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四川省绵阳市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间:2022-12-13 浏览次数:65 类型:期末考试
一、单选题
二、综合题
  • 15. (2021高二上·绵阳期末) 2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质,不锈钢属于合金钢,其基体是铁碳合金,常用的不锈钢中含铬(Cr) 18%、含镍(Ni) 8%。回答下列问题:
    1. (1) 碳的价电子层的电子排布式为 ;石墨烯(即单层石墨)是一种碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料,其中碳原子采取杂化。
    2. (2) 铁的氯化物FeCl3蒸汽状态下以双聚分子形式存在(如图),其中Fe的配位数为,双聚分子中存在配位键,提供空轨道的是原子。

    3. (3) 甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]中非金属元素的电负性由大到小的顺序是。甘氨酸(H2NCH2COOH)比其同分异构体硝基乙烷(C2H5NO2)熔沸点高,其原因主要是
    4. (4) FeCO3的阴离子的空间构型为,写出一种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式
    5. (5) 工业上常用羰基镍[Ni(CO)4]制备高纯镍,其熔点-19℃, 沸点43℃,试分析晶体中σ键与π键数目的比值为,羰基镍属于晶体。
    6. (6) 金属铬属于体心立方晶体(如图),已知其密度为7.2 g/cm3 , 阿伏加德罗常数的值为NA , 则晶体中铬原子的半径为cm(用含NA的表达式表示)。

  • 16. (2021高二上·绵阳期末) 化学研究中草酸(H2C2O4)是一种重要的化学分析试剂。现需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液,请回答下列问题。
    1. (1) 配制草酸溶液的过程中需要使用的仪器有:托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、、胶头滴管;实验中需要称取g草酸晶体(H2C2O4·2H2O),称量后(填“需要”或“不需要”)加热除去结晶水。
    2. (2) 下列操作会造成所配草酸溶液浓度偏高的是____。
      A . 称取草酸过程中试剂与砝码位置错放 B . 称量所用砝码生锈 C . 定容前未进行洗涤操作 D . 定容时俯视刻度线 E . 定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线
    3. (3) 若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性),为测定草酸的纯度,某同学量取20.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中,然后用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)标准溶液滴定,滴定终点时消耗VmL标准溶液。

      ①该滴定实验的化学方程式为

      ②标准溶液使用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装,下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是

      A.B.C.D.

      ③判断滴定终点的现象是:,样品中草酸晶体的质量分数为(用含V的式子表示)。

  • 17. (2021高二上·绵阳期末) 按要求回答下列问题:
    1. (1) 下列物质中属于强电解质的是(填标号,下同), 属于非电解质的是

      ①Cl2    ②熔融态的NaCl    ③氨水    ④盐酸溶液    ⑤乙醇    ⑥BaSO4  ⑦H2O    ⑧HF    ⑨CO

    2. (2) 若T℃时,醋酸的电离常数K =1.6×10-5 , 则该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液的c(H+)约为mol/L。
    3. (3) 若T℃时,pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-11 , 则该温度下水的离子积常数Kw=, 将此温度下Va L pH=1的HCl溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合后pH=3,则Va:Vb=
  • 18. (2021高二上·绵阳期末) 铅在有色金属产量中居第四位,全世界消费的铅中大约有80%~85%用于铅蓄电池,下面是废铅蓄电池预处理获得的铅膏回收制取PbCl2的工艺流程:

    已知:①铅膏含铅组成表:

    物相

    PbO

    PbO2

    PbSO4

    Pb

    总铅

    含量/%

    15.89

    4.86

    33.74

    34.03

    76.05

    ②PbCl2是白色结晶性粉末,微溶于冷水,易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液。

    ③已知浸取时PbSO4可溶于盐酸与食盐水混合溶液生成

    回答下列问题:

    1. (1) 铅膏浸取前通常需要研磨,目的是
    2. (2) “浸取”过程会产生混合气体,其成分是和少量Cl2 , 写出PbO2氧化盐酸产生Cl2的化学方程式
    3. (3) 25℃时PbCl2固体在浓盐酸中存在平衡:PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq),从平衡移动角度分析浸取时加入饱和食盐水的目的是
    4. (4) 铅膏浸取时,浓盐酸与水配比(浓盐酸与水的体积比)对铅浸出率的影响如下图1,温度对铅浸出率的影响如下图2。

      ①浸取时,最合理的浓盐酸与水配比和温度分别是:

      ②低于70℃时,随温度升高铅浸出率增大的原因可能是(写一点):

    5. (5) 提高铅回收率,可将IV步滤液补加一定量盐酸后循环用于铅膏浸取,重复循环实验,所得结果如下:

      循环实验铅浸出率、铅回收率及氯化铅纯度表

      循环次数

      0

      1

      2

      3

      4

      铅浸出率/%

      99.5

      99.5

      99.4

      99.5

      99. 3

      铅回收率/%

      85.4

      93.5

      95.8

      97.1

      98.2

      氯化铅纯度/%

      99.4

      99.3

      99.2

      99.1

      96.1

      循环4次后产品PbCl2的纯度骤降,增加的杂质主要是钠盐(填化学式):。为了恢复PbCl2的纯度,可以在IV步滤液中加入CaCl2使杂质离子沉淀后再进行循环操作,请用离子方程式表示其除杂原理:

  • 19. (2021高二上·绵阳期末) 工业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇,其主要反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H称为CO催化变换反应,请回答下列问题。
    1. (1) 已知在25℃时:

      2C(石墨)+O2(g)=2CO(g) △H1=−222 kJ∙mol−1

      2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H2=−484 kJ∙mol−1

      C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=−394 kJ∙mol−1

      则25℃时,CO催化变换反应的△H=

    2. (2) 某温度下CO催化变换反应平衡常数为9,反应开始时CO(g)和H2O(g)的浓度都是0.01 mol∙L−1 , 达平衡时CO的转化率为;在该温度下,若起始时c(CO)=0.01 mol∙L−1 , c(H2O)=0.02 mol∙L−1 , 反应一段时间后,测得c(H2)=0.005 mol∙L−1 , 则此时该反应υυ(填“>”“<”或“=”)。
    3. (3) 恒温恒容条件下,判断CO催化变换反应达到平衡状态的标志有____。
      A . 容器内的压强保持不变 B . 容器中H2O(g)的浓度与CO2的浓度相等 C . 容器中混合气体的密度保持不变 D . CO的生成速率与H2的生成速率相等 E . 2 mol H−O键断裂的同时有1 mol H−H键断裂
    4. (4) 在CO催化变换反应的产物中补充氢气可以用于工业制备甲醇:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+ H2O(g),当起始投料n(H2):n(CO2)=3时,在不同条件下达到平衡,测得体系中甲醇物质的量分数为x(CH3OH),如图所示,a线表示在t=250℃下的x(CH3OH)~p、b线表示在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t。

      ①根据图像判断该制备甲醇反应△H0。

      ②已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp),则250℃时,当x(CH3OH)=0.10时,计算该反应Kp=(只需列出计算表达式)。

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