①计算、称量：使用托盘天平称取gNaCl固体。
②量取、溶解：过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和（填仪器名称）。
①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2（OH）2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式。
②某牌子的家用净水机工作原理如下图所示：
净水机通常会使用活性炭净水，关于活性炭净水的知识，以下正确的是（填字母）
A．活性炭有疏松多孔的结构，所以具有良好的还原性
B．活性炭净水不能除去不溶性杂质
C．净水机中活性炭滤芯需要定期更换
D．超精细活性炭比颗粒活性炭净化效果更好
请画出图2试管中B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（粒子数目不作要求；水分子不用画出）。
【查阅资料】①亚铁离子易被氧化成铁离子。
②草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。
①加热草酸亚铁晶体时，通常是在氩气氛围中进行的，其目的是。
②草酸亚铁晶体从25℃升高至300℃，质量减少了g，固体A可能的化学式为。
③通过计算分析，产物为FeO的对应温度为（填字母）。（FeC2O4·2H2O的相对分子质量为：180）
A.350℃ B.400℃ C.500℃ D.900℃
|
物质 |
MgSeO4 |
CuSeO4 |
CaSeO4 |
Na2SeO4 |
BaSeO4 |
|
在水中的溶解性 |
易溶于水形成无色溶液 |
易溶于水形成蓝色溶液 |
可溶于水形成无色溶液 |
可溶于水形成无色溶液 |
难溶于水的白色固体 |
请根据所学知识及限选试剂，继续预测溶液A其它化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂：溶液A、CuSO4溶液、Mg（NO3）2溶液、Ca（NO3）2溶液、BaCl2溶液。
|
预测 |
预测的依据 |
验证预测的实验操作与预期现象 |
|
能够与（填物质类别）反应 |
|
取少量溶液A于试管中，，如果观察到，则预测成立。 |
步骤Ⅰ：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A。
步骤Ⅱ：向蓝色溶液A中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。
步骤Ⅲ：向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
实验操作 | 预期现象与结论 |
若，则该白色固体的成分是。 若， 则该白色固体的成分是。 |
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃～-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法空气液化过程中， 主要改变的是。
②用方法二制取氧气，其反应的化学方程式是。
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g 氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验过程：步骤一：测量生成氧气的体积；
步骤二：计算双氧水的分解率。
实验数据如下表所示：
氯化物 | NaCl | MgCl2 | CuCl2 |
放出氧气的体积/mL | 2.0 | 4.0 | 420.0 |
双氧水的分解率/% | 0.30 | 0.60 | 63.18 |
Ⅰ、由上表可知，双氧水保存时应避免引入的离子是（写离子符号）。
Ⅱ、进行上述实验时，将6.0mL30%双氧水加到不同氯化物中，用排水法收集氧气。请从如图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）， 组成该探究的完整实验装置，需要用到的是（填标号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：
由如图可知，pH为（填数字）时，双氧水的分解率最高。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2 ， 可迅速增加水体含氧量，其原因是。
②“钙多宝”主要成分是CaO2 ， 常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的“钙多宝”中含有主要杂质是Ca（OH）2、（填化学式）。
