B . 过滤
C . 检查装置气密性
D . 点燃酒精灯
Ⅰ.该装置能随时控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理。
Ⅱ.若制得0.1摩尔二氧化碳，理论上需要消耗g碳酸钙（根据化学方程式列式计算）
Ⅰ.用图二所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内，乙同学认为也能得到甲同学的结论。
Ⅱ.小组同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为。质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。
Ⅲ.针对质疑，乙同学又进行了如下探究：
查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水，常温稳定，分解温度约为175℃。
乙同学在自己实验的基础上，未添加试剂，只进行了一步实验操作，该操作是，观察到，确认不是因为柠檬酸随气体进入试管而引起紫色石蕊溶液的变色。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度（g/100gH2O） | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
Ⅰ.a、b、c、d四点对应的溶液中，属于饱和溶液的是（选填字母）。
Ⅱ.b点对应的溶液质量为g。
Ⅲ.d点对应的溶液，经过、、过滤、洗涤、干燥等操作，可以重新得到KNO3晶体。
①查阅资料：粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
②实验探究：为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小晨从实验桌上AgNO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中选择试剂进行实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ往滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤 | 有白色沉淀生成 | 原滤液中含有MgCl2 |
Ⅱ往上述Ⅰ的滤液中加入足量的，充分反应后过滤 | 原滤液中含有CaCl2 ， 发生反 应的化学方程式为 | |
Ⅲ往上述Ⅱ的滤液中加入足量的，充分反应后过滤 | 有白色沉淀生成 | 原滤液中含有Na2SO4 |
③实验反思：有同学认为实验Ⅲ不够严谨，理由是。老师另外提供试剂，建议小晨在实验的基础上继续验证Na2SO4的存在，请写出实验方案。
