湖北省鄂州市2021-2022学年高二下学期期末质量监测化学...

更新时间：2024-11-07 浏览次数：40 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二下·鄂州期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）

A . CO₂属于大气污染物 B . 孔雀石颜料[主要成分Cu₂(OH)₂CO₃]耐强酸、强碱 C . “84”消毒液(NaClO)通过氧化灭活“新冠”病毒 D . 医用酒精乙醇浓度为95%

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2. (2022高二下·鄂州期末) 孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分为 $\text{[math]}$ )的过程有如下叙述：“雄黄( $\text{[math]}$ )十两，末之，锡三两，挡中合熔……入坩埚中，火之……以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。下列相关说法错误的是（）

A . As和Sn属于不同主族元素 B . 彩色金与雄黄中S均具有较强氧化性 C . “火之”过程中，可能发生了置换反应 D . 可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金

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3. (2022高二下·鄂州期末) 如图是从小白菊中提取的一种有机物。下列关于该有机物的说法正确的是（）

A . 可在酸件或碱性溶液中稳定存在 B . 其同分异构体存在芳香族化合物 C . 能使溴水或酸性KMnO₄溶液褪色，其原理相同 D . 分子中所有原子一定在同一平面内

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4. (2022高二下·鄂州期末) 下列离子方程式正确的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀印刷电路板： $\text{[math]}$ B . 用情性电极电解饱和氯化钠溶液： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到酸性 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

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5. (2022高二下·鄂州期末) 下列实验操作能够实现相应实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口	证明某集气瓶中刺激性气味的气体是HCl
B	向试液中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液	证明在试剂瓶中的NaOH溶液已变质
C	将稀氨水滴入 $\text{[math]}$ 溶液中	实验室制备 $\text{[math]}$ 胶体
D	向混合液中加入适量乙醇后加热	除去乙酸乙酯中少量的乙酸

A . A B . B C . C D . D

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6. (2022高二下·鄂州期末) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 12g石墨中含共价键的数目为 $\text{[math]}$ B . 0.5mol $\text{[math]}$ 中含共用电子对的数目为 $\text{[math]}$ C . 0.2mol $\text{[math]}$ 中含共价键的数目为 $\text{[math]}$ D . 24g熔融状态下的 $\text{[math]}$ 中，含离子数目为 $\text{[math]}$

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7. (2022高二下·鄂州期末) 实验室制备硝基苯(反应原理为)的实验装置(夹持装置已略去)如图所示。下列说法正确的是（）

A . 水浴加热的目的是防止烧瓶内液体暴沸 B . 仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 C . 利用如图实验装置可制备溴苯 D . 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到硝基苯

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8. (2022高二下·鄂州期末) X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，X和Z同主族且形成的单质在常温下状态不同，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W>Z>Y B . X与Z形成共价化合物 C . Y的氧化物对应的水化物为强酸 D . Z、W的氢氧化物可发生反应

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9. (2022高二下·鄂州期末) 已知 $\text{[math]}$ 发生水解反应的机理如图：
下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与HSiClO均属于极性分子 B . $\text{[math]}$ 的键角与白磷( $\text{[math]}$ )的键角均为60° C . $\text{[math]}$ 加热分解得到的 $\text{[math]}$ 晶体中最小环是十二元环 D . 等物质的量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 晶体含有相同数目的 $\text{[math]}$ 键

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10. (2022高二下·鄂州期末) 某钙钛矿型氧化物的晶胞结构如图所示，其中A为镧系金属离子，B为过渡金属离子，C为氧离子。下列说法正确的是（）

A . 镧系元素位于元素周期表中IB族 B . 该化合物的化学式为 $\text{[math]}$ C . 1个基态氧原子有2个未成对电子 D . 1个A离子周围最近的A离子有12个

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11. (2022高二下·鄂州期末) 有机物是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
下列说法正确的是（）

A . X的名称为乙醇 B . E苯环上的一氯化物有4种 C . M的结构简式为 D . F分子中有4种不同化学环境的氢原子

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12. (2022高二下·鄂州期末) 研究表明，在常温常压和太阳光照射下，基于固体催化剂LDH合成 $\text{[math]}$ 的原理如图。下列说法错误的是（）

A . 该过程中①→②热效应为 $\text{[math]}$ B . 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C . 该过程中①②是放热反应 D . 该过程的化学方程式为 $\text{[math]}$

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13. (2022高二下·凌源期中) 实验室用 $\text{[math]}$ 检验 $\text{[math]}$ 的离子方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列有关说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中铁离子的配位数为6 B . $\text{[math]}$ 再失去1个电子比 $\text{[math]}$ 更难 C . 形成配位键时， $\text{[math]}$ 中碳原子提供孤电子对 D . 1 mol $\text{[math]}$ 含12 mol $\text{[math]}$ 键

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14. (2022高二下·鄂州期末) 在25℃时，将1.0L c mol·L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 水的电离程度：a>b>c B . c点对应的混合溶液中：c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(OH^-) C . a点对应的混合溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-) D . 该温度下，CH₃COOH的电离平衡常数 $\text{[math]}$

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15. (2022高二下·鄂州期末) 将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 设计成熔融固态氧化物燃料电池，总反应方程式为 $\text{[math]}$ ，该装置如图所示。下列关于该装置工作时的叙述正确的是（）

A . 电极X为正极，发生氧化反应 B . 电池工作时，氧离子从Y极向X极移动 C . Y极的电极反应式： $\text{[math]}$ D . 若11.2L $\text{[math]}$ 参与反应，则通过外电路电子的物质的量是2mol

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二、非选择题

16. (2022高二下·鄂州期末) 一种以铌铁矿(主要成分为SiO₂、Nb₂O₅、MnO₂和少量的FeO、CaO、MgO)为原料，制取声光催化材料NaNbO₃的流程如下：
回答下列问题：
1. （1） “溶解”时，写出MnO₂与FeO反应生成MnSO₄和Fe₂(SO₄)₃的化学方程式：；沉淀1的主要成分是 (填化学式)。
2. （2） “除Ca²⁺、Mg²⁺”时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，其原因是；已知K_sp(CaF₂)=2.5×10^-11 ， K_sp(MgF₂)=6.4×10^-9 ，当溶液中c(Ca²⁺)=1×10^-6 mol·L^-1时，溶液中c(Mg²⁺)的最大值为 mol·L^-1。
3. （3） “脱氟”过程发生反应的化学方程式为。
4. （4） “一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥，其中证明NaNbO₃洗涤干净的操作是。
5. （5）电解MnSO₄溶液可制备Mn和MnO₂ ，阳极电极反应式为。
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17. (2022高二下·鄂州期末) 一种由芳香烃A制备H的合成路线如图所示：
已知： $\text{[math]}$ ，其中R为烃基。
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称为；A→B的反应类型为。
2. （2） C的结构简式为；D中含氧官能团名称为。
3. （3）写出D→E的化学方程式：。
4. （4）符合下列条件的H的同分异构体的结构简式有种(不含立体异构)。
  ①在酸性条件下能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上有两种取代基
5. （5）已知 $\text{[math]}$ 。设计以A为原料制备苯乙酸的合成路线：(其他无机试剂任用)。
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18. (2022高二下·鄂州期末) 联苄()是合成某类抗肿瘤药物的中间体，其熔点为52℃，沸点为284℃，易溶于氯仿、醚，不溶于水。实验室以苯(沸点80.1℃、密度 $\text{[math]}$ )和1，2-二氯乙烷( $\text{[math]}$ ，熔点-35.3℃、沸点83.5℃，不溶于水)为原料，利用如图所示装置(加热及夹持装置已省略)可制得联苄。
实验过程：将无水氯化铝、苯、1，2-二氯乙烷依次加入仪器A中，开动电动搅拌器将试剂混合，水浴加热(60~65℃)装置A约1h，将装置A中液态混合物，通过“一系列”操作后得到44g联苄。
回答下列问题：
1. （1）仪器B的名称是，若蒸馏水从b口进入，则从原料利用角度分析，导致的结果是。
2. （2）仪器C的作用是，若实验结束时烧杯中的液体变红，则试剂X可能是。
3. （3） “一系列”操作包括用稀盐酸洗涤→…→用无水硫酸镁处理→蒸馏。用稀盐酸洗涤的具体操作为，用硫酸镁处理后的操作是，蒸馏的目的是。
4. （4）该实验中联苯的产率为(保留三位有效数字)。
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19. (2022高二下·鄂州期末) 燃料气主要成分为CO和 $\text{[math]}$ ，利用燃料气合成甲烷反应原理为 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）已知： $\text{[math]}$ 、CO、 $\text{[math]}$ 的燃烧热分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
2. （2）在恒容容器中充入 $\text{[math]}$ 、2molCO，分别在催化剂M、N作用下发生反应 $\text{[math]}$ ，氢气体积分数与反应时间和温度变化关系如图所示：
  ①据图判断， $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ ，催化剂催化效果：M(填“强于”或“弱于”)N。
  ②在温度 $\text{[math]}$ ℃下，若在恒压容器中充入4mol $\text{[math]}$ 、4molCO，则刚达到平衡时 $\text{[math]}$ 体积分数符合上图中的(填“a”“b”“c”或“d”)点。
3. （3）在温度T℃下，向恒容反应器中加入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，开始时总压为72kPa，研究表明 $\text{[math]}$ 的生成速率 $\text{[math]}$ ，某时刻反应处于平衡状态，测得该温度下， $\text{[math]}$ ，则该时刻 $\text{[math]}$ kPa， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；该温度下，该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出表达式，平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)，
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