选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
A | 用盐酸标准液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂,滴入最后一滴盐酸 | 溶液由浅红色变为无色 | 滴定达到终点 |
B | 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取1.0 mol·L-1 NaClO溶液,点到放在表面皿上的pH试纸上测其pH | 试纸变蓝 | HClO为弱酸 |
C | 将盐酸滴入NaHCO3溶液中 | 有气泡产生 | 氯的非金属性比碳的强 |
D | 向H2O2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液 | 紫红色褪去 | H2O2具有还原性 |
第一步:检验左侧A、B、C、D四个装置的气密性:
①在D中加水没过干燥管下端,打开K1 ,
②关闭。
③微热A装置
④若,则气密性良好。
第二步:同理检查右侧装置E和F的气密性
探究Ⅰ:SO2的氧化性和还原性
打开K1 , 关闭K2 , 然后向三颈烧瓶中加入适量浓硫酸,加热装置A一段时间后,观察现象。
探究Ⅱ:进一步探究SO2的还原性
物理量 实验序号 | 反应温度 (℃) | 0.1 mol/LNa2S2O3溶液体积(mL) | 0.1 mol/L H2SO4溶液 体积(mL) | 出现浑浊所用的时间(min) |
1 | a | c | c | e |
2 | a | d | c | f |
3 | b | c | V1 | g |
………… |
① V1=
②有同学认为1和2两组对照实验不能完成探究浓度对Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应速率的影响,请设计简单的实验方法进行改进。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为。
②“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是。
①滤渣的主要成分为、(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]1∶5(填“>”、“<”或“=”)。
该反应的熵变△S0(填“>”、“<”或“=”);CO2的电子式为。
物质 | CO2(g) | CH4(g) | CO(g) | H2(g) |
标准摩尔生成焓/kJ·mol-1 | -393.5 | -74.8 | -110.5 | 0 |
若该催化重整反应生成了2 mol CO,所需热量为kJ,有利于提高CO2平衡转化率的条件是(填标号)。
a.高温高压 b.高温低压 c.低温高压 d.低温低压
CO2超干重整CH4总反应的化学方程式为。
a.在450℃下,向恒容容器中投料进行反应,混合气体总压强不变说明反应达到平衡状态
b.转化②实现了含碳物质与含氢物质的分离
c.转化③中Fe与CaCO3反应的物质的量之比为4∶3
①该储氢材料的化学式为。
②已知晶胞参数边长为anm,高为bnm,设阿伏加德罗常数的值为NA , 一个晶胞内可以储存18个氢原子,储氢后的晶胞密度为g·cm-3。