①人体胃酸主要成分是,胃酸过多我们可以利用酸能用碱中和性质,可以服用复方氢 氧化铝来中和,中和反应的实质是。
②黄金有金属光泽又比较稀有,推测其用途。
③CO 具有,所以高炉炼铁时能用它夺取铁矿石中的氧;又因为 CO 有,所以
做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理尾气。
④高锰酸钾加热能分解出氧气,所以实验室我们用它来制取氧气。高锰酸钾属于(选填“酸”、“碱”或“盐”),锰元素的化合价为。
①氢气 ②纯碱 ③熟石灰 ④碳酸氢铵 ⑤硫酸钾 ⑥烧碱(氢氧化钠)
铯是一种可溶性碱,写出它与MgSO4反应的化学方程式:
猜想①:样品成分是 Ca(OH)2 ;
猜想②:样品成分是 Ca(OH)2 和 CaCO3 ;
猜想③:样品成分是 。
小红设计实验并根据现象得出相应结论:
实验 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
1 |
取熟石灰样品放入烧杯中,加水溶解,过滤; |
分离出滤液,滤纸上残留白色固体 |
样品中有 CaCO3 |
2 |
向滤液中加入适量无色酚酞溶液 |
溶液变红色 |
样品中有 Ca(OH)2 |
小红得出结论:熟石灰样品的主要成分 Ca(OH)2 和 CaCO3 。
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么?
实验操作步骤 |
实验现象 |
结论及解释 |
步骤一:取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后加入足量的稀盐酸。 |
实验过程中始终没有气泡产生。 |
则证明猜想I成立。 |
步骤二:另取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后滴加氯化钡溶液。 |
实验过程中产生。 |
则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。 |
分析曲线甲,M 点电导率几乎为零,请从离子角度分析原因 。
交流与反思:通过以上实验的比较分析,让我们对溶液中复分解反应实质有了更深层的理解,即。
提出猜想:CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O和Na2CO3。
查阅资料:①Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质反应。②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。③Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。④ 向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO,产生黑色沉淀。
(实验过程)同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。
序号 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 |
① | 打开a,关闭b,由长颈漏斗注入稀盐酸 | A中产生大量气泡E中出现浑浊 | |
② | 当E中出现浑浊时,打开b,关闭a,点燃酒精灯 | D中Na剧烈燃烧,产生白烟内壁附着黑色、白色固体,G中产生黑色沉淀 | 反应产物一定有 和 |
③ | 取D中白色固体于试管中,加水溶解,再加入石灰水 | 产生白色沉淀 | 反应产物还有 |
①实验记录②中,E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是确保装置中的空气已排尽。
②检验第4种物质是否存在的实验方案:取D 中白色固体于试管中,。
①取 50 克样品加入足量的蒸馏水,充分搅拌静置后,浸出液全部转移到烧杯中;
②在烧杯中加入足量的 CaCl2 溶液,得到沉淀;
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到 5 克固体; 求该样品中碳酸钾的质量分数?
方案一:分别滴加少量食醋,有气泡产生的是。
方案二:加水溶解,分别滴加溶液,有沉淀产生的是纯碱。