实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液,持续加热煮沸 | 变为红褐色 | 最终制得Fe(OH)3胶体 |
B | 向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO |
C | 向两只盛有KI3溶液的试管中,分别加淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡:II2+I- |
D | 向浓度均为0.1 mol·L-1 MgCl2、 CuCl2 混合溶液中逐滴加氨水 | 先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2] |
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数;
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答下列问题:
A 配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B 滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作符合题意
C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D 滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准烧碱体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
反应①CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1
反应②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2KJ·mol-1
反应③CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3=-35.6kJ·mol-1
已知:O2(g)+H2(g)H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1 , 则ΔH1=kJ·mol-1。
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
①该反应的化学平衡常数表达式为K=;
②该反应为反应(选填吸热、放热)
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
④某温度下平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃。