A | B | C | D |
测定:H2O2催化生成O2的反应速率 | 验证:增大生成物浓度,化学平衡逆向移动 | 验证:Fe3+与I-反应是可逆反应 | 探究:温度对化学平衡的影响 |
下列说法错误的是( )
①该滴定实验的化学方程式为。
②标准溶液使用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装,下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是。
A.B.C.D.
③判断滴定终点的现象是:,样品中草酸晶体的质量分数为(用含V的式子表示)。
①Cl2 ②熔融态的NaCl ③氨水 ④盐酸溶液 ⑤乙醇 ⑥BaSO4 ⑦H2O ⑧HF ⑨CO
已知:①铅膏含铅组成表:
物相 | PbO | PbO2 | PbSO4 | Pb | 总铅 |
含量/% | 15.89 | 4.86 | 33.74 | 34.03 | 76.05 |
②PbCl2是白色结晶性粉末,微溶于冷水,易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液。
③已知浸取时PbSO4可溶于盐酸与食盐水混合溶液生成。
回答下列问题:
①浸取时,最合理的浓盐酸与水配比和温度分别是:,。
②低于70℃时,随温度升高铅浸出率增大的原因可能是(写一点):。
循环实验铅浸出率、铅回收率及氯化铅纯度表
循环次数 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
铅浸出率/% | 99.5 | 99.5 | 99.4 | 99.5 | 99. 3 |
铅回收率/% | 85.4 | 93.5 | 95.8 | 97.1 | 98.2 |
氯化铅纯度/% | 99.4 | 99.3 | 99.2 | 99.1 | 96.1 |
循环4次后产品PbCl2的纯度骤降,增加的杂质主要是钠盐(填化学式):。为了恢复PbCl2的纯度,可以在IV步滤液中加入CaCl2使杂质离子沉淀后再进行循环操作,请用离子方程式表示其除杂原理:。
2C(石墨)+O2(g)=2CO(g) △H1=−222 kJ∙mol−1
2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H2=−484 kJ∙mol−1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=−394 kJ∙mol−1
则25℃时,CO催化变换反应的△H=。
①根据图像判断该制备甲醇反应△H0。
②已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp),则250℃时,当x(CH3OH)=0.10时,计算该反应Kp=(只需列出计算表达式)。