浙科版科学九年级上学期第二单元第一节第二节金属综合同步...

更新时间：2022-09-21 浏览次数：81 类型：同步测试

一、单选题

1. 下列物质可用相应的金属和稀盐酸反应直接制取的是（）。

A . AlCl₃ B . FeCl₃ C . CuCl₂ D . AgCl

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2. 某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe₂O₃=2Fe+3Na₂O，该反应属于（）。

A . 化合反应 B . 置换反应 C . 分解反应 D . 复分解反应

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3. 向CuSO₄、ZnSO₄、H₂SO₄的混合溶液中，加入过量的Fe粉，反应后溶液中一定有（）

A . ZnSO₄和H₂SO₄ B . FeSO₄和H₂SO₄ C . ZnSO₄和CuSO₄ D . ZnSO₄和FeSO₄

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4. 生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在等条件下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS₂)产生硫酸盐，进而生产铜和硫酸亚铁，主要流程如图(“…”表示省略的部分流程)：

有以下说法：①分离出矿渣的操作是过滤；②试剂b只能是铁粉；③试剂a是稀硫酸；④铁元素在整个流程中都以Fe²^＋存在。其中错误的是（）

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ②④

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5. (2023·绍兴模拟) 向一定质量的Mg（NO₃）₂、AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。对该反应过程描述下列说法正确的是（）

A . a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B . c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C . d点，溶液中溶质为Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂ D . e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质

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6. (2022九上·杭州期中) 在“甲+乙→丙+丁”的反应中。下列说法正确的是（）

A . 若只有甲、丙为单质，则该反应一定是置换反应 B . 若丙、丁为化合物，则该反应一定是复分解反应 C . 若丙、丁中有沉淀，则甲、乙中一定有碱 D . 若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸和碱

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7. 将锌粉持续加入100g含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（）

A . B . C . D .

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8. (2021九上·镇海期末) 某溶液含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃ ，现向混合溶液中加入一定量的锌粉，参加反应的锌质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . ab间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn²⁺、Ag⁺、Cu²⁺ B . cd间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn²⁺、Cu²⁺ C . 当参加反应的锌质量为m3时，溶液中金属离子为Zn²⁺ D . 当参加反应的锌质量分别为m₁、m₂时，溶液中Cu(NO₃)₂的溶质质量分数相等

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9. (2023九上·慈溪月考) 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是（）

A . 图线 y 表示镁的反应情况 B . 镁一定过量 C . 锌一定过量 D . 镁消耗稀盐酸的质量最大

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10. 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应完的过程中，天平指针指向的变化是（）

A . 向左偏 B . 向右偏 C . 先向左偏后向右偏 D . 先向右偏后向左偏

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二、填空题

11. (2021九上·嘉兴期末) 2021年6月，嘉兴市有轨电车T₁线示范段正式开通。
1. （1）列车轨道由锰钢制成，锰钢属于材料（选填“合金”或“有机合成”）。
2. （2）已知锰的金属活动性介于镁和锌之间，通过实验来比较铁和锰的金属活动性强弱，下列试剂中可以选用的是________。
  
  A . Fe、Mn、ZnSO₄溶液 B . Fe、Mn、CuSO₄溶液 C . Cu、FeSO₄ 溶液、MnSO₄溶液
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12. 金属在生产生活中得到广泛应用．
1. （1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的；
2. （2）现有两种金属单质组成的混合物。向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。下列说法不正确的一项是。
  a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
  b．若混合物为Zn、Cu，则m=0.2g
  c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
  d．若混合物为Fe、Cu，m=0.1g，则混合物中Fe的质量分数为50%
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13. 化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：
1. （1） “沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以（填“单质”或“化合物”)形式存在。
2. （2）刘大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的肥。
3. （3）长期使用的热水瓶内胆常有一层水垢(主要成分为碳酸钙)，可以用稀盐酸除去。请写出反应的化学方程式：。
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14. (2019九上·诸暨期中) 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸；Ⅱ.将铜片浸入稀硫酸；Ⅲ.将铁片浸入硝酸银溶液
1. （1）写出实验Ⅲ发生的化学方程式.
2. （2）上述实验（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。
3. （3）将铁、铜、银三种金属浸入溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序
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三、实验探究题

15. (2020九上·余姚月考)
根据下列图示的探究过程，回答下列问题：
1. （1）操作①的名称．
2. （2）图中固体中含有的物质（化学式）．
3. （3）写出步骤②发生反应的化学方程式．
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16. 为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸，写出锌与盐酸反应的化学方程式：
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是。

（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。

【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？

【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。

【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有；

假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；　

假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。

【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量稀盐酸	有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②	加入适量蒸馏水	固体部分溶解
③	加入适量无水乙醇	固体部分溶解

【得出结论】由实验①可判断假设c（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是。

（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？并分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：。

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17. (2023九上·绍兴月考) 一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。

【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑。

【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。

【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示：

实验编号	钠块大小	硫酸铜溶液	实验中产生沉淀的现象
①	绿豆大小	稀溶液10毫升	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10毫升	产生蓝色絮状沉淀
③	豌豆大小	稀溶液10毫升	产生蓝色絮状沉淀
④	豌豆大小	浓溶液10毫升	产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

（1）【实验结论】
a.上述实验中均未观察到色固体生成，由此判断猜想一错误。
b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
（2）【实验反思】a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是。
b.由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有。
c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
两个方案中，更合理的方案是，理由是。

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四、解答题

18. (2020九上·温岭期中) 有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：

	甲	乙	丙
取用金属混合物的质量/g	10	10	20
取用稀硫酸的质量/g	100	120	100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g	4.4	4.4	14.4

回答下列问题：

（1）丙同学所得混合物中铜的质量是。
（2）甲所得溶液中含有溶质的是。
（3）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为。
（4）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

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19. 铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
1. （1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t₁时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是。在t₂～t₃时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t₂～t₃时间段产生气泡速度放缓的原因是。
2. （2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂↑)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。
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20. (2020九上·椒江期中) 往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：
1. （1） a→b段表示镁粉与混合溶液中的反应。(填化学式)
2. （2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
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21. (2020九上·北仑期末) 现有一包由6.5g锌和5.6g铁混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干。
1. （1）若测得滤渣中含有三种物质，则滤液中含有的溶质是。
2. （2）若测得滤渣中含有两种物质，则这两种滤渣分别是。
3. （3）若测得滤渣中只含有一种物质，求此滤渣的质量。
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试卷信息

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