人教【新课标】高中化学一轮复习：专题12电化学

更新时间：2022-06-27 浏览次数：99 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2022高一下·陈仓期中) 下列关于原电池的叙述正确的是（）

A . 构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属 B . 原电池是将化学能转化为电能的装置 C . 在原电池中，电子流出的一极是正极 D . 原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极

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2. (2022高一下·汉中期中) 下列各装置能构成原电池的是（）

A . B . C . D .

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3. (2022·宁乡市模拟) 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A . 将电能转化为化学能 B . 电子由锌片经导线流向铜片 C . 铜片作负极 D . 锌片发生还原反应

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4. (2022高一下·武冈期中) 某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如下图。当电池工作时，下列说法错误的是（）

A . 铜片为正极 B . 负极的电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺ C . 化学能主要转化为电能 D . 电子从锌片经水果流向铜片

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5. (2021高二上·怀仁期末) 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）

A . 电子通过盐桥从乙池移向甲池 B . 盐桥中K⁺向左移动 C . 开始时，银片上发生的反应是Ag-e^-=Ag^＋ D . 电路中每转移2mole^- ，正极材料增重216g

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6. (2022高一下·丰台期中) 如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法错误的是（）

A . 该装置中氧化反应和还原反应在不同区域进行 B . 石墨是电极材料 C . O₂是正极反应物、H₂是负极反应物 D . H₂SO₄可以传导电子和离子

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7. (2022高一下·赣榆期中) 科学家设计了锂-空气电池，它直接使用金属锂作负极，让从空气中获得的 $\text{[math]}$ 通过多孔碳电极。该电池具有较高的能量密度(单位质量的电池所放出的能量)。下列关于这种电池的说法正确的是（）

A . 放电时氧气发生氧化反应 B . 放电时电子向负极移动 C . 放电时电能转化为化学能 D . 能量密度高可能是因为锂的相对原子质量小

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8. (2021高二上·农安期末) 镉镍可充电电池的充、放电反应如下：Cd + 2NiO(OH) + 2H₂O $\text{[math]}$ Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。则该电池充电时阳极放电的是（）

A . Cd(OH)₂ B . Cd C . Ni(OH)₂ D . NiO(OH)

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9. (2022·宝山模拟) 下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）

A . a为负极，b为正极 B . a为阳极，b为阴极 C . 电解过程中，d电极质量增加 D . 电解过程中，氯离子浓度不变

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10. (2021高二上·上海月考) 如图所示是电解 $\text{[math]}$ 溶液的装置，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为石墨电极。则下列有关判断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 为负极、 $\text{[math]}$ 为正极 B . $\text{[math]}$ 电极发生了还原反应 C . 电解过程中， $\text{[math]}$ 电极质量增如 D . 溶液中电子移动方向为 $\text{[math]}$

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11. (2021高二上·怀仁期末) 下列有关电化学原理的说法正确的是（）

A . 铝—空气燃料电池以KOH为电解液时，负极反应为： $\text{[math]}$ B . 用电解法精炼铜，阳极反应为： $\text{[math]}$ C . 钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为： $\text{[math]}$ D . 电解法冶炼铝时，阳极反应为： $\text{[math]}$

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12. (2022高二下·成都期中) 判断如图原电池装置图示中电子或离子流向、正极或负极等标注正确的是（）

A . 图甲铅蓄电池 B . 图乙锌银纽扣电池 C . 图丙燃料电池 D . 图丁锌铜原电池

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13. (2021·天河模拟) 我国《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种新型“全氢电池”，能量效率可达 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 该装置将化学能转化为电能 B . 离子交换膜不允许 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通过 C . 吸附层 $\text{[math]}$ 为负极，电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 电池总反应为 $\text{[math]}$

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14. (2021高二下·深圳期末) 氨—空气燃料电池的结构如图所示。关于该电池的工作原理，下列说法正确的是（）

A . b极发生氧化反应 B . O^2-由b极移向a极 C . a极的电极反应：2NH₃+3O^2-+6e^-＝N₂+3H₂O D . 理论上消耗2molNH₃ ，同时消耗33.6LO₂

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15. (2021高二下·乐山期末) 银锌纽扣电池的电池反应式为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 锌是阴极，发生还原反应 B . 电解液可以用硫酸代替 $\text{[math]}$ C . 电池工作时， $\text{[math]}$ 移向 $\text{[math]}$ 极 D . 工作时转移电子 $\text{[math]}$ ，则消耗 $\text{[math]}$ 的质量为6.5g

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16. (2022·湖南) 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（）

A . 海水起电解质溶液作用 B . N极仅发生的电极反应： $\text{[math]}$ C . 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D . 该锂-海水电池属于一次电池

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17. (2022·河西模拟) 太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下。下列相关叙述错误的是（）

A . 连接 $\text{[math]}$ 时电极1附近pH降低 B . 连接 $\text{[math]}$ 时，溶液中的阴离子向电极2迁移 C . 连接 $\text{[math]}$ 时电极3上NiO(OH)被还原为 $\text{[math]}$ D . 交替连接 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，电极3附近的 $\text{[math]}$ 也会交替消耗和生成

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18. (2022·全国乙卷) $\text{[math]}$ 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景．近年来科学家研究了一种光照充电 $\text{[math]}$ 电池（如图所示）．光照时，光催化电极产生电子 $\text{[math]}$ 和空穴 $\text{[math]}$ ，驱动阴极反应 $\text{[math]}$ 和阳极反应 $\text{[math]}$ 对电池进行充电．下列叙述错误的是（）

A . 充电时，电池的总反应 $\text{[math]}$ B . 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C . 放电时， $\text{[math]}$ 从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D . 放电时，正极发生反应 $\text{[math]}$

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19. (2022·曲靖模拟) 科学家设计了一种高效、低能耗制备H₂O₂的装置，装置如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 阴极区产生2molOH^－时，参加反应的O₂在标准状况下的体积为11.2L B . a为电源的正极 C . 阳极区反应为−2e^－+3OH^－=2H₂O+ D . 该装置中，离子交换膜为阴离子交换膜

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20. (2022·商洛模拟) 利用微生物除去废水中的乙酸钠和氯苯()，其原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . A极上的电极反应式为+e^-=Cl^-+ B . 每除去1mol氯苯，同时产生11.2L(标准状况) $\text{[math]}$ C . 电子流向：B极→导线→A极→溶液→B极 D . 该装置在高温环境中工作效率更高

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二、综合题

21. 请仔细观察下列四种装置的构造示意图，完成下列问题。
图1　锌锰电池
　　
图2　碱性锌锰电池
图3　铅—硫酸蓄电池
　　
图4　锌银纽扣电池
1. （1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO₂＋2H₂O=2MnOOH＋Zn(OH)₂ ，则负极的电极反应式：。
2. （2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是。
3. （3）铅—硫酸蓄电池放电过程中，H₂SO₄浓度(填“变大”“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为。
4. （4）锌银纽扣电池在工作过程中(填物质名称)被还原。
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22.
银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：2Ag+Zn（OH）₂ Ag₂O+Zn+H₂O回答下列有关问题．
1. （1）电池的放电过程是（填“①”或“②”）．
2. （2）该电池属于性电池（填“酸”、“碱”或“中”）．
3. （3）写出充电时阳极的电极反应式：
4. （4）充电时，电池的正极应接电源的极．
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23. (2022高二下·成都期中) 下图是实现对天然气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 高效去除的协同转化装置，电极材料是 $\text{[math]}$ 石墨烯(石墨烯包裹的 $\text{[math]}$ )和石墨烯。
1. （1）该装置是装置(填“电解池”或“原电池”)，上述装置中光伏电池是。把太阳能转化成(填“直流电”或“交流电”)。硅基光伏电池工作时，硅原子处于(填“基态”或“激发态”)，光伏电池提供的能源是次能源。
2. （2） $\text{[math]}$ 石墨烯做极，电极反应式为
3. （3） $\text{[math]}$ 石墨烯的电势比石墨烯的电势(填“高”或“低”)。
4. （4）协同转化的总反应方程式为，除硫反应的离子方程式为
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24. (2022·衡阳模拟) 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。问答下列问题：
1. （1） I．CO₂在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
  主反应：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁=-156.9 kJ·mol^-1
  副反应：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1 kJ·mol^-1
  已知2H₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g) △H₃= -395.6 kJ·mol^-1。
  CH₄燃烧的热化学方程式CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=。
2. （2）加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，理由是。
3. （3） II．二氧化碳合成甲醇的反应为： CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49 kJ·mol^-1
  573 K时，在体积为2 L的刚性容器中，投入2 mol CO₂和6 mol H₂ ，合成总反应达到平衡时，CO₂的平衡转化率为60%。
  ①该反应的平衡常数K=L²/mol² (保留1位小数)。
  ②为了提高CO₂的平衡转化率可以采取的措施有 ( 填写两项措施)。
  ③图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线 (填 “m”或“n”)。
  ④测得在相同时间内，不同温度下H₂的转化率如图2所示，v(a)_逆v(c)_逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
4. （4）用如图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原CO₂制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少CO₂和碱发生副反应)，装置中X电极为 (填“正”“负”“阴”或“阳”)极，Y极上的电极反应式为。
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25. (2022·通州模拟) “绿水青山就是金山银山”，研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
1. （1）已知： $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  写出C与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式。
2. （2）已知：4CO(g)+2NO₂(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g)∆H=-1200kJ/mol。在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中，投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，经过一段时间后达到平衡状态，测得 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ 。该温度下，反应的平衡常数为。
3. （3）原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于 $\text{[math]}$ 的脱除。热解温度为 $\text{[math]}$ 得到的煤焦分别用 $\text{[math]}$ 表示，相关信息如下表：
  煤焦
  元素分析/%
  比表面积 $\text{[math]}$
  C
  H
  $\text{[math]}$
  80.79
  2.76
  105.69
  $\text{[math]}$
  84.26
  0.82
  8.98
  将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图1)。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图2所示。
  [已知： $\text{[math]}$ 的脱除主要包含吸附和化学还原( $\text{[math]}$ )两个过程]
  ①已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附NO，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关，比值小，表面官能团少。由图2可知，相同温度下，单位时间内 $\text{[math]}$ 对NO的脱除率比 $\text{[math]}$ 的高，可能原因是。(答两条)。
  ② $\text{[math]}$ 后，随着温度升高，单位时间内NO的脱除率增大的原因是。
4. （4）电解氧化吸收法：其原理如图3所示：
  ①从A口中出来的物质的是。
  ②写出电解池阴极的电极反应式。
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