加热高锰酸钾
B . 
放置氢气
C . 
过滤
D . 
称量固体
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 去除铁粉中的碳粉 | 在足量的氧气中灼烧 |
B | 比较铜和银的金属活动性强弱 | 分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸 |
C | 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 | 分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味 |
D | 检验久置的NaOH是否变质 | 取样，滴加酚酞溶液 |
利用甲实验验证质量守恒定律
B . 
利用乙实验比较不同物质在同种溶剂中的溶解性
C . 
利用丙实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热
D . 
利用丁实验证明二氧化碳能与水发生反应
①宇航员在太空中展示向一个水球内注入蓝色颜料，可观察到透明的水球迅速变成了蓝色，从微粒角度分析，这是因为。
②再将泡腾片投入水球中，观察到有大量气泡产生，这是泡腾片中的柠檬酸和碳酸氢钠发生了反应，化学方程式表示为 ， 则X的化学式为。实验室中制取X的方法为（用方程式表示）。
①仪器b的名称是。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是。
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质视角分析，方法一空气液化过程中，发生的是变化（填物理或化学）。
②某工厂用方法二制取氧气，所得液氧中常有淡淡的鱼腥气味的臭氧（O3）。从微观角度分析，氧气和臭氧的化学性质不同的原因是。
“解离”时，结构被破坏的分子是（填化学式）。
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如表所示：
氯化物 | NaCl | MgCl2 | CuCl2 |
放出氧气的体积/mL | 2.0 | 4.0 | 420.0 |
双氧水的分解率/% | 0.30 | 0.60 | 63.18 |
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是（写离子符号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH 溶液调pH；
实验时间：1.5h。
实验结果如图所示：
由图可知，pH为（填数字）时，双氧水的分解率最高。
①”鱼浮灵”主要成分是 2Na2CO3•3H2O2 ， 可迅速增加水体含氧量，其原因是。
②”钙多宝”主要成分是CaO2 ， 常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是Ca(OH)2、（填化学式）。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组 | 胃液的pH | 受检患者人数 | 胃液中检出病菌的人数及比例 |
A | ≤2.0 | 7 | 0 |
B | 2.0~4.0 | 13 | 3（23.1%） |
C | 4.0~6.0 | 26 | 17（65.4%） |
D | >6.0 | 53 | 45（84.9%） |
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的CO2 ， 此时用仪器测得CO2含量为ag/L，用气球密封试管口。
②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。
③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图11。恢复至与①相同的条件测得CO2含量为0.2ag/L。
④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。
A．固体酒精的各种分子间没有间隔 B．固体酒精就是酒精的固体物质
C．固体酒精中各种成分仍保持各自的性质 D．固体酒精是一种混合物
酒精与氢氧化钠的化学式中都含有“OH”，那么酒精的水溶液是否显碱性？请你帮小丽同学从下列试剂中选择合适的试剂进行验证（填序号）。
A．硫酸铜 B．氯化钠 C．酚酞溶液 D．盐酸
氯化钙（CaCl2）还可以可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2 等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
资料链接：①SiO2不溶于水，不溶于稀盐酸，不与稀盐酸反应；
②CaCl2•6H2O的溶解度随温度的升高而增大。
请回答下列问题：
配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸g。
【查阅资料】
Ⅰ.pH大于8.8时，Fe2+会全转化为Fe(OH)2沉淀。
Ⅱ.FeCO3是白色固体，难溶于水，置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3 ， FeCO3与稀盐酸反应的化学方程式为
Ⅲ.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。
该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是____（填字母）。
【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么?
【猜想假设】猜想1：只有 FeCO3； 猜想2：FeCO3和Fe(OH)3； 猜想3：。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸 | 固体完全溶解，有气泡产生 | 不成立 |
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液 | 猜想2成立 |
反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是。
