B . 干燥氧气
C . 测定某溶液的pH
D . 检查气密性
| 选项 | 性质 | 用途 |
| A | 浓硫酸具有脱水性 | 干燥氧气 |
| B | 氢氧化钠呈碱性 | 改良酸性土壤 |
| C | 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 | 除铁锈 |
| D | 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 | 吸收一氧化碳 |
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明溶液中存在Na2CO3 | 取样，滴加无色酚酞溶液 |
| B | 除去溶液中的杂质Na2CO3 | 加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤 |
| C | 证明溶液部分变质 | 取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液 |
| D | 测溶液的pH | 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比 |
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选项 |
物质 |
杂质 |
除杂质的方法 |
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A |
CaCl2溶液 |
稀盐酸 |
加过量碳酸钙，过滤 |
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B |
K2CO3溶液 |
KCl |
加适量稀盐酸 |
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C |
CaO |
CaCO3 |
加水，过滤 |
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D |
NaCl溶液 |
Na2CO3 |
加适量硝酸钙溶液，过滤 |
①CO2 ②H2CO3 ③Na2CO3 ④C4H8O2 ⑤C2H5OH
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁
④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生；
②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色；
③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；
④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生。
请回答下列问题：
观察到试管①③中共同的明显现象是 ，试管②中没有明显现象。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】
化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了 （填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的 （填字母）。
A．Zn B．Fe（OH）3 C．FeCl3 D．AgNO3
反应时间(秒) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | 140 | |
收集到的气体 体积(毫升) | 甲金属 | 25 | 60 | 95 | 130 | 160 | 170 | 170 |
乙金属 | 30 | 75 | 120 | 150 | 150 | 150 | 150 | |
①将250mL碳酸饮料放入冰箱冷藏。在较低温下操作，能避免CO2逸出；
②从冰箱内取出，迅速加入NaOH溶液5mL，倒转瓶轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③如图连接装置。取40mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开漏斗活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭漏斗活塞；
④打开，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.197g。
结合资料，根据以上实验过程完成下列问题：
| 资料： ①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀 ②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物 ③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL |
①假设在现有“强热”条件下，生成的HCl以气体形式全部逸出，则在反应物稀释液中滴加石蕊试液，试液（填现象）。
②为了证明反应剩余物中是否含有Cl- ， 现取少量反应物稀释液于试管，滴加溶液，再取上层清液滴加硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。
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第一次 |
第二次 |
第三次 |
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连续加入盐酸的体积(mL) |
10 |
10 |
10 |
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生成氢气的质量(g) |
0.08 |
0.08 |
0.04 |
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。图1能表示锡铅合金的是。
②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于（填“物理”或“化学”）变化。
①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水。该反应的化学方程式为。
②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图2）中化合价升高的非金属元素是。
