当前位置: 初中科学 /备考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

浙教版科学 九上 净化、除杂类流程图练习

更新时间:2022-09-28 浏览次数:92 类型:复习试卷
一、单选题
  • 1. (2021九上·定海月考) 某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了旧收金属、保护环境,小金同学设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断不正确的是(   )

    A . 固体a是混台物 B . 溶液B中的含有的盐是Ba(NO3)2和NaNO3 C . X可能是Na2CO3 D . 若回收到6.4g固体a,则加入的铁屑质量为5.6g
  • 2. 为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示:

    下列说法错误的是(   )

    A . 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B . 操作⑥中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH调为7 C . 在实验操作过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D . 操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
  • 3. (2017八上·浙江期中) 为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行如右图所示的实验。下列分析和结论正确的是(     )

    A . 若D为气体,则加入甲溶液的目的是证明样品已变质 B . 若D为白色固体,则溶液A是Na2CO3溶液 C . 若D为白色固体,且溶液C为红色,则样品一定是部分变质 D . 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品一定完全变质
二、填空题
  • 4. (2021九上·义乌期中) 已知:(1)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀[Al(OH)3]生成.当继续滴加氢氧化钠溶液时,白色沉淀逐渐减少,直至消失,生成一种可溶性盐.此反应的化学方程式是:Al(OH)3+NaOH﹣﹣NaAlO2(偏铝酸钠)+2H2O;(2)氢氧化铁固体不溶于氢氧化钠溶液.现欲除去氯化铁溶液中混有的少量氯化铝杂质,得到较为纯净的氯化铁溶液,某同学设计了如下提纯方案:

    试回答:

    1. (1) B溶液的名称是
    2. (2) 滤液中的溶质有.(填化学式)
  • 5. (2021九上·浙江月考) 为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质,某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂,按一定的顺序进行如图所示的实验。

    回答下列问题:

    1. (1) 实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是
    2. (2) 滤液②中除Na+和Cl外,还含有的离子是(填离子符号);
    3. (3) 实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是
  • 6. (2021九下·杭州开学考) 为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质,某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂,按一定的顺序进行如图所示的实验。

    回答下列问题:

    1. (1) 实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ;
    2. (2) 滤液②中除Na+和Cl外,还含有的离子是(填离子符号);
    3. (3) 实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是
  • 7. (2021九下·西湖开学考) 通过海水晒制可得粗盐,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图:

    分析该流程图,回答下列问题:

    1. (1) 试剂X为(填写化学式)。
    2. (2) 加适量HCl溶液的目的是
    3. (3) 操作Y
    4. (4) 选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液,理由是
  • 8. (2020九上·拱墅月考) 实验室的某一废液中含有Cu(NO3)2、NaNO3和AgNO3三种溶质。小科同学设计了如下实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据以下实验过程和现象回答问题:

    1. (1) 加入适量铜粉后,废液中发生反应的化学方程式是
    2. (2) 滤液D中的溶质有
  • 9. (2019九上·临海月考) 下列两种方案体现了物质除杂的不同思路:

    思路一:将杂质直接转化为所需物质;

    思路二:将所需物质转化为中间物质,再将中间物质转化为所需物质。

    1. (1) 运用思路一:除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡,先加足量的水溶解,再向溶液中加入适量的溶液,过滤、蒸发,即得氯化镁固体。
    2. (2) 运用思路二:除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。

      步骤①中反应的化学方程式是,滤液B中一定含有的溶质是

      步骤②中加入的甲溶液是(填化学式)溶液。

  • 10. (2022九上·江北月考) 氯化钠是日常生活中的必需品,某氯化钠样品中除含氯化钠外,还含有少量的 CaCl2 和MgCl2 以及不溶性杂质。以下是提纯该样品的操作流程图。

    请回答下列问题:

    1. (1) 操作 X 的名称是
    2. (2) Y 溶液中溶质的化学式是
    3. (3) 上述操作流程中共发生个复分解反应。
  • 11. (2018九上·玉环月考) 某混合溶液可能含 Na2SO4、Na2CO3、NaOH 中的一种或几种溶质,为验证其组成进行如图实验:

    1. (1) 混合溶液的溶质中一定有, 产生该气体的反应的化学方程式为
    2. (2) 按该加入试剂的顺序,不能验证所有的物质,原因是,改变上述三步中所 用三种试剂的滴加顺序,就能验证所有物质的有无,则这三种试剂滴加的顺序依次为(填写序号)。
  • 12. (2017九上·义乌月考) 硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂(主要成分为SiO2)生产高纯硅(Si)的流程图如下(整个制备过程必须达到无水、无氧气)。据图回答下列问题。(提示:Si+3HCl===SiHCl3+H2↑)

    1. (1) 三氯硅烷(SiHCl3)是由种元素组成的物质。
    2. (2) 在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2 , 可能引起的后果是
    3. (3) 以上生产高纯硅的流程中,可循环使用的物质是
  • 13. (2017九下·浙江竞赛) 金属镁质轻、强度高,现在广泛应用于航空、航天、汽车制造等行业,金属镁工业被称为二十一世纪的朝阳产业。据科学实验测定每升海水约含1.27克镁。现在世界镁产量的60%都从海水中含镁的盐类物质里提取,下列生产镁的过程框图中A、B、C均代表一种主要生成物。

    1. (1) 用化学式表示B的组成:
    2. (2) 生产过程中属于复分解反应的有(用序号表示)。
三、实验探究题
  • 14. (2023九上·海曙月考) 一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示,MgCl2 和 NaOH 按恰好完全反应的比例加料。

    1. (1) 写出步骤 c 中发生反应的化学方程式:
    2. (2) x=
    3. (3) 过滤得到的粗产品还要经过洗涤,洗涤时主要除去的杂质是
  • 15. (2019·浙江模拟) 实验室有一包粉末状物质。可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁中的一种或几种组成,为了确定原粉末的成分,兴趣小组的同学,按图所示进行试验:

    1. (1) 该粉末中一定不含有的物质是,操作Ⅰ的名称是,白色沉淀是
    2. (2) 加入试剂A要过量的原因是
四、解答题
  • 16. (2020九上·温州月考) 某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2的混合溶液,得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程:

    供选试剂:K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸。

    1. (1) 步骤①中,分离A、B的实验使用的试剂是
    2. (2) 沉淀 B 表面残留少量滤液,需用蒸馏水多次洗涤,为了检验沉淀 B 是否洗涤干净, 可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是    (双选,填序号)。
      A . 氢氧化钠溶液 B . 氯化钙溶液 C . 氯化钠溶液 D . 硝酸银和稀硝酸混合溶液
    3. (3) 步骤③中,发生反应的化学方程式为
    4. (4) 要达到预期的目的,还需要改进的方法为
  • 17. 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
    1. (1) 焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为       (填字母)。
      A . 纯碱 B . 烧碱 C . 苏打 D . 小苏打
    2. (2) 如图甲是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

      ①根据图示判断,该实验是将(选填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。

      ②滴入溶液体积为V2 mL时,溶液中的溶质为

    3. (3) 为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2 , 某科学小组设计了如图乙方案:

      ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

      ②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式:。(提示:微溶物不形成沉淀)

      ③溶液X中含有哪些杂质?。请设计实验加以证明:。(简要写出实验步骤和现象)

    4. (4) 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
  • 18. 氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域。用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图:

    1. (1) 本流程中“浓缩”“结晶”属于变化。
    2. (2) 滤液2中可利用的物质除水外,还有(填化学式)。
    3. (3) 下列措施中,能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有(选填序号)。

      ①将毒重石进行粉碎 ②加入足量的稀盐酸 ③将滤液2通入到滤液1中

  • 19. (2017九上·义乌月考) 兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案:

       

    小杨、小陈同学在步骤I中提出X能否改用锌的问题上产生了分歧。请你也参与他们的讨论,表明论点,并说明理由。

  • 20. (2018九上·义乌期中) 图甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B质量为8克,将NaOH溶液渐渐加入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示,在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。


    1. (1) A溶液中溶质的化学式为
    2. (2) 操作1的名称是
    3. (3) NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
    4. (4) C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液溶质的质量是多少?

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息