选项 |
物质 |
杂质 |
除杂质的方法 |
A |
CaCl2溶液 |
稀盐酸 |
加过量碳酸钙,过滤 |
B |
K2CO3溶液 |
KCl |
加适量稀盐酸 |
C |
CaO |
CaCO3 |
加水,过滤 |
D |
NaCl溶液 |
Na2CO3 |
加适量硝酸钙溶液,过滤 |
①2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O
②2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑
下列有关说法正确的是( )
D该制法中K2MnO4是主要原料
步骤一:混合液中加入试剂A过滤得到沉淀1和滤液1。
步骤二:滤液1中加入试剂B,过滤得到沉淀2和滤液2。
步骤三:滤液2中加入试剂C,过滤得到沉淀3和滤液3。
猜想Ⅰ:全部是Na2CO3
猜想Ⅱ:全部是NaOH
猜想Ⅲ:
实验步骤 |
实验现象 |
①取少量白色固体于试管中,加水振荡后,至全部溶解。 |
无色溶液 |
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 |
现象A |
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。 |
现象B |
若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是。
[实验原理] Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量分数。
[实验装置]如图。
[实验步骤]
①连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1)(称量时注意封闭B的两端)。③按动鼓气球,持续约1min。④连接上B、C。⑤打开分液漏 斗P的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞。⑥按动鼓气球,持续约1min。⑦称量并记录B的质量(m2)。(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口)⑧计算。
请根据以上实验回答下列问题:
①根据质量守恒定律可知,完全反应生成气体的质量为_____ g。
②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。( 结果精确到0.1%)
①该反应的基本反应类型为,若生成的水煤气中含氢气是2kg,则含一氧化碳的质量为。
②水煤气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质,如可以合成重要的有机物甲醇(CH3OH)。下列关于甲醇的说法,正确的是。
A.由6个原子构成
B.相对分子质量为32g
C.碳、氢原子个数比为1:4
D.氢、氧元素的质量比为1:4