选项 | 归类 | 内容 |
A | 常见的碱 | 氨水、纯碱、苛性钠 |
B | 营养物质 | 淀粉、维生素、蛋白质 |
C | 氧化物 | 冰、生石灰、氧化铜 |
D | 人体微量元素 | 铁、碘、锌 |
选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
A | 蔗糖溶液和蛋白质溶液 | 鉴别 | 加入饱和(NH4)2SO4溶液,观察现象 |
B | NaCl溶液是否混有MgCl2 | 检验 | 取样滴加AgNO3溶液,观察是否产生沉淀 |
C | 铁粉中混有铜粉 | 除杂 | 加入足量的稀硫酸,过滤 |
D | KNO3和Ba(NO3)2的混合溶液 | 分离 | 加入过量的Na2CO3溶液,过滤,洗涤,再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸 |
温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度 (g/100g 水) | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 |
A.硝酸铵 B.武德合金 C.硝酸钾 D.活性炭 E.纯碱 F.石灰石 G.熟石灰 H.维生素
A.植树造林 B.使用太阳能等清洁能源 C.加大煤和石油的使用 D.提倡绿色出行
如图,市售“加铁酱油”中的铁是指____ 。(选填序号)
黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黄钾铵铁矾的示意图如下:
在实验室中可以用铁红(Fe2O3)来制取 Fe2(SO4)3 , 发生反应的化学方程式为 。
称取 9.81g 黄钾铵铁矾,用下图装置进行热分解实验。
【资料】KNH4Fex(SO4)y(OH)z 在 300℃分解生成 NH3、SO3和水蒸气(NH3与 SO3分子数之比为 2:1),此时 A 中剩余固体为 KFe(SO4)2、Fe2O3、Fe2(SO4)3;提高温度至 550℃继续分解产生 SO3 , 并得到 Fe2O3和 K2SO4。
装配好实验装置后,先要。
①控制温度在 300℃加热,实验后测得 B 装置质量增加 1.57 g,C 装置质量增加 0.17 g。
②控制温度在 550℃,加热至反应完全,B 装置质量又增加 2.4 g。
300℃时,需缓缓通入 N2 , 其目的是。
①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式 ,将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水,石灰水没有变浑浊,原因可能是 。
②对比分析 a、b 点可知,曲线甲表示 (填“块状碳酸钙”或 “碳酸钙粉末”)的反应。
③下列说法正确的是 (选填序号)。
A.碳酸钙粉末产生的 CO2质量多
B.对比分析 c、d 点可知,相同的气压时,碳酸钙粉末比稀盐酸反应速率更快
Ⅲ中为 Ca(HCO3)2澄清溶液,则浑浊消失所发生反应的化学方程式为 。
V 中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是 ,在 V 中烧杯口放湿润的红色石蕊试纸,试纸,说明还生成了 NH3。
结论:① 加入 NH4Cl 溶液前Ⅳ中 Ca 元素的质量为 g;
② Ⅳ中反应的化学反应方程式为 。
如实验二改加入过量 NH4Cl 溶液加热,则锥形瓶中有气泡放出且不变浑浊,其余现象与实验二相同,此时Ⅳ中反应的化学方程式为。