高中化学人教版（2019）选择性必修1第一章第二节反应热的...

更新时间：2022-08-10 浏览次数：76 类型：同步测试

一、单选题

1. (2021高二上·湖州期末) 知反应： $\text{[math]}$ ，反应产物中的S实为 $\text{[math]}$ ，它是一个八元环状分子(即)， $\text{[math]}$ 中可看成含2个 $\text{[math]}$ 键。部分共价键键能的数据如下： $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。则a为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2021高二上·金华期末) 已知共价键的键能与热化学方程式信息如表：
共价键
H—H
N—H
N≡N
键能/(kJ·mol^-1)
436
391
x
热化学方程式
N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=-92kJ·mol^-1
则x等于（）

A . 1130 B . 946 C . 691 D . 316

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3. (2021高二上·宣城期中) 在25℃和101kPa下，根据如图所示的H₂(g)和Cl₂(g)反应生成HCl(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）

A . 1molH₂和1molCl₂的反应热△H=+183kJ•mol^-1 B . 2mol气态氢原子结合生成H₂(g)时，能放出436kJ能量 C . 断裂1molHCl分子中的化学键，需要吸收431kJ能量 D . 如图所示，该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

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4. (2020高二上·武山期中) 已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH₄的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH₄组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（）

A . 2912 kJ B . 2953 kJ C . 3236 kJ D . 3867 kJ

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5. (2019高二上·宾县月考) 已知：①2CO₂(g)+4H₂(g)═2CH₃OH(g)+O₂(g) △H=+385.8kJ/mol
②2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l) △H=−571.6kJ/mol，则CH₃OH(g) + $\text{[math]}$ O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l)的△H为（）

A . +478.7kJ/mol B . −764.5 kJ/mol C . −478.7kJ/mol D . +764.5kJ/mol

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6. (2018高二上·许昌期中) 已知反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)      ΔH=-14.8 kJ • mol^-1。
则反应：HI(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H₂(g)+ $\text{[math]}$ I₂(g)的ΔH为（   ）

A . -7.4 kJ • mol^-1    B . +7.4 kJ • mol^-1    C . -14.8 kJ • mol^-1    D . +14.8kJ • mol^-1

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7. (2018高二上·北京期中) 已知在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 条件下， $\text{[math]}$ 燃烧生成水蒸气放出 $\text{[math]}$ 热量，下列热化学方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

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8. (2022·浦东模拟) N₂(g)与H₂(g)化合生成NH₃(g)的能量变化如图，下列说法正确的是（）

A . N₂与H₂的键能数值总和为1080 B . N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)＋46 kJ C . 1 mol H₂(g)的能量比2 mol H(g)的能量低 D . 若使用催化剂会改变反应的热效应

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9. (2022高二下·金台期中) 通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。
化学键
C﹣H
C﹣F
H﹣F
F﹣F
键能/(kJ•mol^﹣¹)
414
489
565
155
根据键能数据估算反应CH₄(g)+4F₂(g)═CF₄(g)+4HF(l)的反应热为（）

A . -1940kJ·mol^-1 B . +1940kJ·mol^-1 C . -485kJ·mol^-1 D . +485kJ·mol^-1

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10. (2022高一下·十堰期末) 工业上高炉炼铁时常以赤铁矿和焦炭为原料，而将赤铁矿中的 $\text{[math]}$ 转化为铁的过程中实际起作用的是CO。反应过程中 $\text{[math]}$ 发生的一系列变化：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. (2021高二上·安徽月考) 已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁；4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ΔH₂ ，则Fe₂O₃(s)+ $\text{[math]}$ C(s)= $\text{[math]}$ CO₂(g)+2Fe(s)的ΔH是（）

A . 3ΔH₁-2ΔH₂ B . $\text{[math]}$ ΔH₂-ΔH₁ C . $\text{[math]}$ ΔH₁- $\text{[math]}$ ΔH₂ D . $\text{[math]}$ ΔH₂-ΔH₁

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12. (2020高二上·芜湖期末) 化学反应与能量的说法正确的是（）

A . 根据能量守恒，反应物总能量等于生成物总能量 B . 如图中 $\text{[math]}$ C . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D . 天然气和沼气是可再生资源

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13. (2019高二下·浙江期末) 氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A . △H₅＜0 B . △H₁＞△H₂+△H₃+△H₄ C . △H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅=0 D . O-H键键能为△H₁

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14. (2018高二上·蒙阴期中) 根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)

A . ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃＝ΔH₄ B . ΔH₁＋ΔH₂＝ΔH₃＋ΔH₄ C . ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＝ΔH₄ D . ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄

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15. (2021高二上·滁州月考) 已知：25℃，101 kPa时，反应①Mn(s)+ O₂(g)=MnO₂(s) ΔH₁ =-520 kJ·mol^-1；反应②Mn(s)+ SO₂(g)+ O₂(g)=MnSO₄(s) ΔH₂ =-768 kJ·mol^-1 ，则反应MnO₂ (s)+SO₂(g)=MnSO₄(s)的 ΔH为（）

A . -248 kJ·mol^-1 B . +248 kJ·mol^-1 C . -1288 kJ·mol^-1 D . +1288 kJ·mol^-1

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16. (2019高三上·临渭月考) 已知热化学方程式：
① C₂H₂(g) + $\text{[math]}$ O₂(g) = 2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH₁＝-1301.0 kJ•mol^-1

② C(s)+ O₂(g) = CO₂(g) △H₂＝-393.5 kJ•mol^-1

③ H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) = H₂O(l) △H₃ = -285.8 kJ·mol^-1

则反应④ 2C(s)+ H₂(g) = C₂H₂(g)的△H为（）

A . +228.2 kJ·mol^-1 B . -228.2 kJ·mol^-1 C . +1301.0 kJ·mol^-1 D . +621.7 kJ·mol^-1

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17. (2019高三上·宁县期末) 将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO₂(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(l) + O₂(g)   △H = +140.5 kJ/mol

C(s,石墨) + 1/2O₂(g) = CO(g)         △H = -110.5 kJ/mol

则反应TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s,石墨) = TiCl₄(l) + 2CO(g) 的△H 是（   ）

A . +80.5 kJ/mol    B . +30.0 kJ/mol    C . -30.0 kJ/mol    D . -80.5 kJ/mol

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18. (2018高二上·北京期末) 为消除NO对环境的污染，可利用NH₃在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
已知：① $\text{[math]}$     ∆H=+180.50kJ·mol^-1
② $\text{[math]}$     ∆H=-905.48kJ·mol^-1
则反应 $\text{[math]}$ 的∆H为（   ）

A . +2.98kJ·mol^-1    B . -2.98kJ·mol^-1 C . +1807.98kJmol^-1    D . -1807.98kJ·mol^-1

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19. 根据下列热化学方程式：
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol
②H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
③CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃＝－870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为(　　)

A . ΔH＝＋244.1 kJ/mol B . ΔH＝－488.3 kJ/mol C . ΔH＝－996.6 kJ/mol D . ΔH＝＋996.6 kJ/mol

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20. (2021高二上·怀仁期中) 在载人航天器中，可以利用CO₂与H₂的反应，将航天员呼出的CO₂转化为H₂O等，然后通过电解水得到O₂ ，从而实现O₂的再生。已知：
① $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$       $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
则x等于（   ）

A . +252.9 B . -252.9 C . +1461.9 D . -318.7

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21. (2021·嘉兴模拟) 已知：Mn(s)+O₂(g)=MnO₂(s)    △H₁
    S(s)+O₂(g)=SO₂(g)             △H₂
    Mn(s)+S(s)+2O₂(g)=MnSO₄(s)    △H₃
下列表述正确的是（   ）

A . △H₂>0 B . Mn+SO₂ =MnO₂ +S  △H=△H₁-△H₂ C . △H₃>△H₁ D . MnO₂(s)+SO₂(g)=MnSO₄(s) △H=△H₃-△H₂-△H₁

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二、综合题

22. (2019高二上·潜山月考) 在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H-H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl-Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量。
H₂＋Cl₂=2HCl的化学反应可用下图表示：

请回答下列有关问题：
1. （1）反应物断键吸收的总能量为。
2. （2）生成物成键放出的总能量为。
3. （3）反应物总能量(填“>”或“<”)生成物总能量。
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23. (2019高二上·靖宇月考)
1. （1）已知C(s、金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH= -395.4kJ·mol^-1 ， C(s、石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH= -393.5kJ·mol^-1。
  ①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性金刚石的稳定性。
  
  ②石墨中C-C键键能金刚石中C-C键键能。(均填“大于” “小于”或“等于”)。
2. （2）将4g CH₄完全燃烧生成气态CO₂和液态水，放出热量222.5kJ，其热化学反应方程式为：。
3. （3） 0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：。
4. （4）已知下列反应的反应热：
  CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H₁= +206.2kJ·mol^-1
  
  CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H₂= -247.4 kJ·mol^-1
  
  则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式。
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24. (2018高二上·清流期中) 肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH₃与NaClO反应可得到肼。
1. （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：
2. （2）已知：①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁＝－195kJ·mol^－¹
  ②N₂H₄(l) +O₂(g)= N₂(g) +2H₂O(g) ΔH₂＝－534kJ·mol^－¹
  写出液态肼和N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：
3. （3）已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O 为464、请根据N₂H₄(l) +O₂(g)= N₂(g) +2H₂O(g) ΔH₂＝－534kJ·mol^－¹中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量(kJ)是：
4. （4）写出NH₃与NaClO反应得到肼的化学方程式：
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25.
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃放出的热量99kJ．请回答下列问题：
1. （1）图中A、C分别表示、， E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；
2. （2）图中△H=KJ•mol^﹣¹；
3. （3）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，则υ（SO₃）=mol•L^﹣¹•min^﹣¹；
4. （4）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol^﹣¹ ，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=KJ•mol^﹣¹ ．
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试卷信息

小学

初中

高中

高中化学人教版（2019）选择性必修1第一章第二节反应热的...

副标题：

*注意事项：

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化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

共价键	H—H	N—H	N≡N
键能/(kJ·mol^-1)	436	391	x
热化学方程式	N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=-92kJ·mol^-1

化学键	C﹣H	C﹣F	H﹣F	F﹣F
键能/(kJ•mol^﹣¹)	414	489	565	155

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

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