猜想Ⅰ:全部是Na2CO3
猜想Ⅱ:全部是NaOH
猜想Ⅲ:
实验步骤 |
实验现象 |
①取少量白色固体于试管中,加水振荡后,至全部溶解。 |
无色溶液 |
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 |
现象A |
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。 |
现象B |
若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是。
[实验原理] Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量分数。
[实验装置]如图。
[实验步骤]
①连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1)(称量时注意封闭B的两端)。③按动鼓气球,持续约1min。④连接上B、C。⑤打开分液漏 斗P的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞。⑥按动鼓气球,持续约1min。⑦称量并记录B的质量(m2)。(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口)⑧计算。
请根据以上实验回答下列问题:
①该反应的基本反应类型为,若生成的水煤气中含氢气是2kg,则含一氧化碳的质量为。
②水煤气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质,如可以合成重要的有机物甲醇(CH3OH)。下列关于甲醇的说法,正确的是。
A.由6个原子构成
B.相对分子质量为32g
C.碳、氢原子个数比为1:4
D.氢、氧元素的质量比为1:4