选项 | 被提纯物质 | 除杂试剂 | 操作 |
A | 乙烯(甲烷) | 溴水 | 洗气 |
B | 溴苯(溴) | CCl4 | 萃取 |
C | 乙醇(乙酸) | 金属钠 | 蒸馏 |
D | 淀粉溶液(葡萄糖) | —— | 渗析 |
X | Y | |
Z | W |
①甲同学过滤时的下列操作规范的是(填编号)。
a.用玻璃棒引流
b.漏斗口未紧靠烧杯内壁
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高于漏斗边缘
e.用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速度
②滤液加入K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液均未出现明显现象，其主要原因为 。
步骤一：取本品10片，碾碎后加入一定浓度试剂a，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量H2O2溶液，后加入过量NaOH溶液生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后灼烧至固体质量恒定，得0. 64g固体。
①步骤一中加入的试剂a为 。
②步骤三中，加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 ，灼烧后 所得固体的颜色为 ，灼烧时需要使用下列仪器中的 (填编号)。
a.酒精灯 b.坩埚 c.蒸发皿 d.铁架台(带铁圈) e.三脚架
③若将步骤三中的H2O2 溶液换为Cl2也能达到目的，但使用H2O2溶液的好处是。
④由实验数据计算，每片药片中约含Fe2+ mg。
i：CO (g) + 2H2(g)⇌CH3OH (g) ΔH1=- 90. 1KJ/ mol
ii：2CH3OH (g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH2=- 24.5KJ/mol
则总反应的ΔH= ； 若反应过程中能量变化如图所示，则总反应速率主要由反应 (选填“i ”或“ii”)决定。
a.升高温度 b.增大压强 c.使用合适催化剂 d.及时分离二甲醚
①反应在100℃，5. 0 ×105Pa时，CO的平衡转化率α= ，判断依据是 ，该条件下的平衡体系中二甲醚的体积分数约为 %(保 留小数点后一位)。
②一定温度下，同一反应用平衡浓度表示的平衡常数Kc和用平衡分压表示的平衡常数Kp间存在定量关系，可以借助公式pV= nRT进行推导(其中T为体系温度；p为气体压强；V为气体体积；n为气体物质的量；R为常数)。则当体系温度为T时，总反应Kc与Kp的关系为Kc=Kp(用含 R、T的式子表示)。
已知：(i)氧化性：Co3+＞＞Fe3+。
(ii)CoCO3、Co(OH)2、黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2 (OH)6]均难溶于水。
回答下列问题：
；使B原子最外层达到稳定结构(如图一)。则B2H6中B原子的杂化方式为。
①横线上物质的空间构型为 。
②六方氮化硼晶体结构与石墨相似(如图三)，N- B键键长为apm，晶体的层间距为bpm，则六方氮化硼晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
a.能发生银镜反应；
b.苯环上有3个取代基；
c.与FeCl3溶液发生显色反应。
(其它试剂任选)。
