上海市青浦区2021-2022学年高三下学期适应性练习（二模...

更新时间：2022-08-02 浏览次数：83 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·青浦模拟) 下列化学用语正确的是（）

A . 碳-14原子表示为：₁₄C B . CH₄的比例模型 C . 醋酸钠的分子式：CH₃COONa D . 二氧化碳的结构式 O—C—O

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2. (2022·青浦模拟) 下列关于化石燃料的加工说法正确的（）

A . 石油裂化主要得到乙烯 B . 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C . 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D . 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

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3. (2022·青浦模拟) 物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是（）

A . 洗气 B . 蒸馏 C . 升华 D . 过滤

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4. (2024高一下·秦安期中) 下列变化一定为放热反应的是（）

A . 碳酸钙分解 B . 水蒸气液化 C . 双氧水分解 D . 氯化铵溶于水

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5. (2022·青浦模拟) 关于 Al(OH)₃的叙述错误的是（）

A . 是两性氢氧化物 B . 是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质 C . 既溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸、醋酸 D . 能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂

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6. (2022·青浦模拟) 以下事实能用元素周期律解释的是（）

A . 碱性：NaOH > Mg(OH)₂ B . 氧化性：FeCl₃ > CuCl₂ C . 酸性：HI > HF D . 热稳定性：Na₂CO₃ > NaHCO₃

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7. (2022·青浦模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 0.1mol·L^-1 AlCl₃溶液含Cl^-为0.3N_A B . 92g NO₂和92g N₂O₄都含有4N_A个氧原子 C . 标准状况下，22.4L CCl₄中共价键数目为4N_A D . 0.1mol氯气通入足量FeBr₂溶液中，被氧化的Br^-数为0.2N_A

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8. (2022·青浦模拟) 以下变化过程与氧化还原反应有关的是（）

A . 氮的固定 B . 粗盐提纯 C . 有机溶剂用作提取豆油 D . NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃混合用作灭火

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9. (2022·青浦模拟) 用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
用此装置制备无水MgCl₂
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
观察气泡鉴别乙醇与甲醚(CH₃OCH₃)
用此装置制备溴苯并验证有HBr产生

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022·青浦模拟) 侯氏制碱法，向母液中通入NH₃ ，其目的不是为了（）

A . 增大 $\text{[math]}$ 浓度 B . 生成NaHCO₃ C . 析出NH₄Cl晶体 D . 降低 $\text{[math]}$ 浓度

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11. (2022·青浦模拟) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A . Cl₂通入FeCl₂溶液中 B . SO₂通入BaCl₂溶液中 C . NH₃通入AlCl₃溶液中 D . 硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中

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12. (2022·青浦模拟) 香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：
下列说法正确的是（）

A . 水杨醛的分子式为C₇H₈O₂ B . 可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛 C . 中间体A、香豆素-3-羧酸互为同系物 D . 1mol香豆素3-羧酸最多能与4 mol H₂发生加成反应

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13. (2022·青浦模拟) 可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如下图所示，其工作原理与铜-锌原电池相似。下列说法正确的是（）

A . 工作过程中电能转化为化学能 B . 电子从电极Ⅰ经H₂SO₄溶液流入电极Ⅱ C . 电极Ⅱ上发生反应：O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^- D . 电极Ⅰ为负极，发生氧化反应

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14. (2022·青浦模拟) 以下关于纸上层析的叙述，正确的是（）

A . 纸上层析法是使用的展开剂一般是蒸馏水 B . 有颜色的分子或离子的分离才可以用纸上层析法 C . 纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子 D . 纸上层析法适用于分离和检验化学性质差异明显的分子或离子

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15. (2022·青浦模拟) 合成高聚物所需单体为（）

A . B . C . CH₂=CHCH=CH₂和CH₃CH=CH₂ D . 和CH₂=CH₂

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16. (2022·青浦模拟) 实验室制备下列物质的装置正确的是（）
A
B
C
D
乙炔
乙酸乙酯
乙烯
氢气

A . A B . B C . C D . D

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17. (2022·青浦模拟) 下列有关说法正确的是（）

A . 0.1mol·L^-1Na₂CO₃与0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：2c(Na⁺)=3c( $\text{[math]}$ )+3c( $\text{[math]}$ )+3c(H₂CO₃) B . 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的盐酸和醋酸至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C . 将0.2mol·L^-1的NH₃·H₂O与0.1mol·L^-1的HCl溶液等体积混合后pH>7，则：c(Cl^-)>c( $\text{[math]}$ )>c(OH^-)>c(H⁺) D . 0.2mol·L^-1 HCOOH与0.1mol·L^-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(HCOOH)+c(H⁺)

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18. (2022·青浦模拟) 反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：
平衡状态
①
②
③
容器体积/L
40
20
1
c(A)( mol·L^-1)
0.022a
0.05a
0.75a
下列分析错误的是（）

A . ①→②的过程中平衡发生了逆向移动 B . ①→③的过程中X的状态发生了变化 C . ①→③的过程中A的转化率不断减小 D . 与①②相比，③中X的物质的量最大

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19. (2022·青浦模拟) 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I^-形式存在)的工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A . 若②和⑤中分别得到等量I₂ ，则消耗的n(Cl₂)：n(KClO₃)=5：2 B . ④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 C . 经①和④所得溶液中，c(I^-)后者大于前者 D . 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化

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20. (2022·青浦模拟) 有4.8 g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol/L Ba(OH)₂溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是（）

A . 原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量之比为2：1 B . 原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量之比为3：1 C . 反应中生成的CO₂体积为1.792 L D . 吸收CO₂后溶液中一定有Ba(HCO₃)₂

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二、填空题

21. (2022·青浦模拟) 铋元素位于第六周期VA族，常用于治疗胃病的药物中，也广泛用于合金制造、冶金工业、半导体工业、核工业中。
1. （1）画出铋元素最外层电子的电子排布式，该元素的原子核外共有个未成对电子。
2. （2）铅铋合金被用于核反应堆的导热剂，判断：该合金的熔点金属铋的熔点(填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”)。
3. （3）请尝试画出BiH₃的电子式。推测以下说法正确的是。
  A．BiH₃是非极性分子 B．热稳定性：NH₃>BiH₃
  C．酸性HBiO₃>HNO₃ D．原子半径r(Bi)<r(P)
4. （4）下表为两种铋的卤化物的熔点数据，请从结构的角度解释它们熔点高低的原因。
  
  BiF₃
  BiCl₃
  熔点/℃
  649
  233.5
5. （5）铋酸钠(NaBiO₃)在酸性溶液中具有很强的氧化性，可用于测定钢铁试样中锰的含量。完成并配平下列反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
  BiO $\text{[math]}$ +Mn+H⁺→Bi³⁺+MnO $\text{[math]}$ +_
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三、综合题

22. (2022·青浦模拟)
1. （1） I.实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，某科研院所研究二氧化碳、甲烷重整技术如下：
  ①CH₄(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)＋2H₂(g)+Q₁
  ②CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)+Q₂
  ③CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)＋2H₂(g)+Q₃
  ④2CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+C(s)+Q₄
  ⑤CO(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)＋C(s)+Q₅
  若恒容密闭容器中发生反应①，Q₁＜0，进料浓度比c(CH₄)：c(CO₂)分别等于1：2、1：5、1：7时，CH₄的平衡转化率随条件X的变化关系如下图所示：
  ①曲线a的进料浓度比c(CH₄)：c(CO₂)为。
  ②条件X是(填“温度”或“压强”)，依据是。
2. （2）某温度下，等物质的量的CH₄和CO₂在恒容密闭容器内发生反应①，该反应的平衡常数表达式为K=，平衡时CH₄的体积分数为 $\text{[math]}$ ，则CO₂的转化率为。
3. （3）下列说法正确的是____。
  
  A . 当v(CO₂)=v(CO)，反应②达到平衡状态 B . 升高温度，反应②的正、逆反应速率都增大 C . 增大压强，反应①平衡逆向移动，平衡常数K减小 D . 移去部分C(s)，反应③④⑤的平衡均向右移动
4. （4） II.在Zn/ZSM-5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸。
  常温下，向10mL0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L^-1的某碱ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。
  b点是恰好完全反应的点，则碱ROH是(填“强碱”或“弱碱”)，此时溶液中所含离子浓度大小的顺序。
5. （5） b点由水电离出的氢离子浓度c(H⁺)(填“＞”“=”或“＜”)1×10^-7mol/L。
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23. (2022·青浦模拟)
1. （1） I.某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe³⁺的浓度，实验方案设计如下：
  已知：乙醚[(C₂H₅)₂O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺与HCl、乙醚形成化合物[(C₂H₅)₂OH][FeCl₄]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
  完成下列填空：
  操作A的名称是。经操作A后，请设计实验方案判断Fe³⁺是否有残留。
2. （2）滴定前，加入适量溶液B进行酸化，则B可能是。
  a.H₂SO₃-H₃PO₄ b.H₂SO₄-H₃PO₄
  c.HNO₃-H₃PO₄ d.HI-H₃PO₄
3. （3）滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液6.00 mL(生成物中Cr元素为+3价)。根据该实验数据，试样X中c(Fe³⁺)为。
4. （4）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是____。
  
  A . 稀释被测试样 B . 减少被测试样取量 C . 增加平行测定次数 D . 降低滴定剂浓度
5. （5） II.利用下图装置和试剂可以测定铁铝合金样品中的铝含量。
  请回答：
  下列有关该实验的说法中正确的是____。
  
  A . 由于恒压分液漏斗的存在，该装置不能进行气密性检查 B . 读数前需将量气管C上下移动使B、C中的液面相平 C . 反应完成后生成的氢气都要转移至装置B中 D . 需要控制NaOH的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程
6. （6）若将恒压分液漏斗(A)去掉导管a，改成普通分液漏斗，则测得铁铝合金中的铝含量，(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，请说明理由。
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24. (2022·青浦模拟) 早期的科学家曾利用化合物G研究有机合成的路线设计问题。以下合成路线是以甲苯为主要原料合成G的路线。
已知：
①
②RONa $\text{[math]}$ ROCH₃
回答下列问题：
1. （1）由B制备C的反应类型是，B中含氧官能团的名称。
2. （2）书写C+F→G的反应方程式。
3. （3）化合物H可以由F和CH₃COCl在AlCl₃催化下制备，请写出符合下列条件的所有H的同分异构体。
  ①可以发生银镜反应；
  ②可以发生水解反应；
  ③含有苯环，分子中只含有4种不同化学环境的氢；
4. （4）由甲苯制备D有如下两种常见的合成方法，请简要评价两种合成路线。
  ①
  ②
5. （5）已知苯环上的羟基具有很强的还原性，请完成下列合成过程，无机试剂和必要的有机试剂任选。
  (合成路线常用的表示方式为：A $\text{[math]}$ B…… $\text{[math]}$ 目标产物)
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D
用此装置制备无水MgCl₂	检验溴乙烷消去产物中的乙烯	观察气泡鉴别乙醇与甲醚(CH₃OCH₃)	用此装置制备溴苯并验证有HBr产生

平衡状态	①	②	③
容器体积/L	40	20	1
c(A)( mol·L^-1)	0.022a	0.05a	0.75a

A	B	C	D

乙炔	乙酸乙酯	乙烯	氢气

	BiF₃	BiCl₃
熔点/℃	649	233.5