四川省广安市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-12-13 浏览次数：34 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二上·广安期末) “嫦娥”奔月，“神舟”飞天，长征系列运载火箭(如图)功不可没，其火箭燃料有液氢、偏二甲肼、煤油等，下列有关说法正确的是（）

A . 氢能热值高，来源广，无污染 B . 煤油是可再生能源 C . 偏二甲肼燃烧过程中，热能转化为化学能 D . 1摩尔氢气的能量低于1摩尔液氢的能量

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2. (2021高二上·广安期末) 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面.”若用石碱做焰色反应实验，其焰色为紫色，则石碱的主要成分为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2021高二上·广安期末) 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. (2021高二上·广安期末) 某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是（）

A . 该反应为盐类水解反应 B . 该过程中化学能转化为热能 C . 该反应的热化学方程式为： $\text{[math]}$ D . 该反应生成物总能量高于反应物总能量

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5. (2021高二上·广安期末) 金属材料受周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀。下列金属防腐蚀的方法属于电化学防腐的是（）

A . 牺牲阳极的阴极保护法 B . 喷油漆法 C . 制成防腐合金法 D . 表面钝化法

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6. (2021高二上·广安期末) 下列物质的水溶液加热蒸干、灼烧不变质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. (2023高三上·汕头月考) 测定浓硫酸试剂中 $\text{[math]}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $\text{[math]}$ 待测液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

A . B . C . D .

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8. (2021高二上·广安期末) 制备水煤气的反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 该反应 $\text{[math]}$ B . 升高温度，正反应速率增大 C . 恒温下，增大总压，平衡逆移，平衡常数减小 D . 恒温恒压下，加入碳粉，平衡右移

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9. (2021高二上·广安期末) 镁铜原电池(如图)能点亮发光二极管，下列叙述正确的是（）

A . 该电池放电时， $\text{[math]}$ 不移动 B . 该电池放电时，铜极反应式为： $\text{[math]}$ C . 盐桥里充满的是 $\text{[math]}$ 固体 D . 该电池放电时，镁作负极

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10. (2021高二上·广安期末) 将浓度为0.1mol·L^-1的HCN溶液加水不断稀释(保持温度不变)，下列各量始终保持增大的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. (2021高二上·广安期末) 将铁粉和活性炭的混合物用 $\text{[math]}$ 溶液润湿后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是（）

A . 以自来水代替 $\text{[math]}$ 溶液，铁也能发生腐蚀 B . 反应结束后，最终导管内水面上升 C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D . 铁被氧化的电极反应式为 $\text{[math]}$

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12. (2021高二上·广安期末) 在 $\text{[math]}$ 的反应中，在其它条件不变的情况下，采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是（）

A . 缩小容器体积 B . 增加碳的量 C . 恒压通入CO D . 恒容下充入N₂

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13. (2021高二上·广安期末) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ B . 电解精炼铜过程中，阳极质量每减少 $\text{[math]}$ ，阴极得到的电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 完全反应生成 $\text{[math]}$ 的分子数为 $\text{[math]}$

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14. (2021高二上·广安期末) 浓度均为 $\text{[math]}$ 、体积均为V₀的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，分别加水稀释至体积V， $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电离程度： $\text{[math]}$ 点大于 $\text{[math]}$ 点 B . $\text{[math]}$ 的碱性弱于 $\text{[math]}$ 的碱性 C . 若两溶液无限稀释，则它们的 $\text{[math]}$ 相等 D . 当 $\text{[math]}$ =2时，若两溶液同时降低温度，则 $\text{[math]}$ 增大

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15. (2021高二上·广安期末) 下列有关说法正确的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 的溶液中能大量存在： $\text{[math]}$ B . 常温下， $\text{[math]}$ 的溶液中可能大量存在： $\text{[math]}$ C . 硫酸氢钠溶于水的电离方程式为： $\text{[math]}$ D . 碳酸钠溶液呈碱性的原因： $\text{[math]}$

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16. (2021高二上·广安期末) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	用 $\text{[math]}$ 试纸测定同温度同浓度 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	酸性： $\text{[math]}$
B	将 $\text{[math]}$ 固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉	配制 $\text{[math]}$ 溶液
C	将两个相同的 $\text{[math]}$ 球分别放入热水和冰水里，热水中的 $\text{[math]}$ 球红棕色加深，冰水中的变浅	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中先滴入5滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，再滴入5滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	证明： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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17. (2021高二上·广安期末) 反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . B、C两点化学平衡常数： $\text{[math]}$ D . A，C两点的反应速率： $\text{[math]}$

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18. (2021高二上·广安期末) 部分弱酸的电离平衡常数如下表，在 $\text{[math]}$ 时，下列选项正确的是（）
弱酸
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离平衡常数 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . 酸性： $\text{[math]}$ B . 中和等体积、等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 消耗 $\text{[math]}$ 的量，前者大于后者 C . 常温下，物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . 常温下，浓度相等的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

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19. (2021高二上·广安期末) 微生物燃料电池(MFC)是一种能实现化学能直接转化为电能的装置，其基本工作原理如图所下，其负极附着有产电微生物希瓦氏菌等。下列说法错误的是（）

A . 电池放电时，电流由铂碳电极经导线流向石墨电极 B . 放电时正极区酸性溶液的pH增大 C . 负极反应式为： $\text{[math]}$ D . 正极区消耗氧气0.224 L，则电路中转移0.02 mol电子

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20. (2021高二上·广安期末) 下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液一定呈中性 B . 将水加热， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 增大，呈碱性 C . 向水中加入少量 $\text{[math]}$ ，水的电离平衡向左移动， $\text{[math]}$ 减小 D . 向水中加入少量 $\text{[math]}$ ，水电离产生的 $\text{[math]}$ 将减小

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21. (2021高二上·广安期末) 25℃时，在20.0mL 0.10mol•L^-1氨水中滴入0.10mol•L^-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . M点对应的盐酸体积小于20.0mL B . N点处溶液中c(NH $\text{[math]}$ )+c(NH₃•H₂O)=0.10mol•L^-1 C . N点处溶液的pH=13 D . M点处的溶液中，c(NH $\text{[math]}$ )= c(Cl^-)>c(H⁺)= c(OH^-)

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22. (2021高二上·广安期末) $\text{[math]}$ 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： $\text{[math]}$ (不考虑 $\text{[math]}$ )。 $\text{[math]}$ 温度时，向密闭容器中通入 $\text{[math]}$ ，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
$\text{[math]}$
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 分解速率为 $\text{[math]}$ B . 平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 温度下的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 $\text{[math]}$ ，则再次平衡时 $\text{[math]}$

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二、综合题

23. (2021高二上·广安期末) 向恒温恒容密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定条件下发生反应 $\text{[math]}$ 。实验中测得容器内 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化如图所示：
回答下列问题。
1. （1）图中b点对应的反应速率关系是v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)。
2. （2）能说明该反应已达平衡状态的判据是____(填标号)。
  
  A . 反应速率 $\text{[math]}$ B . 容器内密度保持一定 C . 容器内 $\text{[math]}$ 的体积分数保持一定 D . 容器内 $\text{[math]}$ 保持一定
3. （3）图中 $\text{[math]}$ 点对应过程中，该反应的正反应速率逐渐，(填“增大”“减小”)其原因是。
4. （4）图中， $\text{[math]}$ 过程中， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
5. （5）该反应平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ 。
6. （6）既能加快反应速率，又能提高NO平衡转化率的一种措施是。
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24. (2021高二上·广安期末) 化学反应有物质变化，也有能量变化，化学能可与热能相互转化，也可与电能相互转化。
1. （1） Ⅰ.工业合成氨中氢气的重要来源是水煤气，有关反应如下：① $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，它们的能量变化如图所示。
  写出图1对应的热化学方程式：。
2. （2）结合图1、图2得出： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （3） Ⅱ.如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有 $\text{[math]}$ 生成，池中 $\text{[math]}$ 逐渐溶解。(已知：交换膜仅阴离子能通过，质子交换膜仅能通过)
  a是电源的极(填“正”“负”)。 $\text{[math]}$ 穿过质子交换膜向(填“左”“右”)移动。
4. （4）石墨电极Ⅰ的电极反应式为，电解时，该极溶液中 $\text{[math]}$ 浓度将。(填“变大”“变小”或“不变”)
5. （5）当 $\text{[math]}$ 完全溶解时，至少产生 $\text{[math]}$ L(换算成标准状况)。
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25. (2021高二上·广安期末) 利用如图装置进行 $\text{[math]}$ 与稀 $\text{[math]}$ 反应实验，探究硫酸铜的用量、反应温度对氢气生成速率的影响。在蒸馏烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 稀硫酸，再通过注射器注入一定体积的 $\text{[math]}$ 硫酸铜溶液和蒸馏水，插入锌片，用秒表记录产生 $\text{[math]}$ 气体所需的时间。实验数据如表所示。
实验序号
A
B
C
D
E
F
温度/ $\text{[math]}$
25
25
35
25
25
25
$\text{[math]}$ 溶液体积/ $\text{[math]}$
0
1
1
2
$\text{[math]}$
20
蒸馏水体积/ $\text{[math]}$
20
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
16
0
所需时间
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）每组实验中 $\text{[math]}$ 浓度相同，则 $\text{[math]}$ 。
2. （2） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“=”“<”)； $\text{[math]}$ 的原因是。
3. （3）根据表格中数据，可得出的结论是：加入少量硫酸铜、升高温度，反应速率(填“加快”“减慢”“无影响”)。
4. （4）利用滴定法测定实验B反应后剩余溶液中硫酸的物质的量浓度。(已知： $\text{[math]}$ 沉淀 $\text{[math]}$ 范围8~10)
  ①准确量取 $\text{[math]}$ 该剩余液注入锥形瓶中，滴加作指示剂。(填标号)
  A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
  ②用 $\text{[math]}$ 标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定，实验后得到下列实验数据，计算剩余溶液中硫酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ (保留四位有效数字)。
  滴定次数
  待测液体积/ $\text{[math]}$
  标准 $\text{[math]}$ 溶液体积/ $\text{[math]}$
  滴定前读数
  滴定后读数
  第一次
  10.00
  0.50
  16.88
  第二次
  10.00
  1.00
  17.34
  第三次
  10.00
  0.50
  18.10
  ③下列操作中可导致测定 $\text{[math]}$ 浓度偏低的是(填正确答案标号)。
  A．取标准 $\text{[math]}$ 溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，进行滴定实验
  B．读取标准 $\text{[math]}$ 溶液体积时，开始时平视读数，滴定结束时俯视读数
  C．锥形瓶内有少量蒸馏水
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26. (2021高二上·广安期末) 氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理。请按要求回答下列问题：
1. （1）常温下， $\text{[math]}$ 的氯化铁溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
2. （2）氯化铁溶液能净水的原因是(用离子方程式表示)。
3. （3）向 $\text{[math]}$ 的氯化铁溶液加入下列物质，不能发生反应的是____。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
4. （4）某探究小组设计如下线路处理 $\text{[math]}$ 溶液蚀刻铜板后的废液和资源回收：
  ① $\text{[math]}$ 蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是。用过量 $\text{[math]}$ 溶液刻蚀铜板后所得废液中含有的金属阳离子有 $\text{[math]}$ 、。
  ②步骤①中，与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。步骤②中，调节 $\text{[math]}$ 所用的物质为(填标号)。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D．盐酸
  ③已知：离子浓度 $\text{[math]}$ 时，视其沉淀完全；常温下氢氧化物沉淀开始与完全的 $\text{[math]}$ 如下表：
  
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  开始沉淀时
  4.7
  7.0
  1.9
  沉淀完全时
  6.7
  9.0
  3.2
  根据表中数据推测：调节 $\text{[math]}$ 的范围是； $\text{[math]}$ 刚开始沉淀时， $\text{[math]}$ (保留2位有效数字，并略去单位)。
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省广安市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

四川省广安市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

弱酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

实验序号	A	B	C	D	E	F
温度/ $\text{[math]}$	25	25	35	25	25	25
$\text{[math]}$ 溶液体积/ $\text{[math]}$	0	1	1	2	$\text{[math]}$	20
蒸馏水体积/ $\text{[math]}$	20	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	16	0
所需时间	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

滴定次数	待测液体积/ $\text{[math]}$	标准 $\text{[math]}$ 溶液体积/ $\text{[math]}$
滴定次数	待测液体积/ $\text{[math]}$	滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.50	16.88
第二次	10.00	1.00	17.34
第三次	10.00	0.50	18.10

时间/s	0	500	1000	1500
$\text{[math]}$	5.00	3.52	2.50	2.50

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2