选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | 向盛有KBr溶液的试管中滴加几滴新制氯水,再加入CCl4溶液,振荡、静置,观察CCl4层颜色 | Cl2的氧化性比Br2的强 |
B | 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色变化 | SO2具有漂白性 |
C | 向久置的FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液,振荡,观察溶液颜色变化 | FeSO4已全部变质 |
D | 用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8 | HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 |
反应①:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ•mol-1
反应②:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ•mol-1
在0.5MPa条件下,将n(CO2)∶n(H2)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器,实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ |
开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 8.1 |
完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 10.1 |
回答下列问题:
A.氨水-NH4HCO3混合溶液 B.NH4HCO3固体
已知:2[Cu(NH3)4]2++N2H4•H2O+4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,其峰面积比为6∶2∶1∶1
I.主反应:(g)+3H2(g)(g) ΔH1<0
II.副反应:(g) ΔH2>0
①有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有。
A.适当升温 B.适当降温 C.适当加压 D.适当减压
②反应Ⅰ在管式反应器中进行,实际投料往往在n(H2)∶n(C6H6)=3∶1的基础上适当增大H2用量,其目的是。
③图2是氢气与苯反应的机理,该过程可描述为;当H2中混有微量H2S或CO等杂质时,会导致反应I的产率降低,推测其可能原因为。
④催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对,图3中可作为酸性中心的原子的标号是(填“a”、“b”或“c”)。