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吉林省吉林市2022届高三下学期第四次调研测试理综化学试题

更新时间:2022-08-02 浏览次数:61 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2022高三上·齐齐哈尔期中) 化学与生产、生活、社会发展息息相关,下列有关说法正确的是(   )
    A . 侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异 B . 5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应 C . 香云纱染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 D . 我国古代“灌钢法”的原料之一赤铁矿的主要成分为FeO
  • 2. (2022·吉林模拟) 下列离子方程式中,能正确表达反应颜色变化的是(   )
    A . 将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体:ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH- B . 向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ C . 将SO2通入溴水中使其褪色:SO2+2H2O+Br2=2H+SO+2HBr D . Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O2=2Na2O+O2
  • 3. (2022·吉林模拟) 我国“祝融号”火星车首次在火星上探测到含水矿物,通过分析发现矿物含有a、b、c、d四种原子序数依次增大的短周期主族元素,岩石中含有cdb3 , 其中b也是地球地壳中含量最高的元素,c为金属元素,其单质与热水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色,a、d为同一主族元素。下列判断错误的是(   )
    A . 原子半径:c>d>a>b B . b分别和a、c、d形成的化合物化学键类型相同 C . a的氢化物的沸点可能高于b的氢化物的沸点 D . 从海水中提取c的过程中,工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂
  • 4. (2022高三上·泰安开学考) 苹果酸因其首先从苹果汁中分离出来而得名。它具有促进脑组织能量代谢,改善学习、记忆的作用。其结构如图所示: 。下列有关苹果酸的叙述正确的是(   )
    A . 既是乙醇的同系物也是乙二酸的同系物 B . 能发生取代反应,不能发生酯化反应 C .  + H218 CH3CO18OH + D . 相同质量的苹果酸分别与足量钠和碳酸氢钠反应时,放出H2和CO2的物质的量之比为1∶2
  • 5. (2022·吉林模拟) 下列实验方案、现象及结论均正确的是(   )

    选项

    实验方案

    现象

    结论

    A

    用盐酸标准液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂,滴入最后一滴盐酸

    溶液由浅红色变为无色

    滴定达到终点

    B

    用干燥且洁净的玻璃棒蘸取1.0 mol·L-1 NaClO溶液,点到放在表面皿上的pH试纸上测其pH

    试纸变蓝

    HClO为弱酸

    C

    将盐酸滴入NaHCO3溶液中

    有气泡产生

    氯的非金属性比碳的强

    D

    向H2O2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液

    紫红色褪去

    H2O2具有还原性

    A . A B . B C . C D . D
  • 6. (2022·吉林模拟) 利用如图HCOOH燃料电池装置,获得电能的同时还可以得到KHCO3、K2SO4。下列说法错误的是(   )

    A . 通入O2的电极为电池正极 B . 放电过程中需补充的物质X为H2SO4 C . 负极电极反应式为HCOO-+2OH-_2e-=HCO+H2O D . 每生成1 mol KHCO3 , 有1 mol K通过阳离子膜
  • 7. (2022·吉林模拟) 常温下,用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法错误的是( )

    A . Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5 B . P到Q过程中,水的电离程度逐渐增大 C . 当滴定至溶液呈中性时,c(NH4+)>c(NH3·H2O) D . N点,c(Cl- ) - c(NH4+)=
二、非选择题
  • 8. (2022·吉林模拟) SO2对人类的影响是把双刃剑,积极探索其性质便可变废为宝,实现资源的综合利用和可持续发展。某研究小组利用如图所示装置制备并探究SO2的性质(夹持及加热装置已略去)。

    1. (1) 按图连接好装置,并按下列操作顺序检查整套装置气密性,填写空白处的操作。

      第一步:检验左侧A、B、C、D四个装置的气密性:

      ①在D中加水没过干燥管下端,打开K1

      ②关闭

      ③微热A装置

      ④若,则气密性良好。

      第二步:同理检查右侧装置E和F的气密性

      探究Ⅰ:SO2的氧化性和还原性

      打开K1 , 关闭K2 , 然后向三颈烧瓶中加入适量浓硫酸,加热装置A一段时间后,观察现象。

    2. (2) 仪器a的名称。实验时,装置A中发生反应的化学方程式为
    3. (3) C处装置出现的现象为,从而证明SO2的氧化性。

      探究Ⅱ:进一步探究SO2的还原性

    4. (4) 实验过程如下:关闭K1 , 打开K2 , 用酒精灯加热装置A,观察到装置E中有白色沉淀BaSO4产生。上述E溶液中能氧化通入的SO2的微粒可能有
    5. (5) 研究小组为了探究浓度和温度对Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应速率的影响,设计了系列实验,为完整体现实验方案,拟定表格如下(列出实验中需记录的物理量、所选试剂体积和所拟定的数据;数据用字母a、b、c、d ……代表,已知c>d);实验可选择的试剂是:0.1 mol/L Na2S2O3溶液,0.1 mol/L H2SO4溶液,蒸馏水,其他仪器自选。

      物理量

      实验序号


      反应温度

      (℃)

      0.1 mol/LNa2S2O3溶液体积(mL)

      0.1 mol/L H2SO4溶液

      体积(mL)

      出现浑浊所用的时间(min)

      1

      a

      c

      c

      e

      2

      a

      d

      c

      f

      3

      b

      c

      V1

      g

      …………

      ① V1=

      ②有同学认为1和2两组对照实验不能完成探究浓度对Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应速率的影响,请设计简单的实验方法进行改进

  • 9. (2022高三上·齐齐哈尔期中) 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:

    1. (1) 制备之前,通常将电石渣进行粉碎,原因为
    2. (2) “氯化”过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2 , 少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2

      ①生成Ca(ClO)2的化学方程式为

      ②“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是

    3. (3) “氯化”过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为:6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,氯化完成后过滤。

      ①滤渣的主要成分为(填化学式)。

      ②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]1∶5(填“>”、“<”或“=”)。

    4. (4) 向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3 , 各物质溶解度随温度变化如图所示,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是、过滤、洗涤、干燥。

  • 10. (2022·吉林模拟) 我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标,更加凸显了利用CO2合成高价值化学品的重要性。
    1. (1) Ⅰ.工业上利用CO2催化重整甲烷制取合成气,反应为CO2(g) + CH4(g)  2CO(g) + 2H2(g)

      该反应的熵变△S0(填“>”、“<”或“=”);CO2的电子式为

    2. (2) 已知各物质的标准摩尔生成焓(指在标准状态即压力为100kPa,一定温度下,由元素最稳定的单质生成1摩尔纯化合物时的反应焓变)数据如下表:

      物质

      CO2(g)

      CH4(g)

      CO(g)

      H2(g)

      标准摩尔生成焓/kJ·mol-1

      -393.5

      -74.8

      -110.5

      0

      若该催化重整反应生成了2 mol CO,所需热量为kJ,有利于提高CO2平衡转化率的条件是(填标号)。

      a.高温高压     b.高温低压       c.低温高压       d.低温低压

    3. (3) 在恒温(T)、恒压(p)条件下,向密闭容器中加入CO2和CH4各2 mol及催化剂进行催化重整反应,达到平衡时,CO2的转化率为50%。该温度下反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)。
    4. (4) Ⅱ.工业上利用CO2超干重整CH4的转化如图所示:

      CO2超干重整CH4总反应的化学方程式为

    5. (5) 关于CO2超干重整CH4反应,下列说法错误的是(填序号)

      a.在450℃下,向恒容容器中投料进行反应,混合气体总压强不变说明反应达到平衡状态

      b.转化②实现了含碳物质与含氢物质的分离

      c.转化③中Fe与CaCO3反应的物质的量之比为4∶3

  • 11. (2022·吉林模拟) 镍钴锰酸锂是锂电池的关键三元正极材料,化学式为LiNixCoyMn1-x-yO2。其中的锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一、回答下列问题:
    1. (1) 基态Ni原子的价电子排布式为。金属锰可导电、导热,有金属光泽和延展性,这些性质都可以用“理论”解释。
    2. (2) [Co(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体,其中DMSO为二甲基亚砜,化学式为SO(CH3)2。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为,ClO的空间构型是, SO(CH3)2中键角∠C—S—O CH3COCH3中键角∠C—C—O(填“>”、“<”或“=”),元素S、Cl、O的电负性由小到大的顺序为
    3. (3) 已知:r(Fe2+)为61pm、r(Co2+)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3 , 实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3 , 原因是
    4. (4) La、Ni合金是较为理想的储氢材料,其晶胞结构如图所示:

      ①该储氢材料的化学式为

      ②已知晶胞参数边长为anm,高为bnm,设阿伏加德罗常数的值为NA , 一个晶胞内可以储存18个氢原子,储氢后的晶胞密度为g·cm-3

  • 12. (2022·吉林模拟) 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物,在医药工业中的一种合成方法如下:

    已知:

    回答下列问题:

    1. (1) A的化学名称是,B的结构简式是
    2. (2) 反应③中,物质X具有的官能团名称是。(不考虑苯环)
    3. (3) 写出反应④的化学方程式
    4. (4) 反应⑤的反应类型是
    5. (5) 物质W分子内,手性碳的个数是个。
    6. (6) M为C的同系物,相对分子质量比C多14,则M的同分异构体中,含有苯环且苯环上只有三个取代基,并能发生银镜反应的化合物共有种(不考虑立体异构)。

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