方程式， 反应完成后冷却结晶、过滤、干燥得到(CNO)3Cl2Na。
[(CNO)3Cl2]-+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO
HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O
I2+2=
+2I-
实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①滴定终点的现象是。
②该样品中有效氯含量的表达式为
(有效氯=)。
)是一种新型储氢材料，氨硼烷分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，组成氨硼烷的各元素的电负性由大到小的顺序为。
①晶胞中各原子在矩形AA'C 'C中的位置为 ( 填编号)。
②若晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N0 ， 则晶体的密度为g ·cm-3(列出计算表达式)。
①除苯环之外无其他环状结构；
②能发生银镜反应；
③苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为。
。