北京市东城区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-12-08 浏览次数：34 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二上·东城期末) 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（）
A
B
C
D
锌锰干电池
燃气燃烧
电池充电
火力发电

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2021高二上·东城期末) 下列各组元素中，电负性依次减小的是（）

A . F、N、O B . Cl、C、F C . As、N、H D . Cl、S、As

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2021高二上·东城期末) 下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是（）

A . B . C . D .

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2022高三上·房山期末) 下列关于 $\text{[math]}$ 的叙述错误的是（）

A . 基态铝原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 位于元素周期表中p区 C . 离子半径： $\text{[math]}$ 小于 $\text{[math]}$ D . 第一电离能： $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2023高二上·西城期中) 常温下，下列溶液中 $\text{[math]}$ 的是（）

A . $\text{[math]}$ 氨水 B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 的盐酸 D . $\text{[math]}$ 硫酸

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2021高二上·东城期末) 在 $\text{[math]}$ 的密闭容器中进行反应 $\text{[math]}$ ， 30秒后， $\text{[math]}$ 的物质的量增加了 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡 D . 当容器内 $\text{[math]}$ 的浓度不再增加时，反应达到平衡

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2021高二上·东城期末) 在反应 $\text{[math]}$ 中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，错误的是（）

A . 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B . 增大 $\text{[math]}$ ，单位体积内活化分子数增大 C . 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D . 增大压强，活化分子的百分数增大

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2021高二上·东城期末) 下列用于解释事实的方程式书写错误的是（）

A . 用可溶性铝盐作净水剂： $\text{[math]}$ B . 将水加热至 $\text{[math]}$ ，水的 $\text{[math]}$ 变小： $\text{[math]}$ C . 向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： $\text{[math]}$ D . “ $\text{[math]}$ 球”浸泡在热水中，颜色变深： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2023高二上·西城期中) 已知 $\text{[math]}$ ，其它相关数据如下表：
物质
H₂
Cl₂
HCl
$\text{[math]}$ 分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ
436
a
431
下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量小于 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 完全反应放出 $\text{[math]}$ 热量 D . 生成 $\text{[math]}$ 的能量变化小于 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2021高二上·东城期末) 以下现象与电化学腐蚀无关的是（）

A . 生铁比纯铁容易生锈 B . 银质物品久置表面变暗 C . 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D . 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2021高二上·东城期末) $\text{[math]}$ 时，在 $\text{[math]}$ 氨水中滴入 $\text{[math]}$ 的盐酸，溶液 $\text{[math]}$ 与所加盐酸的体积关系如图所示。
下列有关叙述错误的是（）

A . a点对应溶液中已电离的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B . b点对应盐酸的体积等于 $\text{[math]}$ C . b点对应溶液中： $\text{[math]}$ D . 滴加入 $\text{[math]}$ 盐酸时： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2021高二上·东城期末) 铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。下列说法错误的是（）

A . 稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B . a接电源正极，b接电源负极 C . 电镀过程中c(Cu²⁺)基本保持不变 D . 阴极发生反应：Cu²⁺＋2e^– = Cu

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2021高二上·东城期末) 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器
起始浓度
平衡浓度
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
甲
0.01
0.01
0
0.004
乙
0.01
0.02
0
a
丙
0.01
0.01
0.02
b
下列判断正确的是（）

A . 甲中条件下，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ B . 乙中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率等于 $\text{[math]}$ C . 丙中反应逆向进行 D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
14. (2021高二上·东城期末) 一定温度下，两种碳酸盐 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
注： $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 时。 $\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 该温度下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . 该温度下，溶解度： $\text{[math]}$ C . 欲使a点移动到b点，可向 $\text{[math]}$ 浊液中加入适量 $\text{[math]}$ 固体 D . 反应 $\text{[math]}$ ，正向转化比逆向转化更难实现

答案解析收藏纠错 + 选题

二、填空题

15. (2021高二上·东城期末) 随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子中电子占据最高能级的符号是，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为形。
2. （2）在周期表中，与 $\text{[math]}$ 元素的化学性质最相似的邻族元素是
3. （3）部分元素的第一电离能 $\text{[math]}$ 如表所示。
  元素
  Li
  Be
  Na
  K
  $\text{[math]}$
  520
  900
  496
  419
  ①碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是。
  ②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是。
4. （4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：
  ①金属锂在电极(填“A”或“B”)上生成。
  ②阳极产生两种气体单质，写出阳极的电极反应：、。
答案解析收藏纠错 + 选题
16. (2021高二上·东城期末) 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为： $\text{[math]}$ 。
1. （1）合成氨生产流程示意图如下。
  ①流程中，有利于提高原料利用率的措施是；有利于提高单位时间内氨的产率的措施有。
  ②干燥净化中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO，其反应为： $\text{[math]}$ 。对吸收CO后的铜氨废液应该怎样处理？请提出你的建议：。
2. （2）实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )、压强下，平衡混合物中NH₃的物质的量分数的变化情况。
  ①曲线a对应的温度是。
  ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是。
答案解析收藏纠错 + 选题

三、综合题

17. (2021高二上·东城期末) 次磷酸 $\text{[math]}$ 具有较强的还原性，可用于制药工业。
1. （1） $\text{[math]}$ 是一元酸， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。写出其电离方程式：。
2. （2）用电渗析法制备 $\text{[math]}$ 的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
  ①写出阴极的电极反应：。
  ②Na⁺的移动方向是：Na⁺移向(填“阴极室”或“原料室”)。
  ③阳极室得到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的浓度逐渐增大。
  a．结合电极反应说明其原因是。
  b．该方法得到的产品 $\text{[math]}$ 溶液中会混有 $\text{[math]}$ 。
  Ⅰ．产生 $\text{[math]}$ 的原因是。
  Ⅱ．用下列装置可解决该问题。补全电化学装置示意图。
  a. ；b. ；c. 。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2021高二上·东城期末) 氢气、一氧化碳、天然气都是重要的燃料和化工原料。相关物质的燃烧热 $\text{[math]}$ 数据如下表所示：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，同质量的 $\text{[math]}$ 、CO、 $\text{[math]}$ 完全燃烧，放出的热量最多的是。
2. （2）工业制取氢气时涉及的一个重要反应是： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时，该反应的K为1.0。在 $\text{[math]}$ 密闭容器中，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合加热到 $\text{[math]}$ ，反应达平衡时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率是。
3. （3）高温下，甲烷发生反应： $\text{[math]}$ 。初期阶段的反应速率与甲烷浓度的关系为： $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ ，且k为常数。
  ①设反应开始时的反应速率为 $\text{[math]}$ ，甲烷的转化率为 $\text{[math]}$ 时的反应速率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是(填字母)。
  a．增加甲烷浓度，v增大 b．增加 $\text{[math]}$ 浓度，v增大
  c．乙烷的生成速率逐渐增大 d．升高反应温度，k值增大
答案解析收藏纠错 + 选题
19. (2021高二上·东城期末) 为探究醋酸的电离情况，进行实验。
1. （1）【实验一】测定醋酸溶液的浓度。
  $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 醋酸稀释，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 稀释后的醋酸溶液。4次滴定消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积如下：
  实验次数
  1
  2
  3
  4
  所消耗NaOH溶液的体积/mL
  20.05
  20.00
  18.40
  19.95
  稀释后的醋酸溶液中CH₃COOH的物质的量浓度为mol/L (列出算式即可)。
2. （2）该滴定过程中以酚酞做指示剂。下列说法正确的是(填字母)。
  a．滴定前，需用醋酸润洗锥形瓶
  b．滴定过程中溶液的pH变化趋势为增大
  c．滴定终点时，溶液由无色刚好变为粉红色，且在半分钟内不变色
3. （3）【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。
  用pH计测定 $\text{[math]}$ 时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
  浓度/ $\text{[math]}$
  0.0010
  0.0100
  0.1000
  pH
  3.88
  3.38
  2.88
  根据表中数据可以得出醋酸是弱电解质的结论，依据是。
4. （4） $\text{[math]}$ 时，醋酸的电离常数 $\text{[math]}$ 为(列出算式即可)。
5. （5）设计实验方案证明醋酸的 $\text{[math]}$ 大于碳酸的 $\text{[math]}$ ，将实验操作及现象补充完整：向盛有 $\text{[math]}$ 醋酸的试管中滴加。
答案解析收藏纠错 + 选题

20. (2021高二上·东城期末) 实验小组用固体和水配制相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，用其研究 $\text{[math]}$ 的性质。

实验Ⅰ	实验Ⅱ

（1）【查阅资料】 $\text{[math]}$ (黄色)
$\text{[math]}$ 溶于水后促进了水的电离，实验证据是。
（2）根据实验Ⅰ推测， $\text{[math]}$ 溶液呈现黄色的原因可能是 $\text{[math]}$ 水解所致。结合化学用语分析该推测过程：

（3）为了证明 $\text{[math]}$ 溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ ，同学们设计并进行实验。

序号	实验操作	实验现象
a	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入铁粉	溶液颜色变浅
b	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入3滴 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀，溶液颜色变浅
c	向实验Ⅱ所得溶液中加入3滴NaOH	产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅
d	将 $\text{[math]}$ 溶液加热	溶液颜色变深

能说明 $\text{[math]}$ 溶液中存在上述平衡的实验方案是(填字母)。

（4）综合上述实验，分析相同浓度 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，原因是。

答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

北京市东城区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

北京市东城区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	H₂	Cl₂	HCl
$\text{[math]}$ 分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ	436	a	431

容器	起始浓度			平衡浓度
容器	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
甲	0.01	0.01	0	0.004
乙	0.01	0.02	0	a
丙	0.01	0.01	0.02	b

实验次数	1	2	3	4
所消耗NaOH溶液的体积/mL	20.05	20.00	18.40	19.95

A	B	C	D

锌锰干电池	燃气燃烧	电池充电	火力发电

元素	Li	Be	Na	K
$\text{[math]}$	520	900	496	419

浓度/ $\text{[math]}$	0.0010	0.0100	0.1000
pH	3.88	3.38	2.88