连接仪器
B . 
加热液体
C . 
取用液体药品
D . 
取用固体粉末
选项 | 目的 | 操作 |
A | 除去CO中的少量CO2 | 点燃 |
B | 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 | 加入过量的铁粉，过滤 |
C | 鉴别氮气和二氧化碳 | 燃着的木条放集气瓶口 |
D | 除去铜粉中的少量碳粉 | 在空气中灼烧 |
①NaHCO3的俗称是。
②胃液的pH为1-2，胃液呈（域“酸”或“碱”）性。治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会（填“增大”或“减小”）。
③Al（OH）3与胃酸反应的化学方程式是。
①称取氯化钠固体时，氯化钠应放在托盘天平的（填“左”或“右”）盘上。
②量取水时，用到的仪器有和ml（填“10”“50”或“100”）量筒。
③在溶解过程中，玻璃棒的作用是。
①A、B、C三个烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）。
②NaNO3的溶解度曲线与图2中的物质（填“甲”或“乙”）具有相同趋势。
③要使B烧杯中的固体继续溶解，可采用的方法是（写一种即可）。
④由图2分析，若分别将100g甲、乙两物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液中溶剂的质量甲乙（填“>”“=”或“<”）。
i.管a、管b中气体的体积比约为。
ⅱ.由“管a中气体为O2”，可得到关于水的元素组成的推论：水中含有。
①赤铁矿是（选填“纯净物”“化合物”或“混合物”）。
②CH4中H为+1价，则C为价。
③催化反应室主要产物是。
④“燃烧室”中CH4燃烧的作用是。
①实验过程中在相同时间内温度升高最多的金属是。
②请分析金属与酸反应温度升高的原因：。
③分析上图2可得到的结论是，相同条件下，。
①氢原子和氧原子的本质区别是不同。
②甲中氢、硫元素的质量比为。
③写出该反应的化学方程式：。
④从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是化学反应前后。
Ⅰ.用如图1装置可验证空气中氧气的体积分数。
①加热铜丝点燃红磷，说明铜丝具有性。
②该实验能证明空气中氧气体积分数的现象为：左侧玻璃管内液面。
③此实验中是否可以用蜡烛代替红磷，理由是。
Ⅱ.利用图2装置探究可燃物的燃烧条件。
①用该装置探究燃烧条件时，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是。
②用此装置探究燃烧条件时，会产生可燃性气体，存在安全隐患，写出产生可燃性气体的化学方程式。
为了测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量，取10g黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.1g氢气。该黄铜样品中锌的质量为。
甲同学认为刺激性气味气体是氨气。大家讨论后认为氨气不合理，依据是。
写出铁锈（Fe2O3）溶于盐酸的化学方程式：。
序号 | 实验I | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
实验内容 |
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现象 | 溶液颜色始终呈黄色 | 产生红褐色沉淀 | 溶液逐渐由黄色变浅绿色 |
①设计实验I的目的是。
②综合分析上述3个实验，实验Ⅲ试管中溶液由黄色变为浅绿色的原因是：在酸性条件下，。
