河南省商开大联考2021-2022学年高二上学期期中考试化学...

更新时间：2022-09-13 浏览次数：37 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列物质的水溶液几乎不导电的是（）

A . NH₃ B . KNO₃ C . AgCl D . Ca(OH)₂

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 下列有关速率与平衡的认识正确的是（）

A . 温度越高，平衡常数值越大，可逆反应正向进行的程度越大 B . 反应速率可用单位时间内任一反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示 C . 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大 D . 化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列关系中能说明反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)已经达到平衡状态的是（）

A . 3v_正(N₂)＝v_正(H₂) B . v_正(N₂)＝v_逆(NH₃) C . 2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃) D . v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 下列示意图与其叙述不相匹配的是（）

A . 甲图可表示ΔH＜0的催化与非催化反应的能量变化 B . 乙图表示2 mol C完全燃烧的能量变化 C . 由丙图可知物质的量浓度相等、体积分别为V₁、V₂的稀硫酸、NaOH溶液完全中和时，V₁=10 mL D . 由丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为： B＜A＜C

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 常温常压下，将0.1 mol·L ^-1的CH₃COOH溶液加水稀释或者加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起（）

A . 溶液的pH变大 B . CH₃COOH的电离程度增大 C . 溶液的导电能力增强 D . 电离平衡常数增大

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示。
实验编号
锌的状态
反应温度/℃
收集 100 mL氢气所需时间/s
I
薄片
15
200
II
薄片
25
90
III
粉末
25
10
下列说法错误的是（）

A . 该实验的目的是探究反应物接触面积、温度对反应速率的影响 B . 实验I和II表明温度越高，反应速率越大 C . 实验II和III表明反应物接触面积对反应速率影响很大 D . 实验I、II和III最终产生氢气的质量不相同

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 下列有关叙述正确的是（）

A . 标准状况下，SO₂(g) +NO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(1)+NO(g)，该反应的 ΔS＜0 B . 2CO(g)=2C(s) + O₂(g) ΔH＞0，高温下可以自发 C . C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH= -1.9 kJ·mol^-1 ，金刚石比石墨更稳定 D . 选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度时这四种酸在冰醋酸中电离(酸在溶剂中电离实质是酸中的H⁺转移给溶剂分子，如HCl+H₂O= H₃O⁺ +Cl^- )的电离平衡常数：
酸
HClO₄
H₂SO₄
HCl
HNO₃
电离平衡常数
K_a=1.6×10^-5
K_a1=6.3×10^-9
K_a=1.6×10^-9
K_a=4.2×10^-10
根据表格信息判断下列说法正确的是（）

A . 冰醋酸中H₂SO₄的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+ $\text{[math]}$ B . 这四种酸在冰醋酸中都能完全电离 C . 在冰醋酸中盐酸是这四种酸中最强的酸 D . 冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 已知一定温度下的一些热化学方程式：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)     △H=+ 180.5 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)   △H= -571.6 kJ·mol^-1
则该温度下H₂催化还原22.4L(标准状况下)NO达到消除环境污染目的的能量变化为（   ）

A . 放出376. 05 kJ B . 放出752.1 kJ C . 吸收376.05 kJ D . 吸收752.1kJ

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 用排饱和NaHCO₃溶液的方法收集CO₂ B . 红棕色的NO₂加压后颜色先变深后变浅 C . 保存FeSO₄溶液时加入铁粉防变质 D . 氨水升温后(不考虑溶质挥发)碱性增强

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 常温常压下，1 mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化图(反应物O₂和生成物水略去)，下列说法正确的是（）

A . CH₃OH的燃烧热为393 kJ·mol^-1 B . 两种反应催化剂的催化效果各不相同 C . 加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小 D . 生成HCHO的热化学方程式为2CH₃OH+O₂=2HCHO+2H₂O △H=-316 kJ·mol^-1

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 已知断裂1 mol某些化学键所需能量数据如下表：
化学键
C-H
C- Cl
H- Cl
Cl-Cl
能量/kJ
413
328
431
243
反应CH₄(g)+4Cl₂(g)=CCl₄(g)+4HCl(g)的△H为（）

A . -103 kJ·mol^-1 B . +103 kJ·mol^-1 C . -412 kJ·mol^-1 D . +412 kJ·mol^-1

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K＝ $\text{[math]}$ ，恒容时，升高温度，H₂的浓度减小，则下列说法正确的是（）

A . 该反应的焓变为正值 B . 升高温度，K值减小 C . 升高温度，逆反应速率减小 D . 该反应的化学方程式为CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 在密闭容器中发生如下反应：xA(g) +yB(g) $\text{[math]}$ xC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L^-1。恒温增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.45 mol·L^-1。下列说法正确的是（）

A . x+y＞z B . 平衡正向移动 C . B的转化率提高 D . C的体积分数降低

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+ 4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5 × 10⁴
2
1. 9 ×10^-5
下列说法正确的是（）

A . 上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为吸热反应 B . 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO的浓度均为0.5 mol·L^-1 ，则此时v(正)＜v(逆) C . 25℃时反应Ni(CO)₄(g) $\text{[math]}$ Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2× 10^-3 D . 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为0.6 mol·L^-1

答案解析收藏纠错 + 选题

二、填空题

16. 在0.1 mol·L^-1的氨水中，存在如下电离平衡：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^- (正反应为吸热反应)。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况(增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”)填入下表。
条件的变化
升温
通氨气
加水
加NaOH(s)
加NH₄Cl(s)
电离平衡移动的方向
n(OH^- )
c(NH₃·H₂O)
导电能力

答案解析收藏纠错 + 选题
17. 研究化学反应中的能量变化有重要意义，请根据学过的知识回答下列问题。
1. （1）已知CH₃OH(1)的燃烧热△H = - 238.6 kJ·mol^-1 ， CH₃OH(1)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(g) △H = -akJ·mol^-1 ，则a (填“＞ ”“＜”或“=”) 238. 6。
2. （2）已知：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g) △H = -241.8 kJ·mol^-1 ，该反应的活化能为167.2 kJ·mol^-1 ，则其逆反应的活化能为。
3. （3） Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂ ，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。
4. （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s) △H = - 1176 kJ·mol^-1 ，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为kJ。
5. （5）已知25℃、101 kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH₄(g) +3O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l)的△H = kJ·mol^-1。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. 现有一定条件下某反应mA(g) +nB(g) $\text{[math]}$ pC(g) ，其不同温度下的化学平衡常数(K)如下表所示(K₁＜K₂＜K₃)，图像表示反应达平衡后，t₂时刻增大压强时速率(v)随时间(t)的变化情况。
温度/℃
250
300
350
K
K₁
K₂
K₃
回答下列问题：
1. （1）该反应是热反应，且m+n (填“＞” “＜”或“=”)p。
2. （2）降温时，混合体系中C的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
3. （3）若增加A的用量(A、B的总体积不变)，则B的转化率。
4. （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比 $\text{[math]}$ 将。
答案解析收藏纠错 + 选题

三、综合题

19. 化学反应的能量变化通常表现为热量的变化。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取100mL0.50mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取100mL0.55 mol·L^-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液和盐酸溶液一并到入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是。大、小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。
2. （2）反应过程中NaOH溶液的浓变为0.55 mol·L^-1不是0. 50 mol·L^-1的原因是。
3. （3）将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是____(填字母)。
  
  A . 沿玻璃棒缓慢倒入 B . 分三次倒入 C . 一次迅速倒入 D . 一边搅拌一边滴入
4. （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L^-1稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃ ，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为。
5. （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm^-3 ，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1。某学生实验记录数据如下：
  实验序号
  起始温度T₁/℃
  终止温度T₂/℃
  盐酸
  氢氧化钠溶液
  混合溶液
  1
  20.0
  20.2
  23.2
  2
  20.2
  20.4
  23.4
  3
  20.3
  20.5
  25.6
  依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH =(结果保留一位小数)。
答案解析收藏纠错 + 选题
20. 丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题：
1. （1）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）= 3CO₂（g）+4H₂O（l）   △H₁
  ②C（石墨，s）+O₂（g）= CO₂（g）   △H₂
  ③2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（l）   △H₃
  写出丙烷气体（C₃H₈）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式：。
2. （2）煤制乙烯包括合成气制备、合成气制甲醇、甲醇分解三步，则：
  ①生产合成气的反应：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)在高温下能自发进行，则该反应的（填选项）。
  a．△H>0 △S>0 b．△H>0 △S<0
  c．△H<0 △S>0 d．△H<0 △S<0
  ②用合成气制备甲醇的反应为：CO(g)+ 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)（不发生其他反应）。四个容器中起始时压强、容积均相同，维持恒温，控制条件如下表；
  编号
  条件控制
  CO(g)/moL
  H₂(g)/moL
  CH₃OH(g)/moL
  A
  维持恒容
  0.2
  0.4
  0
  B
  维持恒容
  0.1
  0.2
  0.1
  C
  维持恒容
  0.4
  0.8
  0
  D
  维持恒压
  0.4
  0.8
  0
  达到平衡时，四个容器中甲醇的体积分数由大到小的关系是（用字母表示）。
3. （3）在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n（H₂）/n(CO₂)]充入H₂和CO₂ ，在一定条件下发生反应：2CO₂（g）+ 6H₂（g） $\text{[math]}$ C₂H₄（g）+ 4H₂O（g）△H。CO₂的平衡转化率α（CO₂）与温度的关系如图所示。
  ①此反应的平衡常数表达式K=，P点对应温度下，K的值为。
  ②该反应的△H0（填“>”“<”或“=”），判断的理由是。
  ③氢碳比：X2.0（填“>”“<”或“=”）。
  ④在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）P点的v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

河南省商开大联考2021-2022学年高二上学期期中考试化学...

副标题：

*注意事项：

河南省商开大联考2021-2022学年高二上学期期中考试化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集 100 mL氢气所需时间/s
I	薄片	15	200
II	薄片	25	90
III	粉末	25	10

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
电离平衡常数	K_a=1.6×10^-5	K_a1=6.3×10^-9	K_a=1.6×10^-9	K_a=4.2×10^-10

条件的变化	升温	通氨气	加水	加NaOH(s)	加NH₄Cl(s)
电离平衡移动的方向
n(OH^- )
c(NH₃·H₂O)
导电能力

实验序号	起始温度T₁/℃		终止温度T₂/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.3	20.5	25.6

编号	条件控制	CO(g)/moL	H₂(g)/moL	CH₃OH(g)/moL
A	维持恒容	0.2	0.4	0
B	维持恒容	0.1	0.2	0.1
C	维持恒容	0.4	0.8	0
D	维持恒压	0.4	0.8	0

化学键	C-H	C- Cl	H- Cl	Cl-Cl
能量/kJ	413	328	431	243

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5 × 10⁴	2	1. 9 ×10^-5

温度/℃	250	300	350
K	K₁	K₂	K₃