①增大A的浓度②缩小容器的容积③增大B的浓度④升高温度⑤加入合适的催化剂
下列判断正确的是( )
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)
2HBr(g)Br2(g)+H2(g)
2 min后,测得H2为1 mol,HBr为8 mol,则上述反应中生成NH3的速率为( )
①
②
③
则由下表所列的原因能推导出结论的是( )
选项 | 原因 | 结论 |
A | 的燃烧是放热反应 | a、b、c均大于零 |
B | ①和②中物质的化学计量数均相同 | |
C | ①是③中的聚集状态不同,化学计量数不同 | a、c不会有任何关系 |
D | ③中物质的化学计量数是②中的2倍 |
①NO2生成 N2O4的速率与 N2O4 分解生成 NO2速率相等时 ②C(NO2) = C(N2O4)时③N2O4处于不再分解时 ④NO2的分子数与 N2O4 分子数比为 2:1 时 ⑤体系颜色深浅不再发生改变时 ⑥反应器中压强不再随时间变化时 ⑦混合气体的平均分子量保持不变时 ⑧混合气体的密度保持不变时
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子不会发生碰撞
③升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能加快反应速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞频率增大
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
下列说法错误的是( )
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(N2O5)/mol | 10.0 | 7.0 | 5.0 | 5.0 |
下列说法正确的是( )
①该反应反应物总能量生成物总能量(填“大于”,“小于”或“等于”)
②氢气的燃烧热为
③该反应的热化学方程式为
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量,已知H-O键能为463 kJ·mol-1 , O=O键能为498 kJ·mol-1 , 计算H-H键能为kJ·mol-1
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5kJ·mol-1;
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4kJ·mol-1;
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3=kJ·mol-1
反应物 | 起始温度/℃ | 终了温度/℃ | 中和热 |
13 | |||
13 |
①计算上述两组实验测出的中和热:提示。;
;。
②两组实验结果差异的原因是。
③根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式:。
①。
②T℃时,该反应的平衡常数K=,如果这时向该密闭容器中再充入2mol NO和 , 此时(填“>”“<”或“=”)。
回答下列问题:
①该反应达平衡后,为了在提高反应速率同时提高NO的转化率,可采取的措施(填字母代号)。
a.改用高效催化剂 b.升高温度
c.缩小容器的体积 d.增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为下,若反应进行到20min达到平衡状态,请计算该温度下平衡常数(保留两位有效数字;用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大,重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的点。
①加入催化剂,该反应的(填“增大”“减小”或“不变”)。
②该反应的、随温度变化的曲线如图所示,则表示随温度变化的曲线。
Ⅰ:
Ⅱ:
①对于反应Ⅰ,一定可以提高平衡体系中百分含量,又能加快反应速率的是(填字母)。
a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
②下列措施可以提高转化率的是(填字母)。
a.适当升高温度
b.将从反应体系中分离出来
c.保持体积不变充入He,使体系总压强增大
d.按原比例再充入和
①测得在某催化剂上生成乙烯速率方程为 , 一定时,若 , 则(填“>”“<”或“=”)。
②在催化剂作用下,110℃时按体积比充入刚性容器中,发生反应、。若乙炔完全反应时,乙烯的体积分数为20%,则的转化率为,的选择性为,(的选择性=×100%)