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上海市青浦区2021-2022学年高三下学期适应性练习(二模...

更新时间:2022-08-02 浏览次数:82 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2022·青浦模拟) 下列化学用语正确的是(   )
    A . 碳-14原子表示为:14C B . CH4的比例模型 C . 醋酸钠的分子式:CH3COONa D . 二氧化碳的结构式 O—C—O
  • 2. (2022·青浦模拟) 下列关于化石燃料的加工说法正确的(    )
    A . 石油裂化主要得到乙烯 B . 石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油 C . 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D . 煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
  • 3. (2022·青浦模拟) 物质分离和提纯操作中,可能含有化学变化的是(   )
    A . 洗气 B . 蒸馏 C . 升华 D . 过滤
  • 4. (2022·青浦模拟) 下列变化一定为放热反应的是(   )
    A . 碳酸钙分解 B . 水蒸气液化 C . 双氧水分解 D . 氯化铵溶于水
  • 5. (2022·青浦模拟) 关于 Al(OH)3的叙述错误的是(   )
    A . 是两性氢氧化物 B . 是难溶于水的白色胶状物质,是弱电解质 C . 既溶于氢氧化钠溶液、氨水,又能溶于盐酸、醋酸 D . 能凝聚水中悬浮物,可用做净水剂
  • 6. (2022·青浦模拟) 以下事实能用元素周期律解释的是(   )
    A . 碱性:NaOH > Mg(OH)2 B . 氧化性:FeCl3 > CuCl2 C . 酸性:HI > HF D . 热稳定性:Na2CO3 > NaHCO3
  • 7. (2022·青浦模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(   )
    A . 0.1mol·L-1 AlCl3溶液含Cl- 为0.3NA B . 92g NO2和92g N2O4都含有4NA个氧原子 C . 标准状况下,22.4L CCl4中共价键数目为4NA D . 0.1mol氯气通入足量FeBr2溶液中,被氧化的Br-数为0.2NA
  • 8. (2022·青浦模拟) 以下变化过程与氧化还原反应有关的是(   )
    A . 氮的固定 B . 粗盐提纯 C . 有机溶剂用作提取豆油 D . NaHCO3和Al2(SO4)3混合用作灭火
  • 9. (2022·青浦模拟) 用下列装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是(   )

    A

    B

    C

    D

    用此装置制备无水MgCl2

    检验溴乙烷消去产物中的乙烯

    观察气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)

    用此装置制备溴苯并验证有HBr产生

    A . A B . B C . C D . D
  • 10. (2022·青浦模拟) 侯氏制碱法,向母液中通入NH3 , 其目的不是为了(   )
    A . 增大 浓度 B . 生成NaHCO3 C . 析出NH4Cl晶体 D . 降低 浓度
  • 11. (2022·青浦模拟) 下列实验过程中,始终无明显现象的是(   )
    A . Cl2通入FeCl2溶液中 B . SO2通入BaCl2溶液中 C . NH3通入AlCl3溶液中 D . 硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中
  • 12. (2022·青浦模拟) 香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一,它可以通过水杨醛经多步反应合成:

    下列说法正确的是(   )

    A . 水杨醛的分子式为C7H8O2 B . 可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛 C . 中间体A、香豆素-3-羧酸互为同系物 D . 1mol香豆素3-羧酸最多能与4 mol H2发生加成反应
  • 13. (2022·青浦模拟) 可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如下图所示,其工作原理与铜-锌原电池相似。下列说法正确的是(   )

    A . 工作过程中电能转化为化学能 B . 电子从电极Ⅰ经H2SO4溶液流入电极Ⅱ C . 电极Ⅱ上发生反应:O2 + 2H2O + 4e → 4OH- D . 电极Ⅰ为负极,发生氧化反应
  • 14. (2022·青浦模拟) 以下关于纸上层析的叙述,正确的是(   )
    A . 纸上层析法是使用的展开剂一般是蒸馏水 B . 有颜色的分子或离子的分离才可以用纸上层析法 C . 纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子 D . 纸上层析法适用于分离和检验化学性质差异明显的分子或离子
  • 15. (2022·青浦模拟) 合成高聚物所需单体为(   )
    A . B . C . CH2=CHCH=CH2和CH3CH=CH2 D . 和CH2=CH2
  • 16. (2022·青浦模拟) 实验室制备下列物质的装置正确的是(   )

    A

    B

    C

    D

    乙炔

    乙酸乙酯

    乙烯

    氢气

    A . A B . B C . C D . D
  • 17. (2022·青浦模拟) 下列有关说法正确的是(   )
    A . 0.1mol·L-1 Na2CO3与0.1mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2CO3) B . 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的盐酸和醋酸至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C . 将0.2mol·L-1的NH3·H2O与0.1mol·L-1的HCl溶液等体积混合后pH>7,则:c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) D . 0.2mol·L-1 HCOOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
  • 18. (2022·青浦模拟) 反应A(g)+B(g)3X,在其他条件不变时,通过调节容器体积改变压强,达平衡时c(A)如下表:

    平衡状态

    容器体积/L

    40

    20

    1

    c(A)( mol·L-1)

    0.022a

    0.05a

    0.75a

    下列分析错误的是(   )

    A . ①→②的过程中平衡发生了逆向移动 B . ①→③的过程中X的状态发生了变化 C . ①→③的过程中A的转化率不断减小 D . 与①②相比,③中X的物质的量最大
  • 19. (2022·青浦模拟) 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I- 形式存在)的工艺流程如下:

    下列说法错误的是(   )

    A . 若②和⑤中分别得到等量I2 , 则消耗的n(Cl2):n(KClO3)=5:2 B . ④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 C . 经①和④所得溶液中,c(I-)后者大于前者 D . 由⑥得到碘产品的过程,主要发生的是物理变化
  • 20. (2022·青浦模拟) 有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g,反应后全部气体用0.6 mol/L Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是(   )
    A . 原混合物中CuO与Fe2O3的质量之比为2:1 B . 原混合物中CuO与Fe2O3物质的量之比为3:1 C . 反应中生成的CO2体积为1.792 L D . 吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2
二、填空题
  • 21. (2022·青浦模拟) 铋元素位于第六周期VA族,常用于治疗胃病的药物中,也广泛用于合金制造、冶金工业、半导体工业、核工业中。
    1. (1) 画出铋元素最外层电子的电子排布式,该元素的原子核外共有个未成对电子。
    2. (2) 铅铋合金被用于核反应堆的导热剂,判断:该合金的熔点金属铋的熔点(填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”)。
    3. (3) 请尝试画出BiH3的电子式。推测以下说法正确的是

      A.BiH3是非极性分子                           B.热稳定性:NH3>BiH3

      C.酸性HBiO3>HNO3                           D.原子半径r(Bi)<r(P)

    4. (4) 下表为两种铋的卤化物的熔点数据,请从结构的角度解释它们熔点高低的原因


      BiF3

      BiCl3

      熔点/℃

      649

      233.5

    5. (5) 铋酸钠(NaBiO3)在酸性溶液中具有很强的氧化性,可用于测定钢铁试样中锰的含量。完成并配平下列反应方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目

      BiO+Mn+H+→Bi3++MnO+_

三、综合题
  • 22. (2022·青浦模拟)            
    1. (1) I.实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用,某科研院所研究二氧化碳、甲烷重整技术如下:

      ①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)+Q1

      ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)+Q2

      ③CH4(g)C(s)+2H2(g)+Q3

      ④2CO(g)  CO2(g)+C(s)+Q4

      ⑤CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s)+Q5

      若恒容密闭容器中发生反应①,Q1<0,进料浓度比c(CH4):c(CO2)分别等于1:2、1:5、1:7时,CH4的平衡转化率随条件X的变化关系如下图所示:

      ①曲线a的进料浓度比c(CH4):c(CO2)为

      ②条件X是(填“温度”或“压强”),依据是

    2. (2) 某温度下,等物质的量的CH4和CO2在恒容密闭容器内发生反应①,该反应的平衡常数表达式为K=,平衡时CH4的体积分数为 , 则CO2的转化率为
    3. (3) 下列说法正确的是____。
      A . 当v(CO2)=v(CO),反应②达到平衡状态 B . 升高温度,反应②的正、逆反应速率都增大 C . 增大压强,反应①平衡逆向移动,平衡常数K减小 D . 移去部分C(s),反应③④⑤的平衡均向右移动
    4. (4) II.在Zn/ZSM-5的催化作用下,甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸。

      常温下,向10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的某碱ROH溶液,所得溶液pH及导电性变化如图所示。

      b点是恰好完全反应的点,则碱ROH是(填“强碱”或“弱碱”),此时溶液中所含离子浓度大小的顺序

    5. (5) b点由水电离出的氢离子浓度c(H+)(填“>”“=”或“<”)1×10-7mol/L。
  • 23. (2022·青浦模拟)            
    1. (1) I.某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL,分离并测定Fe3+的浓度,实验方案设计如下:

      已知:乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物,沸点为34.5℃,微溶于水。在较高的盐酸浓度下,Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚;当盐酸浓度降低时,该化合物解离。

      完成下列填空:

      操作A的名称是。经操作A后,请设计实验方案判断Fe3+是否有残留

    2. (2) 滴定前,加入适量溶液B进行酸化,则B可能是

      a.H2SO3-H3PO4                       b.H2SO4-H3PO4

      c.HNO3-H3PO4                           d.HI-H3PO4

    3. (3) 滴定达到终点时,消耗0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液6.00 mL(生成物中Cr元素为+3价)。根据该实验数据,试样X中c(Fe3+)为
    4. (4) 上述测定结果存在一定的误差,为提高该滴定结果的精密度和准确度,可采取的措施是____。
      A . 稀释被测试样 B . 减少被测试样取量 C . 增加平行测定次数 D . 降低滴定剂浓度
    5. (5) II.利用下图装置和试剂可以测定铁铝合金样品中的铝含量。

      请回答:

      下列有关该实验的说法中正确的是____。

      A . 由于恒压分液漏斗的存在,该装置不能进行气密性检查 B . 读数前需将量气管C上下移动使B、C中的液面相平 C . 反应完成后生成的氢气都要转移至装置B中 D . 需要控制NaOH的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程
    6. (6) 若将恒压分液漏斗(A)去掉导管a,改成普通分液漏斗,则测得铁铝合金中的铝含量,(填“偏大”、“偏小”或“不变”),请说明理由
  • 24. (2022·青浦模拟) 早期的科学家曾利用化合物G研究有机合成的路线设计问题。以下合成路线是以甲苯为主要原料合成G的路线。

    已知:

    ②RONaROCH3

    回答下列问题:

    1. (1) 由B制备C的反应类型是,B中含氧官能团的名称
    2. (2) 书写C+F→G的反应方程式
    3. (3) 化合物H可以由F和CH3COCl在AlCl3催化下制备,请写出符合下列条件的所有H的同分异构体

      ①可以发生银镜反应;

      ②可以发生水解反应;

      ③含有苯环,分子中只含有4种不同化学环境的氢;

    4. (4) 由甲苯制备D有如下两种常见的合成方法,请简要评价两种合成路线

    5. (5) 已知苯环上的羟基具有很强的还原性,请完成下列合成过程,无机试剂和必要的有机试剂任选

      (合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)

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