Ⅰ.该装置能随时控制反应的发生和停止,请简述使反应停止的原理。
Ⅱ.若制得0.1摩尔二氧化碳,理论上需要消耗g碳酸钙(根据化学方程式列式计算)
Ⅰ.用图二所示的装置进行实验:打开汽水瓶盖,立即塞上带导管的橡皮塞,将导管另一端伸入装有试剂的试管中。
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水,观察到试管内,由此得到结论:该汽水中含有二氧化碳。乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液,观察到试管内,乙同学认为也能得到甲同学的结论。
Ⅱ.小组同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
认为甲同学的方案比较合理,其试管中发生反应的化学方程式为。质疑乙同学的方案不够严密,认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管,而引起紫色石蕊溶液的变色。
Ⅲ.针对质疑,乙同学又进行了如下探究:
查阅资料:柠檬酸为无色晶体,易溶于水,常温稳定,分解温度约为175℃。
乙同学在自己实验的基础上,未添加试剂,只进行了一步实验操作,该操作是,观察到,确认不是因为柠檬酸随气体进入试管而引起紫色石蕊溶液的变色。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(g/100gH2O) | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
Ⅰ.a、b、c、d四点对应的溶液中,属于饱和溶液的是(选填字母)。
Ⅱ.b点对应的溶液质量为g。
Ⅲ.d点对应的溶液,经过、、过滤、洗涤、干燥等操作,可以重新得到KNO3晶体。
①查阅资料:粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外,还含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
②实验探究:为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在,小晨从实验桌上AgNO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中选择试剂进行实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ往滤液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤 | 有白色沉淀生成 | 原滤液中含有MgCl2 |
Ⅱ往上述Ⅰ的滤液中加入足量的,充分反应后过滤 | 原滤液中含有CaCl2 , 发生反 应的化学方程式为 | |
Ⅲ往上述Ⅱ的滤液中加入足量的,充分反应后过滤 | 有白色沉淀生成 | 原滤液中含有Na2SO4 |
③实验反思:有同学认为实验Ⅲ不够严谨,理由是。老师另外提供试剂,建议小晨在实验的基础上继续验证Na2SO4的存在,请写出实验方案。