高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第四节沉淀溶解平...

更新时间：2022-08-11 浏览次数：79 类型：同步测试

一、单选题

1. (2020高二下·房山期末) 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的（）

A . 溶液中不存在难溶电解质离子 B . 沉淀的速率和溶解的速率相等 C . 继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变 D . 一定条件下可以转化为更难溶的物质

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2. 25 ℃时，在含有大量PbI₂的饱和溶液中存在着平衡：PbI₂(s) $\text{[math]}$ Pb²^＋(aq)＋2I^－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）

A . 溶液中Pb²^＋和I^－浓度都增大 B . 溶度积常数K_sp增大 C . 沉淀溶解平衡向右移动 D . 溶液中Pb²^＋浓度减小

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3. (2019高二上·日喀则期末) 在下列溶液中，BaSO₄的溶解度最大的是（）

A . 1mol/LH₂SO₄溶液 B . 2mol/LNa₂SO₄溶液 C . 0.1mol/ L BaCl₂溶液 D . 纯水

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4. (2018高二上·白城月考) 将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）
①20mL0.01mol/L KCl溶液 ②30mL0.02mol/L CaCl₂溶液 ③40mL0.03mol/L HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol/L AgNO₃溶液

A . ①>②>③>④>⑤ B . ④>①>③>②>⑤ C . ⑤>④>②>①>③ D . ④>③>⑤>②>①

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5. (2021高二上·浙江期末) 在 $\text{[math]}$ 饱和溶液中加入少量的 $\text{[math]}$ 溶液产生 $\text{[math]}$ 沉淀，若以Ksp表示 $\text{[math]}$ 的溶度积常数，则平衡后溶液中（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. (2021高二上·重庆市月考) 下列有关 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶度积常数表达式 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 难溶于水，溶液中没有 $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ C . 升高温度， $\text{[math]}$ 的溶解度增大 D . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 溶解的量减少

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7. (2021高二上·台州期末) 已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，将含有 $\text{[math]}$ 固体的水垢浸泡在适量的饱和 $\text{[math]}$ 溶液中，下列说法正确的是（）

A . 固体逐渐溶解，最后消失 B . 浸泡后的固体加盐酸，有无色无味气体产生 C . 浸泡后固体质量不变 D . 浸泡后固体质量增加

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8. (2021高二下·南充期末) 已知，常温下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)₂固体均溶解。下列说法正确的是（）

A . I中现象说明NH₃·H₂O碱性强于Mg(OH)₂ B . II中总反应为2H^＋＋Mg(OH)₂＝Mg^2＋＋2H₂O C . 实验II、III研究NH₄^＋对Mg(OH)₂溶解的作用原理 D . III中CH₃COONH₄浓度越小，越有利于沉淀的溶解

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9. (2022高二下·湖北期中) 取1mL0.1mol·L^-1AgNO₃溶液进行如图实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L^-1)：下列说法错误的是（）

A . 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀 B . 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 C . 由实验②说明AgI比AgCl更难溶 D . 实验①白色沉淀是难溶于水的AgCl

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10. (2021高二下·南充期末) 如图所示进行实验，下列分析不正确的是（）

A . 实验②中白色沉淀变成黄色沉淀 B . 该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C . 反应后c(Ag⁺)：①＜② D . 实验②中发生反应：AgCl+I^-=AgI+Cl^-

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11. 溶液中含有Cl^－、Br^－和I^－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L^－1。向该溶液中逐滴加入AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10
K_sp(AgBr)＝5.0×10^－13K_sp(AgI)＝8.3×10^－17]（）

A . AgBr和AgI B . AgI和AgCl C . AgBr和AgCl D . 一起沉淀

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12. (2018高二上·九江期中) 已知在25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10^－¹⁰ ， Ag₂S的Ksp为6.3×10^－⁵⁰ ，将AgCl与Ag₂S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为（）

A . 只有Ag₂S沉淀生成 B . AgCl和Ag₂S等物质的量生成 C . AgCl沉淀多于Ag₂S沉淀 D . Ag₂S沉淀多于AgCl沉淀

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13. (2022高二下·安康期末) 下列实验中，对应的现象和结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向淀粉水解液中加入银氨溶液，加热	没有银镜产生	淀粉一定没有水解
B	向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量稀烧碱溶液，再滴几滴 $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀，后白色沉淀变蓝	$\text{[math]}$ 的溶解度小于 $\text{[math]}$
C	向溴水中加入足量苯，振荡、静置	上层溶液颜色变浅	苯分子中化学键断裂
D	将充满 $\text{[math]}$ 的玻璃球泡先后放入冷、热水中	热水中球泡颜色变深	$\text{[math]}$ 转化成 $\text{[math]}$ 的反应是吸热反应

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022高二下·嘉兴期末) 下列关于实验操作、现象及结论均正确的是（）

实验	操作	现象	结论
A	向硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀	$\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$
B	将 $\text{[math]}$ 溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	白色沉淀变为蓝色沉淀	$\text{[math]}$
C	在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，冷却后再加入新制 $\text{[math]}$ 浊液并煮沸	生成砖红色沉淀	淀粉在酸性条件下可以水解，产物中有葡萄糖
D	用玻璃棒蘸取某无色溶液进行焰色试验	焰色呈黄色	溶液中含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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15. (2022·南充模拟) 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某无色溶液中通入过量的CO₂气体，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SiO $\text{[math]}$
B	向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)₂]>Ksp[Cu(OH)₂]
C	在MgSO₄溶液中加入一小块Na，金属Na溶解，并生成固体	该固体为Mg
D	将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀	浓硫酸只表现脱水性

A . A B . B C . C D . D

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16. (2021高二上·丹东期末) 某温度下， $\text{[math]}$ 的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（）

A . 该温度下 $\text{[math]}$ 的溶度积 $\text{[math]}$ B . 升高温度可使f点移动到h点沉淀析出 C . 加入 $\text{[math]}$ 固体可使g点移动到f点 D . 该温度下e点析出 $\text{[math]}$ 沉淀

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17. (2021高二上·台州期末) 常温下 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）

A . 常温下，a点对应的溶液能再溶解 $\text{[math]}$ 固体 B . c点对应的溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不能形成 $\text{[math]}$ 沉淀 C . 加入 $\text{[math]}$ 溶液可以使 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 减小 D . 加入 $\text{[math]}$ 可以使溶液由a点变到b点

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18. (2022高二下·成都期末) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在不同温度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示；又知温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 已知 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合饱和溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 的值为49 D . $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，可使溶液由b点变为c点，且 $\text{[math]}$ 减小

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19. (2021高二上·湖州期末) 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 $\text{[math]}$ 是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 某温度下，向含有 $\text{[math]}$ 固体的 $\text{[math]}$ 饱和溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，则 $\text{[math]}$ 的溶解度减小 B . 图中各点对应的 $\text{[math]}$ 的关系为： $\text{[math]}$ C . 向p点的溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液组成由p沿 $\text{[math]}$ 线向m方向移动 D . 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿 $\text{[math]}$ 线向p方向移动

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20. (2021高二上·怀仁期末) $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示( $\text{[math]}$ )。则下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在b点对应的溶解度小于c点 B . $\text{[math]}$ 沉淀溶解是放热的过程 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 温度下，在 $\text{[math]}$ 饱和溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体可使溶液由c点变到a点

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21. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该温度下，K_sp(CuS)小于K_sp(MnS) B . a点对应的K_sp等于b点对应的K_sp C . 在含有CuS和MnS固体的溶液中 $\text{[math]}$ D . 向CuSO₄溶液中加入MnS固体不会发生反应

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22. (2021高二上·余姚期末) 常温下，已知K_sp(ZnS)=1.6×10^-24 ， K_sp(CuS)=1.3×10^-36。如图所示为CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R²⁺)浓度与阴离子(S^2-)浓度的负对数关系，下列说法正确的是（）

A . 曲线A表示的是ZnS，曲线B表示的是CuS B . 向曲线A表示的溶液中加入Na₂S溶液，可实现n点到m点的转换 C . p点表示CuS或ZnS中无沉淀析出 D . 向CuS饱和溶液中加入CuCl₂固体，CuS的溶解平衡逆向移动，K_sp(CuS)减小

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23. (2020高二上·广州期末) 常温下，Ag₂S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . K_sp(Ag₂S)=10^－^29.2 B . 向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na₂S饱和溶液，K_sp (CuS)减小 C . 若Z点为Ag₂S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解) D . CuS(s)+2Ag⁺(aq) Ag₂S(s)+Cu²⁺(aq)平衡常数很大，反应趋于完全

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二、填空题

24. (2020高二上·秦皇岛期末) 25℃ 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a. HS^-+H₂O $\text{[math]}$ OH^-+H₂S b.HS^- $\text{[math]}$ H⁺+S^2-
1. （1）平衡a 是平衡；平衡b是平衡 (填“电离”或“水解”)；
2. （2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c(S^2-)将(填“增大”“ 减小”或“不变”，下同)；向KHS溶被中通入HCl时，c(HS^-)将；
3. （3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶被时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a(填“正向” “逆向”或“不”，下同 )移动，平衡b移动。
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25. (2021高二上·台州期末) 废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 溶液中加入一定量的 $\text{[math]}$ 反应后溶液呈中性，该溶液中 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质的浓度来表示)
2. （2） $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”、“=”)，若向此溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，恰好完全反应，所得溶液的 $\text{[math]}$ 7(填“＞”、“＜”、“=”)。
3. （3）向浓度均为0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加 $\text{[math]}$ 溶液，当加入 $\text{[math]}$ 溶液至出现两种沉淀时，则溶液中 $\text{[math]}$ 。
4. （4）向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，滴加过程中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液体积(V)的关系如图所示。
  A、B、C三点溶液中，水的电离程度最小的是点；溶液碱性最强的是点； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的乘积最小的是点。
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