辽宁省六校2022-2023学年高二上学期期初考试化学试题

更新时间：2022-10-25 浏览次数：66 类型：开学考试

一、单选题

1. (2022高二上·辽宁开学考) 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）

A . 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 B . “温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D . 汽车的排气管。上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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2. (2022高二上·辽宁开学考) 下列反应对应的离子方程式能用“ $\text{[math]}$ ”表示的是（）

A . 醋酸和氢氧化钠溶液反应 B . 氢氧化镁和盐酸反应 C . 硫酸氢钠和氢氧化钾溶液的反应 D . 氢氧化钡和稀硫酸反应

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3. (2022高二上·辽宁开学考) 若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N_A

②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN_A/22.4

③1mol/L Mg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^-的数目为2N_A

④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等

⑤46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

⑥1 L 0.5 mol·L⁻¹ Na₂SO₄溶液中，含有的氧原子总数为2N_A

A . ②⑥ B . ②⑤ C . ②③ D . ②③⑥

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4. (2022高二上·辽宁开学考) 莽草酸可作为抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，结构简式见图，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A . 分子中含有两种官能团 B . $\text{[math]}$ 该有机物能与 $\text{[math]}$ 发生反应 C . 在水溶液中，羧基和羟基均能电离出H⁺ D . 该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应

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5. (2022高二上·辽宁开学考) 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：（）

A . X单质不易与水反应 B . XO₂可被碳或氢还原为X C . XCl₄的沸点比SiCl₄的高 D . XH₄的稳定性比SiH₄的高

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6. (2022高二上·辽宁开学考) 下列实验操作或者结论正确的是（）

A . 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水 B . 实验室配制100.0 g，20%的氯化钠溶液，可取20.0 g的NaCl于烧杯中，再加入80.0 mL的水，充分搅拌后即可 C . 实验室里需要480 mL 2.0 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作 D . 实验室配制500 mL 0.2 mol·L^－1的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都符合题意)，则最终溶液浓度会偏大

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7. (2022高二上·辽宁开学考) 下列关于∆H的判断正确的是（）
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₁
S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₂
$\text{[math]}$ ∆H₃
$\text{[math]}$ ∆H₄

A . ∆H₁＜0，∆H₂＜0，且∆H₁＜∆H₂ B . ∆H₁＞∆H₂ C . ∆H₃＜0，∆H₄＞0 D . ∆H₃＞∆H₄

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8. (2022高二上·辽宁开学考) 根据所给的实验装置，下列有关实验的相关叙述正确的是（）

A . 实验室可以用装置甲和药品来制取氨气 B . 利用装置乙定量测定锌和稀硫酸反应的化学反应速率 C . 在装置丙实验过程中，把温度计上的酸冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度 D . 将装置丁中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同

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9. (2022高二上·辽宁开学考) 已知：①2H₂O(g)=2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol^－¹ ②H₂S(g)=H₂(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol^－¹下列判断正确的是（）

A . 氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹ B . 相同条件下，充分燃烧1 mol H₂(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H₂S(g)放热多20.1 kJ C . 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D . ②中若生成固态硫，ΔH将增大

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10. (2022高二上·辽宁开学考) “绿水青山就是金山银山”，当前氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如图所示。在处理过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y 可循环使用。下列说法错误的是（）

A . 该电池放电时电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融NaNO₃→石墨Ⅰ电极 B . 石墨Ⅱ附近发生的反应：O₂+4e^-+2N₂O₅= 4NO₃^- C . O₂在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y 为N₂O₅ D . 相同条件下，放电过程中消耗的NO₂和O₂的体积比为4∶1

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11. (2022高二上·辽宁开学考) N₂O和CO可在催化剂 (Pt₂O⁺)表面转化为无害气体，其反应原理为： $\text{[math]}$ ，下列有关该反应说法正确的是（）

A . 催化剂能改变反应的∆H B . 通入过量CO，可使N₂O转化率达100% C . 保持温度和容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变 D . 保持温度和压强不变，通入He反应速率不变

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12. (2022高二上·辽宁开学考) 乳酸()成为近年来研究热点之一。下列说法错误的是（）

A . 乳酸的分子式为C₃H₆O₃ B . 1 mol乳酸分别与足量Na和NaHCO₃反应产生的气体物质的量之比为2：1 C . 乳酸既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应 D . 乳酸可与铁粉反应制备补铁剂

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13. (2022高二上·辽宁开学考) 分子式C₅H₁₂O的同分异构体中，能与金属钠反应生成氢气，又能被氧化为醛有（）

A . $\text{[math]}$ 种 B . $\text{[math]}$ 种 C . $\text{[math]}$ 种 D . $\text{[math]}$ 种

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14. (2022高二上·辽宁开学考) 下列有关烷烃的叙述中，正确的是（　　）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO₄溶液的紫色褪去　
③分子通式为C_nH_2n+2的烃不一定是烷烃　
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．

A . ①③⑤ B . ②③ C . ①④ D . ①②④

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15. (2022高二上·辽宁开学考) 向绝热恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO，发生如下反应 $\text{[math]}$ ，测得CO₂浓度随时间变化如表，下列说法正确的是（）
反应时间/s
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
CO₂浓度 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . 该反应100s后才到达平衡 B . $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 来表示反应的速率为 $\text{[math]}$ C . 达到平衡状态时， $\text{[math]}$ D . 混合气体的压强不再随时间变化而变化，该反应一定达到了平衡状态

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二、综合题

16. (2022高二上·辽宁开学考) 高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：
组分
SiO₂
MgO
Na₂O
K₂O
Fe₂O₃
质量分数/%
59.20
38.80
0.25
0.50
0.8
通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。
1. （1）蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有(写化学式)。
2. （2）步骤①中涉及SiO₂反应的离子方程式为。
3. （3）滤渣 $\text{[math]}$ 的成分有(填化学式)。
4. （4）步骤②中洗涤沉淀的方法是
5. （5）步骤③反应的化学方程式为；实验室进行步骤③需要用到的主要仪器有、泥三角、酒精灯和
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17. (2022高二上·辽宁开学考) 某同学为了验证Fe³⁺是否能将H₂SO₃氧化成 $\text{[math]}$ ，用50mL0.1mol∙L^-1FeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：

（1）取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，由此证据可证明Fe³⁺能够把H₂SO₃氧化成。
（2）由此可写出该反应的化学方程式为，反应中的氧化产物是(写化学式)。

（3）该同学为了探究吸收液中其他成分(Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃)的可能组合进行了以下探究：

①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe²⁺。

假设2：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺。

假设3：溶液中存在。

②设计方案，进行实险，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1mol∙L^-1KMnO₄溶液、0.1mol∙L^-1KSCN溶液、品红稀溶液。

已知：H₂SO₃可使品红溶液由红色变为无色。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，并滴入	若出现红色，则假设2成立，假设1、3不成立；若未出现红色，则假设2不成立，假设1或3成立
步骤2：

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三、综合题

18. (2022高二上·辽宁开学考)
1. （1） I.某研究性学习小组的同学对Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图 $\text{[math]}$ 所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图 $\text{[math]}$ 装置进行探究(盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。
  实验表明，图 $\text{[math]}$ 中铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为能。锌电极为极(填写“正”或“负”)，电极反应为：。
2. （2）图 $\text{[math]}$ 中实验过程中只有 $\text{[math]}$ 极上产生气泡，则 $\text{[math]}$ 是溶液，正极上的电极反应式为。
3. （3）当图 $\text{[math]}$ 装置中的溶液质量增加 $\text{[math]}$ 时，生成氢气L(标准状况)；当图 $\text{[math]}$ 中锌电极的质量减少 $\text{[math]}$ 时，电路中转移的电子为 $\text{[math]}$
4. （4） II.已知反应： $\text{[math]}$
  已知下列数据：
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  断裂化学键吸收的能量kJ/mol
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  若反应生成 $\text{[math]}$ (释放或者吸收) $\text{[math]}$ 能量。
5. （5）在一定温度下，向 $\text{[math]}$ 密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 达到平衡，平衡时，测得 $\text{[math]}$ 的体积分数为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率为，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为。
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19. (2022高二上·辽宁开学考) 有机化合物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 间的转化关系如下图。 $\text{[math]}$ 气体在标准状况下的密度为 $\text{[math]}$ 是一种有机高分子材料。
已知：2R-COOH+2CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ 2R-COO-CH=CH₂+2H₂O
请回答：
1. （1）写出 $\text{[math]}$ 中官能团的名称。
2. （2） B在一定的条件下可转化为 $\text{[math]}$ ，其反应类型为。
3. （3）由葡萄糖制 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
4. （4）下列说法正确的是。
  a.可用碳酸钠鉴别 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
  b. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都能与溴水反应使其褪色
  $\text{[math]}$ 分子中所有原子都在同一个平面上，通过加聚反应可制得塑料
  $\text{[math]}$ 葡萄糖可由淀粉或纤维素水解制得，可用新制氢氧化铜检验葡萄糖的生成
5. （5）写出葡萄糖的结构简式。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

反应时间/s	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
CO₂浓度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

组分	SiO₂	MgO	Na₂O	K₂O	Fe₂O₃
质量分数/%	59.20	38.80	0.25	0.50	0.8

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
断裂化学键吸收的能量kJ/mol	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$