浙科版科学九年级上学期第二单元第一节第二节金属综合同步...

更新时间：2022-09-20 浏览次数：50 类型：同步测试

一、单选题

1. (2022·龙港模拟) 钡是很活泼的金属。它与水反应的化学方程式为：Ba+2H₂O=Ba（OH）₂+H₂↑，该反应类型属于（）

A . 置换反应 B . 分解反应 C . 化合反应 D . 复分解反应

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2. 金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm³ ，熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（）

A . 保险丝 B . 医疗器械 C . 潜艇外壳 D . 眼镜架

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3. (2020九上·余杭期中) 金属防锈既可以节约资源，又能美化环境，下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（）

A . 经常在表面涂油的大型钢制机械 B . 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C . 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D . 经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管

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4. (2021九下·柯桥月考) 甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现如图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是（）

选项

甲

X

A

O₂

H₂O

B

CO₂

CaCO₃

C

Fe

Fe₃O₄

D

NaOH

NaNO₃

A . A B . B C . C D . D

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5. (2019九上·诸暨月考) 有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分：CaCO₃ 和 NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，可能发生了下列化学反应：
①S＋O₂ $\text{[math]}$ SO₂ ②CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂ ③SO₂＋2NaOH=Na₂SO₃＋H₂O ④CaCO₃＋2NaOH=Na₂CO₃＋Ca(OH)₂ ⑤SO₂＋CaO $\text{[math]}$ CaSO₃

下列说法不正确的是（）

A . ①是化合反应 B . 生成物都是含氧化合物 C . ④这个反应肯定会发生 D . 确定能发生的化学反应有①②③⑤

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6. (2022九下·萧山开学考) 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（）

A . 能与盐酸反应产生氢气 B . 在空气中容易锈蚀 C . 能与硫酸亚铁发生置换反应 D . 具有良好的导电性

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7. (2020九上·上虞期末) 探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件，对应关系正确的（）

A . 甲和乙：水 B . 乙和丙：空气 C . 甲和丙：空气 D . 甲和丁：水

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8. (2022·舟山模拟) 已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学方程式为M＋CuSO₄＝MSO₄＋Cu，则下列说法正确的是（）

A . M可能是铝 B . 反应后M的化合价降低 C . M不可能是铁 D . M的金属活动性比Ag强

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9. (2020九上·宁波月考) 同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，图中曲线①②③④对应的金属是（）

A . 铝、镁、锌、铁 B . 铁、锌、镁、铝 C . 铝、镁、铁、锌 D . 锌、镁、铁、铝

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10. (2019九上·杭州期中) 现把足量的稀盐酸分为两等份，分别与等质量的X、Y金属反应，生成气体的质量与时间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A . 金属X、Y的活动性关系为：X＜Y B . 金属完全反应时消耗稀盐酸的质量：X=Y C . X、Y的相对原子质量大小关系为：X<Y D . t₃时烧杯中溶液的质量：X<Y

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二、填空题

11. (2020九上·温岭期末) 铁、镁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为；将铜投入稀硫酸中反应(选填“会”或“不会”)。

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12. (2021九上·金华月考) 如图为铁钉的一系列变化，据图回答问题。
1. （1） ①中铁钉变红的原因（用化学方程式表示）。
2. （2）若①②所用的光亮铁钉的质量相同，均为a，无锈铁钉质量b，红色铁钉质量c，则它们的质量由大到小的顺序为（用字母表示）。
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13. (2021九上·拱墅期末) 如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。回答问题：
1. （1）如图甲所示实验，若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈；则可得出铁钉生锈的条件是：。
2. （2）如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色；此时溶液中存在的微粒除H⁺和Cl^-外，还有（不考虑H₂O）。
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14. (2020九上·绍兴月考) 人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关
1. （1）生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的。
2. （2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的和水蒸气生了化学反应。
3. （3）为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的来达到实验目的。（选填字母序号）
  
  A . Al₂（SO₄）₃溶液 B . FeSO₄溶液 C . CuSO₄溶液
4. （4）可“用稀盐酸除去铁锈，原理是（用化学方程式表示）。
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15. (2020九上·遂昌期中) 如今，青少年近视的人越来越多，我们青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。请根据下图回答下列问题：
1. （1）图中标示的物质属于金属材料的有(填序号)。
2. （2）灯管后面的反光片为铝箔，这是利用了铝的性。
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16. (2020九上·江北期末) 向一定质量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入6.5克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为6.5克。取反应后的滤液观察，滤液（填“一定”、“一定不”或“可能”）呈蓝色，滤渣中的物质一定有。

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三、实验探究题

17. (2019九上·新昌期末) 小红为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
1. （1） A试管中实验现象是。
2. （2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明补充实验所用试剂合理的是 (选填字母)
  
  A . Cu、Ag、稀盐酸 B . Cu、AgNO₃溶液
3. （3）实验C中物质充分反应后，小红对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
  
  A . Zn、Cu、Ag B . Zn、Cu C . Cu、Ag D . Ag 这四种猜想中明显不合理的是 (选填字母)
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18. (2014·杭州) 小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：

某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表

盐酸溶液浓度	反应开始时酸溶液的温度	反应开始到2分钟产生的气体体积	反应结束共产生气体体积
5%	20℃	10mL	60mL
10%	20℃	19mL	118mL
15%	20℃	28mL	175mL
5%	35℃	28mL	60mL
10%	35℃	72mL	118mL
15%	35℃	103mL	175mL

（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有、。
（2）可以通过比较实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。。

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19. 为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸，写出锌与盐酸反应的化学方程式：
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是。

（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。

【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？

【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。

【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有；

假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；　

假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。

【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量稀盐酸	有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②	加入适量蒸馏水	固体部分溶解
③	加入适量无水乙醇	固体部分溶解

【得出结论】由实验①可判断假设c（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是。

（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？并分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：。

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四、解答题

20. (2021九上·临海期末) 为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：
1. （1）黄铜属于（填“金属材料”或“有机材料”）。
2. （2）样品中铜的质量是克。
3. （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
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21. (2021九上·温州期中) 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表。请计算：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金的质量∕g	10	10	20	30
所加稀硫酸的质量∕g	100	120	80	X
生成氢气的质量∕g	0.2	0.2	0.2	Y

（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则：其中X=；Y=。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？

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22. (2021九上·兰溪月考) 向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：
1. （1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为g
2. （2）消耗金属锌的质量是多少克
3. （3）反应结束时溶液溶质的质量分数?
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试卷信息

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