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江苏省镇江市区2022年中考二模化学试题

更新时间:2022-08-23 浏览次数:39 类型:中考模拟
一、单选题
  • 1. (2022·镇江模拟) 下列属于纯净物的是(   )
    A . 赤铁矿 B . 矿泉水 C . 石灰石 D . 液态氧
  • 2. (2022·镇江模拟) 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是(   )
    A . 干冰用作人工降雨 B . 液氮可用于医疗手术 C . 铁粉用作食品保鲜 D . 铜丝用作制导线
  • 3. (2022·镇江模拟) 下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是(   )
    A . 煤气泄漏,点火查看 B . 垃圾分类回收,集中处理 C . 农村田地上的秸秆焚烧处理 D . 用甲醛溶液浸泡海鲜
  • 4. (2022·镇江模拟) 下列归类说法错误的 (   )

    选项

    归类

    内容

    A

    常见的碱

    氨水、纯碱、苛性钠

    B

    营养物质

    淀粉、维生素、蛋白质

    C

    氧化物

    冰、生石灰、氧化铜

    D

    人体微量元素

    铁、碘、锌

    A . A B . B C . C D . D
  • 5. (2022九下·苏州月考) 在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是()
    A . 取用粗盐 B . 溶解粗盐 C . 过滤粗盐水 D . 蒸干滤液
  • 6. (2022·镇江模拟) 下列实验设计正确的是(   )
    A . 用过滤法将硬水软化 B . 用浓硫酸干燥 NH3 C . 用托盘天平称取 5.32g 氢氧化钠 D . 用灼烧法区分羊毛和棉花
  • 7. (2022·镇江模拟) 下列排序正确的是(   )
    A . Mn 元素的化合价: B . 物质的溶解性: C . 溶液的pH: D . 地壳中元素的含量:
  • 8. (2022·镇江模拟) 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是(   )
    A . 金属铝放罝在空气中形成氧化膜  B . 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫: C . 比较铜和银的活动性强弱  D . 镁粉着火不能用二氧化碳灭火:
  • 9. (2022·镇江模拟) 下列关于实验现象的描述,正确的是(   )
    A . 红磷在空气中燃烧时,产生大量白色烟雾 B . 碘化钾和硝酸银溶液混合,生成黑色沉淀 C . 电解水时负极产生的气体能使火星的木条复燃 D . 用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中,一段时间后,划痕处出现红色物质
  • 10. (2022·镇江模拟) 二氧化氯可杀灭新型冠状病毒,下列说法错误的是 (   )

    A . 乙的溶液应避光保存 B . 整个转化过程中,氯元素化合价保持不变 C . 反应前后原子的种类和个数不变 D . 转化 2 中丙和丁的分子个数比为 2:1
  • 11. (2022·镇江模拟) 在航天飞船中常用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料。发射时,点燃的铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应: 。下列说法错误的是(   )
    A . X 的化学式为 H2O B . 该反应属于分解反应 C . 反应过程中共有 3 种单质 D . 反应前后所有元素的化合价都发生了变化
  • 12. (2022·镇江模拟) 如图为 NaHCO3分解实验装置。下列说法错误的是 (   )

    A . 试管内固体逐渐消失 B . 石灰水浑浊,说明反应生成了 CO2 C . 充分加热后的固体溶于水,滴加酚酞,变红 D . 加热时试管口应略向下倾斜
  • 13. (2022·镇江模拟) 下列各组转化中,一定条件下能一步实现的组合是(   )
    A . FeFe2O3FeCl3 B . CaCl2 溶液CaCO3CaO C . O2CO2CO D . NaOHNaNO3KNO3
  • 14. (2022·镇江模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是 (   )

    选项

    物质

    目的

    主要实验操作

    A

    蔗糖溶液和蛋白质溶液

    鉴别

    加入饱和(NH42SO4溶液,观察现象

    B

    NaCl溶液是否混有MgCl2

    检验

    取样滴加AgNO3溶液,观察是否产生沉淀

    C

    铁粉中混有铜粉

    除杂

    加入足量的稀硫酸,过滤

    D

    KNO3和Ba(NO32的混合溶液

    分离

    加入过量的Na2CO3溶液,过滤,洗涤,再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸

    A . A B . B C . C D . D
  • 15. (2022·镇江模拟) 一种提纯白磷样品(杂质不参与如图反应)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 (   )

    A . 过程Ⅰ中,P 元素的化合价既升高又降低 B . 过程Ⅱ中,发生复分解反应 C . 过程Ⅲ中,反应的化学方程式为:  D . 理论上,通过本提纯工艺不会产生白磷损失
  • 16. (2022·镇江模拟) 下列叙述正确的是(   )
    A . 原子失去电子可以得到阳离子 B . 饱和溶液中有晶体析出时,溶质质量分数一定减小 C . 某化肥与熟石灰研磨,无刺激性气味,该化肥一定不是氮肥 D . 向露置在空气中的 NaOH 溶液滴加几滴稀盐酸,无气泡,则 NaOH 溶液未变质
  • 17. (2022·镇江模拟) K2CO3和 KNO3在不同温度时的溶解度数据如表,对应的溶解度曲线如图1,30℃时,向两个分别盛有相同质量的 K2CO3和 KNO3的烧杯中各加入 50.0g 水,充分溶解,恢复至 30℃,结果如图 2 所示。下列说法正确的是(   )

    温度/℃

    20

    30

    50

    60

    80

    溶解度

    (g/100g 水)

    K2CO3

    110

    114

    121

    126

    139

    KNO3

    31.6

    45.8

    85.5

    110

    169

    A . 甲表示 K2CO3的溶解度曲线 B . 1应介于 50℃~60℃ C . 30℃时,饱和KNO3溶液的溶质质量分数为 45.8% D . 30℃时所加入的K2CO3和 KNO3质量 m 应满足 22.9g<m≤57.0g
  • 18. (2022·镇江模拟) 下列各组物质的溶液,不另加试剂就能将他们鉴别出来的是(   )
    A . KCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 B . BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 NaCl C . AgNO3 HCl NaCl HNO3 D . CuCl2 NaOH HCl MgCl2
  • 19. (2022·镇江模拟) 在 MgSO4、H2SO4的混合溶液中先后加入 8%的 NaOH 溶液、BaCl2溶液,产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。已知当 NaOH 溶液滴加至 m 时,MgSO4、H2SO4恰好完全反应。下列说法正确的(   )

    A . a 点时溶液的 pH<7 B . m=150 C . BaCl2溶液溶质的质量分数是 23.4% D . 在 b 点溶液中加 AgNO3溶液,出现白色沉淀,证明加入 BaCl2溶液已过量
  • 20. (2022·镇江模拟) 在 Cu(NO3)2 和 AgNO3混合溶液中加入 9.6gCu 粉,充分反应后过滤得到 17.2g 固体和滤液,滤液中加入 100g16%NaOH 溶液恰好完全反应得蓝色沉淀。下列说法正确的是(   )
    A . 17.2g 固体是纯净物 B . 滤液比原混合溶液中铜元素质量小 C . 原混合溶液中 Cu(NO3)2、AgNO3的质量比是 141:85 D . 使蓝色沉淀完全溶解至少需加入 9.8%的稀硫酸 100g
二、填空题
  • 21. (2022九上·丹徒月考) 用化学符号表示:
    1. (1) 水银
    2. (2) 相对分子质量最小的氧化物
    3. (3) 2 个亚铁离子 ;
    4. (4) 儿童缺少 元素,严重时会得侏儒症。
  • 22. (2022·镇江模拟) 选择下列适当的物质填空(填字母) 

    A.硝酸铵 B.武德合金 C.硝酸钾 D.活性炭 E.纯碱 F.石灰石 G.熟石灰 H.维生素

    1. (1) 可做冰箱除味剂的是
    2. (2) 可用作复合肥料的是 ;
    3. (3) 可用作电路保险丝的是
    4. (4) 侯氏制碱法得到的“碱”是 ;
    5. (5) 蔬菜中富含的营养物质是 ;
    6. (6) 用于制造水泥、玻璃的矿石是
  • 23. (2022·镇江模拟) 观察如图实验,回答问题:双隔膜电解池的结构简图如图所示,利用铅蓄电池电解 Na2SO4溶液可以制取 H2SO4和 NaOH。

    1. (1) 装置中电能转化为能;
    2. (2) 该电解反应的总方程式可以表示为 (H2SO4和 NaOH 的化学计量数之比为 1:2)。
三、综合题
  • 24. (2022·镇江模拟) 医用消毒酒精为 75%的乙醇溶液,化工生产中可用 A(主要成分的化学式为 C8H18)作原料,经以下流程制取乙醇:

    1. (1) 步骤①的转化属于(填“化学”或“物理”)变化。
    2. (2) 步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应,则B的化学式是
  • 25. (2022·镇江模拟) 某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体(ZnSO4·xH2O),请回答下列问题: 

    1. (1) 试剂 X 可用____(选填序号)。
      A . 稀HCl B . 稀H2SO4 C . 稀HNO3
    2. (2) 操作I中,所用的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。
    3. (3) 操作 II 为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤干燥。
    4. (4) 洗涤时不可选用的试剂为 ____ (选填序号)。
      A . 冰水 B . ZnSO4饱和溶液 C . 热水
  • 26. (2022·镇江模拟) 化学就在我们身边,人类的生活离不开化学。
    1. (1) CO2过度排放对环境造成的影响是。下列有利于实现“碳中和”的是。(选填序号) 

      A.植树造林        B.使用太阳能等清洁能源            C.加大煤和石油的使用          D.提倡绿色出行

    2. (2) 2022 北京冬奥会场馆使用了二氧化碳跨临界直冷循环制冰技术。利用液态二氧化碳蒸发吸热完成制冰。 下列关于液态二氧化碳蒸发过程的说法正确的是____。(选填序号)
      A . 二氧化碳分子间的间隔增大 B . 二氧化碳分子的大小发生了变化 C . 二氧化碳分子的质量发生了变化 D . 二氧化碳分子不再运动
    3. (3) 煤、石油和是常见的化石燃料。在煤中加入 X 可有效防止煤燃烧时生成的SO2对大气造成污染,发生反应的化学方程式是 ,则 X 的化学式是 
    4. (4) 科学家研究利用催化剂实现了 CO2 与 H2反应制取 CH3OH,理论上参加反应的CO2和H2的质量比为
  • 27. (2022·镇江模拟) 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 
    1. (1) (一)铁的应用

      如图,市售“加铁酱油”中的铁是指____ 。(选填序号) 

      A . 铁单质 B . 铁原子 C . 铁元素
    2. (2) 加铁酱油的包装中不含有的材料是____。(选填序号)
      A . 合成材料 B . 无机非金属材料 C . 金属材料
    3. (3) 某面粉中含微量铁粉,食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁,反应的化学方程式为。已知在酱油中添加了乙二胺四乙酸铁钠(化学式为 C10H12FeN2NaO8·xH2O,C10H12FeN2NaO8的相对分子质量是 367),铁锈味弱、铁吸收率高,是适宜于酱油中食用的理想补铁 剂,它属于(填无机物或有机物),已知在乙二胺四乙酸铁钠中铁的质量分数约为 13.3%,则 X≈ (保留到整数)。 
    4. (4) (二)黄钾铵铁矾的制取 

      黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黄钾铵铁矾的示意图如下: 

      在实验室中可以用铁红(Fe2O3)来制取 Fe2(SO4)3 , 发生反应的化学方程式为 

    5. (5) 溶液 X 是____ 。(选填序号)
      A . 烧碱溶液 B . 石灰水 C . 氨水
    6. (6) 加入溶液 X 后反应时温度不宜过高的原因是 
    7. (7) 检验黄钾铵铁矾已洗净的方法是
    8. (8) (三)黄钾铵铁矾组成确定 

      称取 9.81g 黄钾铵铁矾,用下图装置进行热分解实验。 

      【资料】KNH4Fex(SO4)y(OH)z 在 300℃分解生成 NH3、SO3和水蒸气(NH3与 SO3分子数之比为 2:1),此时 A 中剩余固体为 KFe(SO4)2、Fe2O3、Fe2(SO4)3;提高温度至 550℃继续分解产生 SO3 , 并得到 Fe2O3和 K2SO4

      装配好实验装置后,先要

    9. (9) 分别控制温度在 300℃、550℃对 A 中固体加热。 

      ①控制温度在 300℃加热,实验后测得 B 装置质量增加 1.57 g,C 装置质量增加 0.17 g。 

      ②控制温度在 550℃,加热至反应完全,B 装置质量又增加 2.4 g。 

      300℃时,需缓缓通入 N2 , 其目的是

    10. (10) 反应完全后,将 A 装置中固体溶于足量水,过滤,洗涤,烘干,得固体和滤液,将滤液蒸干得 0.87g 固体(不含结晶水),则 550℃ 时完全反应后 A 中剩余固体的质量是 g。
    11. (11) 黄钾铵铁矾的化学式是,300℃ 时黄钾铵铁矾发生反应的化学方程式为 。
  • 28. (2022九上·丹徒月考) 某化学兴趣小组根据如图所示装置进行实验室制取气体的探究。回答下列问题: 

    1. (1) 写出图中带有标号仪器的名称:① ;② 
    2. (2) 用高锰酸钾制取氧气时,选择发生装置为 (选填序号,下同),反应方程式为
    3. (3) 实验室制取氢气的反应方程式为 ,将气体的发生装置由 B 改为 F,优点是 。
    4. (4) 某同学为比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率,利用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变化如图所示。 

      ①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式 ,将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水,石灰水没有变浑浊,原因可能是 。 

      ②对比分析 a、b 点可知,曲线甲表示 (填“块状碳酸钙”或 “碳酸钙粉末”)的反应。 

      ③下列说法正确的是 (选填序号)。 

      A.碳酸钙粉末产生的 CO2质量多 

      B.对比分析 c、d 点可知,相同的气压时,碳酸钙粉末比稀盐酸反应速率更快 

  • 29. (2022·镇江模拟) 实验是学习化学的重要方法。根据如图实验,回答问题。 

    1. (1) 【实验一】

      Ⅲ中为 Ca(HCO3)2澄清溶液,则浑浊消失所发生反应的化学方程式为 。

    2. (2) 取少量Ca(HCO3)2溶液缓缓加热,发现其很快变浑浊,说明Ca(HCO3)2的热稳定性比CaCO3(填“强”或“弱”)。
    3. (3) 【实验二】加入一定量 NH4Cl 溶液后加热锥形瓶,完全反应,瓶内出现浑浊且有气泡放出。 

      V 中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是 ,在 V 中烧杯口放湿润的红色石蕊试纸,试纸,说明还生成了 NH3

    4. (4) Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体 3g,将滤液蒸发得 CaCl2固体 1.11g。 

      结论:① 加入 NH4Cl 溶液前Ⅳ中 Ca 元素的质量为 g; 

      ② Ⅳ中反应的化学反应方程式为 。 

    5. (5) 【拓展】

      如实验二改加入过量 NH4Cl 溶液加热,则锥形瓶中有气泡放出且不变浑浊,其余现象与实验二相同,此时Ⅳ中反应的化学方程式为

  • 30. (2022·镇江模拟) 现有一包不纯的 Na2SO4 固体,可能含有 Fe(NO3)3 、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验:
    1. (1) 取少量固体溶于足量水,过滤得白色固体 A 和无色滤液 B,则原固体一定不含
    2. (2) 取固体 A,加入足量稀 HCl,固体完全溶解,则原固体一定不含,固体溶解的化学反应方程式为
    3. (3) 取少量滤液 B,滴加 NaOH 溶液,无明显现象,则原固体一定不含
    4. (4) 另取少量滤液 B,先滴加过量 Ba(NO3)2 溶液,静置,再滴加溶液,出现白色沉淀,则原固体中还含有 NaCl。

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