江苏省徐州市2021-2022学年高二下学期期末抽测化学试题

更新时间：2022-08-02 浏览次数：99 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二下·徐州期末) 北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的是（）

A . 青铜的硬度小于纯铜 B . 两灯实物如图所示，所用燃料均为烃 C . 铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀 D . 镏金层破损后生成铜锈的主要成分为 $\text{[math]}$

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2. (2022高二下·徐州期末) 反应 $\text{[math]}$ 可用于制备火箭推进剂的然料 $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的结构式： B . 基态氮原子轨道表示式： C . $\text{[math]}$ 的电子式： D . 中子数为8的氧原子： $\text{[math]}$

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3. (2022高二下·徐州期末) 下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 含离子键，在熔融状态下能导电 B . $\text{[math]}$ 轨道上的电子一定比 $\text{[math]}$ 轨道能量高 C . 价电子越多的金属元素的金属性越强 D . 第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是 $\text{[math]}$

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4. (2022高二下·徐州期末) 下列选项中，X、Y两元素肯定属于同族且性质相似的是（）

A . 原子核外电子排布式：X为 $\text{[math]}$ ， Y为 $\text{[math]}$ B . 结构示意图：X为， Y为 C . X原子基态时 $\text{[math]}$ 轨道上只有1个未成对电子，Y原子基态时 $\text{[math]}$ 轨道上也只有1个未成对电子 D . X原子基态时 $\text{[math]}$ 轨道上只有一对成对电子，Y原子基态时 $\text{[math]}$ 轨道上也只有一对成对电子

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5. (2022高二下·徐州期末) 下列有关实验的说法正确的是（）

A . 用装置甲采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 B . 装置乙记录滴定终点读数为 $\text{[math]}$ C . 用装置丙在铁制品表面镀铜 D . 用装置丁将 $\text{[math]}$ 溶液蒸干制得无水 $\text{[math]}$

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6. (2024高二下·汉寿月考) A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为 $\text{[math]}$ ， B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . C，D两种元素组成的化合物一定不含共价键 D . 简单气态氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$

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7. (2022高二下·徐州期末) 哈伯法合成氢的反应原理为 $\text{[math]}$ ，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是（）

A . 若该反应能自发进行，则 $\text{[math]}$ B . 选用高效催化剂，可降低该反应的 $\text{[math]}$ C . 其它条件不变，增大起始 $\text{[math]}$ 的比值，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D . 提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数

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8. (2022高二下·徐州期末) 哈伯法合成氨的反应原理为 $\text{[math]}$ ，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。将上述合成氨反应设计成燃料电池，工作原理如图所示。其中溶有 $\text{[math]}$ 的稀的A溶液为电解质。下列说法错误的是（）

A . b电极为负极 B . a电极发生的反应为 $\text{[math]}$ C . A溶液中所含溶质为 $\text{[math]}$ D . 可用蒸发结晶的方法分离出A

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9. (2022高二下·徐州期末) 哈伯法合成氢的反应原理为 $\text{[math]}$ ，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。我国科学家研制的高效固体催化剂 $\text{[math]}$ ，实现了在常温常压、可见光条件下“人工固氮”，其原理如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 反应过程中存在共价键的断裂与形成 B . 反应过程中存在太阳能转化为化学能 C . 使用 $\text{[math]}$ ，可降低反应的活化能 D . 反应生成 $\text{[math]}$ 时，电子转移了 $\text{[math]}$

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10. (2022高二下·徐州期末) 利用铜矿石(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含少量 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，制备 $\text{[math]}$ 晶体的流程如下图所示。已知 $\text{[math]}$ 在酸性条件下不稳定，易生成金属 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . “滤渣1”的成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . “氧化”过程中的离子方程式： $\text{[math]}$ C . “调 $\text{[math]}$ ”所用的试剂a可选用 $\text{[math]}$ D . 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

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11. (2022高二下·徐州期末) 根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A . 图甲是常温下用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 一元酸 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的滴定曲线，说明 $\text{[math]}$ 的酸性大于 $\text{[math]}$ B . 图乙表示温度在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系，则阴影部分M内任意一点均满足 $\text{[math]}$ C . 图丙表示改变平衡体系 $\text{[math]}$ 的某一条件后，v(正)、v(逆)的变化情况，可推知 $\text{[math]}$ 时刻改变的条件是升高温度 D . 图丁表示炭黑作用下 $\text{[math]}$ 生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子放出 $\text{[math]}$ 能量

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12. (2022高二下·徐州期末) 辉铜矿(主要成分 $\text{[math]}$ )可以用于制铜，化学反应方程式为 $\text{[math]}$ ，制得的粗铜(含 $\text{[math]}$ 等杂质)可通过电解法进行精炼，下列相关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 转化为基态 $\text{[math]}$ ，得到的电子填充在 $\text{[math]}$ 轨道上 B . S元素的电负性大于O元素的电负性 C . 电解精炼铜时，粗铜应与电源的负极相连 D . 如图所示的 $\text{[math]}$ 晶胞中，黑球表示的是 $\text{[math]}$

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13. (2022高二下·徐州期末) 室温下，已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，通过下列实验研究 $\text{[math]}$ 溶液的性质。
实验1：向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加一定量的 $\text{[math]}$ 溶液，测得混合溶液 $\text{[math]}$ 为7。
实验2：向 $\text{[math]}$ 溶液中通入一定量的 $\text{[math]}$ ，测得溶液 $\text{[math]}$ 为7。
实验3：向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入等体积 $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液 $\text{[math]}$ 约为10。
实验4：向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（）

A . 实验1混合溶液中 $\text{[math]}$ B . 实验2所得溶液中存在 $\text{[math]}$ C . 实验3操作过程中水的电离程度逐渐减小 D . 实验4中反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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14. (2022高二下·徐州期末) 若在催化剂作用下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲酸主要涉及以下反应：
I． $\text{[math]}$
II． $\text{[math]}$

在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各投 $\text{[math]}$ 发生反应，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率及 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的选择性(产物的选择性：生成的 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与转化的 $\text{[math]}$ 的比值)随温度变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A . 反应II： $\text{[math]}$
B . 曲线a表示平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 C . $\text{[math]}$ 时，反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ D . 合成甲酸应选择在较高温度下甲酸选择性高的催化剂

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二、综合题

15. (2022高二下·徐州期末) 铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的用途。
1. （1）水体中过量的 $\text{[math]}$ 是一种重要污染物，可利用纳米铁粉将其除去。
  ①基态铁原子核外电子排布式：；铁元素在元素周期表中的位置为，属于区元素。
  ②相同条件下，向含有 $\text{[math]}$ 的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉-活性炭-铜粉， $\text{[math]}$ 的去除速率差异如图1所示，产生该差异的可能原因为。
2. （2）铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图2所示。储氢时， $\text{[math]}$ 分子位于晶胞体心和棱的中心位置。
  ①该晶胞中 $\text{[math]}$ 的配位数是。
  ②该合金储满氢后所得晶体的化学式是。
3. （3）在生产中，常用 $\text{[math]}$ 处理 $\text{[math]}$ 的含 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 价)废水得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 易被氧化为 $\text{[math]}$ ，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：。
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16. (2022高二下·徐州期末) 以锰渣(含 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素的氧化物)和黄铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )为原料可制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，过程可表示为：
1. （1）浸取：将锰渣与黄铁矿粉碎混合，用稀酸X浸取。研究发现，酸浸时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 颗粒参与反应的原理如图所示(部分产物未标出)。
  ①所用的稀酸X是(填名称)。
  ② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 颗粒参与反应的过程可描述为。
  ③若黄铁矿用量增加，锰的浸出率会降低，可能的原因是。
2. （2）除铁铜：滤渣II的主要成分为(填化学式)。
3. （3） $\text{[math]}$ 溶液和氨水 $\text{[math]}$ 混合溶液反应，生成 $\text{[math]}$ 沉淀。反应的离子方程式为。
4. （4） $\text{[math]}$ 含量的测定：准确称取 $\text{[math]}$ 样品于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，用 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。测定过程中发生下列反应： $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  计算 $\text{[math]}$ 样品的纯度(写出计算过程)。
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17. (2022高二下·徐州期末) 钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。以 $\text{[math]}$ 溶液为原料可制备纳米钴粉和三氯化六氨合钴( $\text{[math]}$ 价)晶体等。
已知：① $\text{[math]}$ 不易被氧化， $\text{[math]}$ 具有强氧化性； $\text{[math]}$ 具有较强还原性， $\text{[math]}$ 性质稳定；
②水合肼 $\text{[math]}$ 易溶于水，具有强还原性，氧化产物为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）制备纳米钴粉：向 $\text{[math]}$ 溶液中加 $\text{[math]}$ 溶液调节溶液 $\text{[math]}$ ，再加入水合肼可以制取单质钴粉。已知不同的 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 价)的物种分布图如图1所示。
  ①写出 $\text{[math]}$ 时制钴粉的离子方程式：。
  ② $\text{[math]}$ 时，所制钴粉纯度会降低，其原因是。
2. （2）制备 $\text{[math]}$ 实验步骤如下：
  I.称取研细的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入 $\text{[math]}$ 浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。实验装置如图2所示。
  图-2
  II．控制反应温度为 $\text{[math]}$ ，反应一段时间后，得 $\text{[math]}$ 溶液。
  III．在一定条件下制得 $\text{[math]}$ 。
  ①仪器a的名称为。
  ②步骤I将 $\text{[math]}$ 转化 $\text{[math]}$ 过程中，先加浓氨水再加 $\text{[math]}$ 溶液目的是。
  ③步骤II中控制反应温度为 $\text{[math]}$ 的原因是。
3. （3）制备 $\text{[math]}$ 晶体。请补充以 $\text{[math]}$ 溶液(含杂质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )制各纯净的 $\text{[math]}$ 晶体实验方案：取一定量的 $\text{[math]}$ 溶液，，干燥，得 $\text{[math]}$ 晶体。 (须使用试剂： $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液)
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18. (2022高二下·徐州期末) 已知：① $\text{[math]}$ 晶体难溶于水。
②部分金属离子生成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$
7.6
7.6
2.7
4.0
沉淀完全的 $\text{[math]}$
9.2
9.6
3.7
5.2
烟气中含高浓度 $\text{[math]}$ 、氮氧化物等有害物质，在排放前须进行脱硫、脱硝处理。
1. （1）利用反应 $\text{[math]}$ ，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度、起始投料比 $\text{[math]}$ 的关系如图1所示。
  ①该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“＞”“＜”或“=”)。
  ②图1中所示反应中，投料比最大的是(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。
  ③随着温度的升高，不同投料比下 $\text{[math]}$ 平衡转化率趋于相近的原因是。
2. （2）钠钙双碱法可高效脱除烟气中的 $\text{[math]}$ ，脱硫的流程如图2所示。
  ①“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，不宜直接使用石灰乳的原因是。
  ②水溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的分布分数如图3所示，“再生液”用 $\text{[math]}$ 溶液调 $\text{[math]}$ 至7～9得到溶液X，溶液X吸收 $\text{[math]}$ 时主要反应的离子方程式为。
3. （3）用电解法处理氮氧化物可回收硝酸。实验室模拟电解 $\text{[math]}$ 的装置如图4所示。写出电解时阳极的电极反应式：。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	7.6	7.6	2.7	4.0
沉淀完全的 $\text{[math]}$	9.2	9.6	3.7	5.2