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高中化学人教版(2019)选择性必修1第三章第四节沉淀溶解平...

更新时间:2022-08-11 浏览次数:84 类型:同步测试
一、单选题
  • 1. (2020高二下·房山期末) 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,下列说法中错误的(   )
    A . 溶液中不存在难溶电解质离子 B . 沉淀的速率和溶解的速率相等 C . 继续加入难溶电解质,溶液中各离子浓度不变 D . 一定条件下可以转化为更难溶的物质
  • 2. 25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡:PbI2(s) Pb2(aq)+2I(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是( )
    A .   溶液中Pb2和I浓度都增大 B . 溶度积常数Ksp增大 C . 沉淀溶解平衡向右移动 D . 溶液中Pb2浓度减小
  • 3. (2019高二上·日喀则期末) 在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是(   )
    A . 1mol/LH2SO4溶液 B . 2mol/LNa2SO4溶液 C . 0.1mol/ L BaCl2溶液 D . 纯水
  • 4. (2018高二上·白城月考) 将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )

    ①20mL0.01mol/L KCl溶液  ②30mL0.02mol/L CaCl2溶液  ③40mL0.03mol/L HCl溶液  ④10mL蒸馏水  ⑤50mL0.05mol/L AgNO3溶液

    A . ①>②>③>④>⑤    B . ④>①>③>②>⑤ C . ⑤>④>②>①>③    D . ④>③>⑤>②>①
  • 5. (2021高二上·浙江期末) 饱和溶液中加入少量的溶液产生沉淀,若以Ksp表示的溶度积常数,则平衡后溶液中(   )
    A . B . C . D .
  • 6. (2021高二上·重庆市月考) 下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(   )
    A . 的溶度积常数表达式 B . 难溶于水,溶液中没有和SO C . 升高温度,的溶解度增大 D . 悬浊液中加入固体,溶解的量减少
  • 7. (2021高二上·台州期末) 已知: , 将含有固体的水垢浸泡在适量的饱和溶液中,下列说法正确的是(   )
    A . 固体逐渐溶解,最后消失 B . 浸泡后的固体加盐酸,有无色无味气体产生 C . 浸泡后固体质量不变 D . 浸泡后固体质量增加
  • 8. (2021高二下·南充期末) 已知,常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)2固体均溶解。下列说法正确的是(   )

    A . I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2 B . II中总反应为2H+Mg(OH)2=Mg2++2H2O C . 实验II、III研究NH4对Mg(OH)2溶解的作用原理 D . III中CH3COONH4浓度越小,越有利于沉淀的溶解
  • 9. (2022高二下·湖北期中) 取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液进行如图实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L-1):下列说法错误的是 (   )

    A . 若按②①顺序实验,看不到白色沉淀 B . 若按①③顺序实验,看不到黑色沉淀 C . 由实验②说明AgI比AgCl更难溶 D . 实验①白色沉淀是难溶于水的AgCl
  • 10. (2021高二下·南充期末) 如图所示进行实验,下列分析不正确的是(   )

    A . 实验②中白色沉淀变成黄色沉淀 B . 该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C . 反应后c(Ag+):①<② D . 实验②中发生反应:AgCl+I-=AgI+Cl-
  • 11. 溶液中含有Cl、Br和I三种离子,其浓度均为0.010 mol·L-1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时,最先和最后沉淀的是[已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10

    Ksp(AgBr)=5.0×10-13Ksp(AgI)=8.3×10-17]( )

    A . AgBr和AgI B . AgI和AgCl C . AgBr和AgCl D . 一起沉淀
  • 12. (2018高二上·九江期中) 已知在25℃时,AgCl的Ksp为1.8×1010 , Ag2S的Ksp为6.3×1050 , 将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( )
    A . 只有Ag2S沉淀生成 B . AgCl和Ag2S等物质的量生成 C . AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D . Ag2S沉淀多于AgCl沉淀
  • 13. (2022高二下·安康期末) 下列实验中,对应的现象和结论都正确的是(   )

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向淀粉水解液中加入银氨溶液,加热

    没有银镜产生

    淀粉一定没有水解

    B

    溶液中滴加少量稀烧碱溶液,再滴几滴溶液

    先产生白色沉淀,后白色沉淀变蓝

    的溶解度小于

    C

    向溴水中加入足量苯,振荡、静置

    上层溶液颜色变浅

    苯分子中化学键断裂

    D

    将充满的玻璃球泡先后放入冷、热水中

    热水中球泡颜色变深

    转化成的反应是吸热反应

    A . A B . B C . C D . D
  • 14. (2022高二下·嘉兴期末) 下列关于实验操作、现象及结论均正确的是(   )

    实验

    操作

    现象

    结论

    A

    向硫酸酸化的溶液中加入溶液,再滴加溶液

    产生白色沉淀

    氧化为

    B

    溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加溶液

    白色沉淀变为蓝色沉淀

    C

    在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间,冷却后再加入新制浊液并煮沸

    生成砖红色沉淀

    淀粉在酸性条件下可以水解,产物中有葡萄糖

    D

    用玻璃棒蘸取某无色溶液进行焰色试验

    焰色呈黄色

    溶液中含有

    A . A B . B C . C D . D
  • 15. (2022·南充模拟) 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是(   )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向某无色溶液中通入过量的CO2气体,有白色沉淀产生

    该溶液中一定含有SiO

    B

    向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀

    Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

    C

    在MgSO4溶液中加入一小块Na,金属Na溶解,并生成固体

    该固体为Mg

    D

    将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀

    浓硫酸只表现脱水性

    A . A B . B C . C D . D
  • 16. (2021高二上·丹东期末) 某温度下,的溶解平衡曲线如下图所示,下列说法不正确的是(   )

    A . 该温度下的溶度积 B . 升高温度可使f点移动到h点沉淀析出 C . 加入固体可使g点移动到f点 D . 该温度下e点析出沉淀
  • 17. (2021高二上·台州期末) 常温下的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列叙述中正确的是(   )

    A . 常温下,a点对应的溶液能再溶解固体 B . c点对应的溶液中不能形成沉淀 C . 加入溶液可以使减小 D . 加入可以使溶液由a点变到b点
  • 18. (2022高二下·成都期末) 已知: , 在不同温度下,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示;又知温度为时,的溶度积常数。下列说法错误的是( )

    A . 已知 , 则 B . 时, C . 时,向的混合饱和溶液中加入少量溶液,溶液中的值为49 D . 时,向的饱和溶液中加入少量固体,可使溶液由b点变为c点,且减小
  • 19. (2021高二上·湖州期末) 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

    A . 某温度下,向含有固体的饱和溶液中加入少量溶液,则的溶解度减小 B . 图中各点对应的的关系为: C . 向p点的溶液中加入少量固体,溶液组成由p沿线向m方向移动 D . 温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动
  • 20. (2021高二上·怀仁期末) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。则下列说法正确的是(   )

    A . 在b点对应的溶解度小于c点 B . 沉淀溶解是放热的过程 C . D . 温度下,在饱和溶液中加入固体可使溶液由c点变到a点
  • 21. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(   )

    A . 该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) B . a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp C . 在含有CuS和MnS固体的溶液中 D . 向CuSO4溶液中加入MnS固体不会发生反应
  • 22. (2021高二上·余姚期末) 常温下,已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24 , Ksp(CuS)=1.3×10-36。如图所示为CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系,下列说法正确的是(   )

    A . 曲线A表示的是ZnS,曲线B表示的是CuS B . 向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液,可实现n点到m点的转换 C . p点表示CuS或ZnS中无沉淀析出 D . 向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体,CuS的溶解平衡逆向移动,Ksp(CuS)减小
  • 23. (2020高二上·广州期末) 常温下,Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(   )

    A . Ksp(Ag2S)=1029.2 B . 向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液,Ksp (CuS)减小 C . 若Z点为Ag2S的分散系,ν(沉淀)>ν(溶解) D . CuS(s)+2Ag+(aq) Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大,反应趋于完全
二、填空题
  • 24. (2020高二上·秦皇岛期末) 25℃ 时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:a. HS-+H2O OH-+H2S     b.HS- H++S2-
    1. (1) 平衡a 是平衡;平衡b是平衡 (填“电 离”或“水 解”);
    2. (2) 向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时,c(S2-)将(填“增 大”“ 减小”或“不 变”, 下同);向KHS溶被中通入HCl时,c(HS-)将
    3. (3) 向KHS溶液中加入硫酸铜溶被时,有黑色沉淀(CuS)产生,则平衡a(填“正向” “逆向”或“不”,下 同 )移动, 平 衡b移 动。
  • 25. (2021高二上·台州期末) 废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下表所示,请回答下列问题:

         

    1. (1) 溶液中加入一定量的反应后溶液呈中性,该溶液中(用等物质的浓度来表示)
    2. (2) 溶液中(填“>”、“<”、“=”),若向此溶液中加入溶液,恰好完全反应,所得溶液的7(填“>”、“<”、“=”)。
    3. (3) 向浓度均为0.1的混合溶液中加溶液,当加入溶液至出现两种沉淀时,则溶液中
    4. (4) 向溶液中滴加溶液,滴加过程中溶液体积(V)的关系如图所示。

      A、B、C三点溶液中,水的电离程度最小的是点;溶液碱性最强的是点;的乘积最小的是点。

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