的分子式是CO2
B . 图示中共有3种化合物
C . 该化学反应中分子不可分
D . 该反应不符合质量守恒定律
Ⅰ、在试管中加入5mL的6%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
Ⅱ、接着向Ⅰ的试管中加入少量二氧化锰，再把带火星的木条伸入试管，观察现象。
Ⅲ、待Ⅱ试管中无现象时，加入过氧化氢溶液，把带火星木条伸入试管，观察现象。
B . 
C . 
D . 
【大胆猜想】Ⅰ、温度；
Ⅱ、酸的种类；
Ⅲ、。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 酸的浓度越大，反应速率越快 |
①上述发生反应的化学方程式为。
②铝片在使用前需要先打磨的目的是。
③另外我们应知道，铝在地壳中含量的金属排名顺序是，在金属活动性顺序表中铝的位置也比较靠前。乐乐同学将一根打磨后的铝丝伸入硫酸铜溶液中，很快就能观察到的明显现象是。
如上图甲所示：将注射器中的稀盐酸全部推入锥形瓶（使注射器栓塞归原位并不弹出），立刻观察到细U形管中红墨水左侧液面，由此明明得出“中和反应放热”的结论。你的看法是。
资料：Ⅰ、硝酸银溶液与氢氧化钠溶液是先生成白色沉淀氢氧化银，再变成棕黑色沉淀氧化银。
Ⅱ、
pH | 0～8.2 | 8.2～10.0 | 10.0～14.0 |
酚酞显色 | 无色 | 粉红色 | 红色 |
取一定量的稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入2滴无色酚酞试液，溶液呈红色；
将稀盐酸逐滴加入烧杯中并不断用玻璃棒搅拌，红色逐渐变浅直至刚好褪去。明明根据溶液的颜色变化得出结论：氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应了。你的看法是。
※答题所用试剂限定如下：氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取少量样品于洁净的试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡 | 固体溶解，形成 | 低钠盐样品中含有硫酸镁 |
② | 取少量①的溶液于试管中，滴加振荡 | 有白色沉淀产生 |
（一）实验步骤：
① 称取10 g低钠盐样品放入小烧杯中，加足量蒸馏水溶解；
②滴加氢氧化钠溶液，充分搅拌；
③待充分反应后，将混合物进行过滤；
④用天平称出滤渣质量为0.29 g。
（二）规范计算：⑤上述反应化学方程式为。
⑥样品中硫酸镁的质量分数为。
（三）反思拓展：⑦计算所得硫酸镁含量偏高，其中一个原因是。
⑧除氢氧化钠溶液外，用其他限定试剂能否也通过实验并计算出硫酸镁质量分数？若能，请写出相关化学方程式：。
