天津市五校联考2021-2022学年高二上学期期中考试化学试...

更新时间：2022-10-13 浏览次数：61 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高二上·天津市期中) 中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法错误的是（）

A . 积极鼓励植树造林，降低空气中 $\text{[math]}$ 含量 B . 可利用 $\text{[math]}$ 或氨水捕集废气中的 $\text{[math]}$ C . 一定条件下，将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，实现 $\text{[math]}$ 的资源化利用 D . 研发新型催化剂将 $\text{[math]}$ 分解成碳和 $\text{[math]}$ ，同时放出热量

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2. (2021高二上·天津市期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A . 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ·mol^-1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol^-1 B . 反应SO₂(g)+2H₂S(g)=3S(s)+2H₂O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 C . 已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=a、 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b D . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

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3. (2021高二上·天津市期中) 下列说法正确的是（）

A . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 B . SO₂的水溶液能导电，则SO₂为电解质 C . Cl₂不导电，则Cl₂为非电解质 D . BaSO₄难溶于水，但BaSO₄属于强电解质

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4. (2021高二上·天津市期中) 少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H₂O ②降温 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加KNO₃溶液

A . ①④⑤⑦ B . ②③⑥ C . ①②⑤⑦ D . ①②④⑤

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5. (2021高二上·天津市期中) 下列有关说法正确的是（）

A . 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B . 加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变 C . 人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能 D . 在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1 ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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6. (2021高二上·天津市期中) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 水溶液中加入 $\text{[math]}$ 有利于 $\text{[math]}$ 增多 B . 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 C . 工业合成氨选择铁触媒作催化剂有利于提高反应物的转化率 D . 新制氯水久置后颜色变浅

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7. (2021高二上·天津市期中) 25℃时水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^- △H＞0，下列叙述错误的是（）

A . 将水加热，Kw增大，pH减小 B . 向水中加入少量硫酸氢钠固体， $\text{[math]}$ 增大 C . 在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄ ， Kw不变，c(H⁺)增大 D . 向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

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8. (2021高二上·天津市期中) 对反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中错误的是（）

A . 图①中，若p₁＞p₂ ，则a+b＞c+d B . 图②中，若T₂＞T₁ ，则ΔH＜0且a+b=c+d C . 图③中，t₁时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D . 图④中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能是反应物A的转化率

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9. (2021高二上·天津市期中) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。
第一步： $\text{[math]}$
第二步： $\text{[math]}$
下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 使反应的活化能减小 B . 两步反应均为放热反应 C . 总反应为 $\text{[math]}$ D . 第一步反应比第二步反应快

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10. (2021高二上·天津市期中) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验过程
A	探究浓度对反应速率的影响	分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl₃和CuCl₂溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液
B	比较HCN与CH₃COOH的酸性强弱	室温下，用pH计分别测定HCN溶液和CH₃COOH溶液的pH，比较pH大小
C	探究温度对化学平衡的影响	将盛有NO₂和N₂O₄平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化
D	pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H₂多	证明HA是弱酸

A . A B . B C . C D . D

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11. (2021高二上·洛阳期中) 下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的纯水呈酸性 B . 将 $\text{[math]}$ 的稀盐酸稀释至 $\text{[math]}$ ，所得溶液的 $\text{[math]}$ 为9 C . 常温下当水电离的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 时，此溶液的 $\text{[math]}$ 可能为1或13 D . 将 $\text{[math]}$ 的盐酸与醋酸各 $\text{[math]}$ 分别稀释至 $\text{[math]}$ ，所得醋酸溶液的 $\text{[math]}$ 更大

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12. (2022高二上·浙江月考) 已知反应式：mX(g)+nY(?) $\text{[math]}$ pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的 $\text{[math]}$ ，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（）

A . 反应向逆方向移动 B . Y可能是固体或液体 C . 系数n>m D . Z的体积分数减小

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13. (2021高二上·洛阳期中) 在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L ^-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L ^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者小于后者的是（）

A . H⁺的物质的量 B . 醋酸的电离平衡常数 C . 中和时所需NaOH的量 D . CH₃COOH的物质的量

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14. (2021高二上·天津市期中) 一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molSO₂、1molO₂ ，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H= - 196 kJ·mol^-1 ，达到平衡后放出热量156.8kJ，下列说法错误的是（）

A . 相同条件下初始若向容器中只充入2molSO₃ ，达到平衡时吸收热量156.8kJ B . 若升高温度，该反应的平衡常数将减小 C . 反应过程中转移3.2mole^- D . 平衡时SO₂的转化率为80%

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15. (2021高二上·天津市期中) 已知：3CH₄(g)＋2N₂(g) $\text{[math]}$ 3C(s)＋4NH₃(g) ΔH＞0，在700℃、起始投料CH₄与N₂不同物质的量之比( $\text{[math]}$ )时，CH₄的平衡转化率如图。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 越大，CH₄的平衡转化率越高 B . $\text{[math]}$ 不变时，若升温NH₃体积分数会增大 C . b点对应的平衡常数比a点的大 D . a点时压缩容器体积，NH₃的体积分数减小

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二、填空题

16. (2021高二上·天津市期中) 已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
电离平衡常数
1.8×10^-5
K₁=4.3×10^-7 ， K₂=5.6×10^-11
3.0×10^-8
1. （1） CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为：
2. （2）将少量的CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：
3. （3）常温下，将0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是A．n(H⁺) B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
4. （4）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。
  
  ①a、b、c三点对应的溶液中c(H⁺)由小到大的顺序为
  ②a、b、c三点对应的溶液中CH₃COOH的电离程度最大的是
  ③若使b点对应的溶液中c(CH₃COO^-)增大，c(H⁺)减小，可采用的方法是(填序号)
  A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计)
  C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体
  ④a、b、c三点溶液用1 mol·L^-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为。
5. （5）工业上采取用氨水除去SO₂ ，已知25 ℃，NH₃• H₂O的K_b=1.8×10^-5 ， H₂SO₃的K_a1=1.3 × 10^-2 ， K_a2=6.2 × 10^-8。若氨水的浓度为2.0 mol/ L，溶液中的c(OH^-)约为 mol/ L；将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至2.0 × 10^-6mol/ L时，溶液中的 $\text{[math]}$ =。
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三、综合题

17. (2021高二上·天津市期中)
1. （1） Ⅰ．反应mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图，回答下列问题。
  该反应△H =(用含E₁、E₂式子表示)；
2. （2）在反应体系中加入催化剂，E₁(填“增大”、“减小”、“不变”)，△H (填“增大”、“减小”、“不变”)。
3. （3） Ⅱ．二甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如下：2CO (g) +4H₂ (g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃ (g)+ H₂O (g) ΔH = -206.0 kJ/mol工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
  ①甲醇脱水反应：2CH₃OH (g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃ (g)+ H₂O (g)，ΔH = -24.0 kJ/mol
  ②甲醇合成反应。
  请补全甲醇合成反应的热化学方程式：。
4. （4）对于该反应：2CO (g) +4H₂ (g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃ (g)+ H₂O (g) ，起始时向2L恒容容器中投入2 mol CO和4 mol H₂ ，经过5分钟测得CH₃OCH₃的物质的量0.25mol，该时间段内H₂的反应速率为。
5. （5）甲醇脱水反应2CH₃OH (g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃ (g)+ H₂O (g) 在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH₃OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应(填“已达到”或“未达到”)化学平衡状态。
  物质
  CH₃OH
  CH₃OCH₃
  H₂O
  浓度/(mol/L)
  0.02
  0.4
  0.4
6. （6） 2CH₃OH (g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃ (g)+ H₂O (g)下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是____(填字母)。A．恒温恒压下，混合气体的密度不变
  
  A . v(CH₃OH)∶v(CH₃OCH₃)=2∶1 B . 在恒容绝热容器中进行时，温度保持不变 C . 恒温恒容下，CH₃OH与CH₃OCH₃的物质的量之比为2：1保持不变
7. （7）已知3H₂(g) + 3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g) ΔH＜0；一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母代号)。
  a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出CH₃OCH₃
8. （8）温度为T ℃时，将3a mol H₂和 3a mol CO放入1L恒容密闭容器中，发生反应3H₂(g) + 3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)，达到平衡时测得H₂的转化率为 $\text{[math]}$ 。则该反应的平衡常数为。
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18. (2021高二上·天津市期中)
1. （1） I．用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：
  从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是。
2. （2）如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
3. （3） II．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：(H₂C₂O₄为弱酸)
  ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
  ②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂ ，还原产物为Mn²⁺。
  ③终点时用去20.00mL l.0×10^﹣⁴ mol/L的KMnO₄溶液。
  写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式。
4. （4）滴定时，将KMnO₄溶液装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
5. （5）判断滴定终点的方法是。
6. （6）误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
  ①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO₄标准液润洗，则测量结果。
  ②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果。
7. （7）计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L
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