江苏省苏州市八校2022-2023学年高一上学期10月联合调...

更新时间：2022-11-08 浏览次数：81 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2022高一上·苏州月考) 我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金可能具有的性质是（）

A . 密度大 B . 硬度小 C . 强度大 D . 易氧化

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2. (2022高一上·苏州月考) 下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A . 纯碱——NaHCO₃ B . 烧碱——NaOH C . 熟石灰——CaCO₃ D . 胆矾——CuSO₄

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3. (2022高一上·苏州月考) 下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）

A . 用食醋可以去除水垢 B . 蔗糖放在水中片刻后消失了 C . 稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 D . 洗过的菜刀未擦干，放置一段时间出现斑点

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4. (2022高一上·苏州月考) 碳及其氧化物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（）

A . 碳和H₂O(g)在高温下可转化为水煤气(CO和H₂) B . CO₂与澄清石灰水反应属于化合反应 C . 植树种草加强光合作用吸收空气中的CO D . 飞船中航天员呼出的CO₂可用NaOH吸收转化为O₂

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5. (2022高一上·苏州月考) 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）

A . Fe₃O₄ $\text{[math]}$ Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ B . H₂O₂ $\text{[math]}$ H₂ $\text{[math]}$ H₂O C . CaCl₂溶液 $\text{[math]}$ CaCO₃ $\text{[math]}$ CO₂ D . CuSO₄溶液 $\text{[math]}$ Cu $\text{[math]}$ CuO

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6. (2022高一上·苏州月考) 下表中关于物质的分类正确的是（）

酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
B
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
C
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
D
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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7. (2022高一上·苏州月考) 下列有关分散系的说法正确的是（）

A . 所有分散系均属于混合物 B . 油水混合物属于悬浊液 C . 根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 D . 将稀FeCl₃溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH)₃胶体

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8. (2022高一上·苏州月考) 某无色溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4 mol/L H⁺、0.2 mol/L $\text{[math]}$ 、0.4 mol/L $\text{[math]}$ ，能大量共存的离子的浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. (2022高一上·苏州月考) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加酚酞变红	该溶液一定是碱溶液
B	向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀	该溶液中一定含Cl^-
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
D	向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022高一上·苏州月考) 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜 $\text{[math]}$ 铜绿 $\text{[math]}$ 甲 $\text{[math]}$ Cu(OH)₂ $\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$ Cu。下列说法正确的是（）

A . ①为化合反应 B . 甲为氧化铜 C . ④为复分解反应 D . 铜绿的化学式Cu(OH)₂CO₃

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11. (2022高一上·苏州月考) 下列物质在溶液中的电离方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . NaHCO₃=Na⁺+H⁺+ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. (2022高一上·苏州月考) 据报道，科学家已经成功合成了少量 $\text{[math]}$ 气体分子，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是一种新型化合物 B . 相同质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 原子个数比为1∶2 C . 同温同压下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的密度之比为2∶1 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间的转化属于物理变化

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13. (2022高一上·苏州月考) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A . 0.3 mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和 $\text{[math]}$ 的总物质的量为0.9 mol B . 50 mL1 mol/L的KCl溶液和100 mL0.25 mol/LMgCl₂溶液中，Cl^-物质的量浓度相等 C . 将10 mL1 mol/L的H₂SO₄加水稀释至稀释至100 mL，溶液的物质的量浓度变为0.1 mol/L D . 20℃时，0.023 mol/L的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，恢复至20℃，溶液的物质的量浓度将变大

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14. (2022高一上·苏州月考) 若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
①标准状况下，2.24 L苯(C₆H₆ ，一种有机溶剂)含碳原子数为0.6N_A
②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为 $\text{[math]}$
③1 mol/LMg(NO₃)₂溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为2N_A
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑤46 gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A
⑥1 L0.5 mol/LNa₂SO₄溶液中，含有的氧原子总数为2N_A

A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ②⑥ D . ②⑤⑥

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15. (2022高一上·苏州月考) 相对分子质量为M_r的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w，密度为ρ g/cm³ ，物质的量浓度为c mol/L。下列说法正确的是（）

A . 溶液密度ρ可表示为 $\text{[math]}$ B . 物质的量浓度c可表示为 $\text{[math]}$ C . 溶液的质量分数w可表示为 $\text{[math]}$ D . 相对分子质量M_r可表示为 $\text{[math]}$

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16. (2022高一上·苏州月考) 利用烟气中SO₂可回收废水中的I^- ，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 1 mol SO₂中含有电子的数目为 $\text{[math]}$ B . NH₃溶于水能导电，NH₃属于电解质 C . 反应①~⑤中均属于氧化还原反应 D . 总反应离子方程式为： $\text{[math]}$

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二、填空题

17. (2022高一上·苏州月考) 回答下列问题
1. （1）在标准状况下，测得 $\text{[math]}$ 某气体的体积为 $\text{[math]}$ ，该气体的摩尔质量为。
2. （2）将 $\text{[math]}$ 溶于水配成 $\text{[math]}$ 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为。
3. （3） $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为。
4. （4）设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的数值，如果 $\text{[math]}$ 氧气中含有的分子数为b，则 $\text{[math]}$ 氧气在标准状况下的体积约是(用含 $\text{[math]}$ 的式子表示)
5. （5）标准状况下，将 $\text{[math]}$ 气体(摩尔质量为 $\text{[math]}$ )全部溶于 $\text{[math]}$ 水(水的密度为 $\text{[math]}$ )中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为 $\text{[math]}$ ，则此溶液的物质的量浓度为。
6. （6）某盐混合溶液中含有离子： $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度依次为： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。
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三、综合题

18. (2022高一上·苏州月考) $\text{[math]}$ 可用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量的 $\text{[math]}$ ，采用以下工艺流程可由软锰矿制得 $\text{[math]}$ 。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表所示：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀 $\text{[math]}$
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀 $\text{[math]}$
3.2
9.0
4.7
10.1
已知： $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） “酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有(只需填一种)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有。
2. （2） “调节 $\text{[math]}$ ”时加入 $\text{[math]}$ 溶液的目的是将溶液中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，为使 $\text{[math]}$ 沉淀完全而 $\text{[math]}$ 不沉淀，“调节 $\text{[math]}$ ”的范围为。滤渣的主要成分为。
3. （3） “沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。 $\text{[math]}$ 后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是。
4. （4） “氧化”时一般控制温度在 $\text{[math]}$ ，可以采取的加热方法是，反应的化学方程式为。
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19. (2022高一上·苏州月考) 二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO₂和Cl₂两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO₂的浓度，进行如下实验：
【实验Ⅰ】配制100 mL0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液，步骤如下：
①用托盘天平称取一定质量Na₂S₂O₃∙5H₂O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
②将烧杯中的溶液小心的注入100 mL容量瓶中；
③用蒸馏水____；
④继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
回答下列问题：
1. （1）容量瓶在使用前必须进行的操作是；
2. （2）配制溶液过程中需用托盘天平称量Na₂S₂O₃∙5H₂O固体的质量为；
3. （3）步骤②操作之前容量瓶中有少量水，则配制的溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
4. （4）补全步骤③操作：用蒸馏水。
5. （5）【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中的物质的量浓度，步骤如下：
  ①量取10.00 mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100 mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
  ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为： $\text{[math]}$
  ③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应： $\text{[math]}$
  ④再逐滴加入0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。
  该二氧化氯漂白液中ClO₂的物质的量浓度为。(写出计算过程)
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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省苏州市八校2022-2023学年高一上学期10月联合调...

副标题：

*注意事项：

江苏省苏州市八校2022-2023学年高一上学期10月联合调...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	酸	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀 $\text{[math]}$	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀 $\text{[math]}$	3.2	9.0	4.7	10.1