河北省保定市 2021-2022学年高二上学期期末调研考试化...

更新时间：2022-12-10 浏览次数：67 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二上·保定期末) 2021年12月14日，西安江村大墓被确定为汉文帝霸陵，已发掘的8座外藏坑出土陶俑、铜印、铜车马器及铁器、陶器等1500余件，下列有关说法错误的是（）

A . “陶俑”“陶器”均是以黏土为原料经过高温烧制而成的陶制品 B . “铜印”“铜车马器”表面上覆盖的铜绿主要成分是碱式碳酸铜 C . 铁是组成“铁器”的元素之一，是当前社会应用量最大的金属元素 D . 墓葬中“铁器”与“铜器”接触摆放时，“铜器”比“铁器”腐蚀速率较快

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2. (2021高二上·保定期末) 近年来，太阳能的利用已成为能源领域中的热点。下列有关太阳能的说法错误的是（）

A . 太阳能既是一次能源，又是可再生能源 B . 太阳能热水器是将太阳能转化为热能 C . 太阳能电池将太阳能先转化为化学能，再将化学能转化为电能 D . 研发和利用太阳能，有利于国民经济的可持续发展

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3. (2021高二上·保定期末) 常温下，对下列两组溶液的判断错误的是（）
组别
浓度
体积
①
$\text{[math]}$ 醋酸
$\text{[math]}$
②
$\text{[math]}$ 醋酸
$\text{[math]}$

A . 醋酸的电离程度：①<② B . 溶液中各种离子浓度均有：①>② C . 醋酸的电离平衡常数：①=② D . 若 $\text{[math]}$ ，中和NaOH能力：①=②

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4. (2021高二上·保定期末) 有关盐类水解的应用，下列说法错误的是（）

A . 热的纯碱溶液去油污效果好 B . 金属焊接时，常用 $\text{[math]}$ 溶液作除锈剂 C . 加热 $\text{[math]}$ 晶体可制得无水 $\text{[math]}$ D . 用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液可以制作泡沫灭火剂

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5. (2021高二上·保定期末) 已知化学键的键能数据如下表所示，根据图中的能量关系，求得 $\text{[math]}$ 为（）
化学键
C—H
H—H
键能/( $\text{[math]}$ )
413.4
436.0

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. (2021高二上·保定期末) 下列有关金属的腐蚀与防护的说法错误的是（）

A . 钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应式为 $\text{[math]}$ B . 钢铁在干燥环境中腐蚀相对缓慢 C . 金属栏杆喷漆，能够减缓栏杆的腐蚀 D . 埋在地下的金属管道与直流电源正极相连可减缓腐蚀

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7. (2021高二上·保定期末) 准确移取20.00mL某未知浓度盐酸于锥形瓶中，滴加两滴指示剂后，用 $\text{[math]}$ NaOH溶液进行滴定，下列说法错误的是（）

A . 量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后，应使用盐酸进行润洗 B . 若使用酚酞试液为指示剂，滴定至溶液刚刚变为浅红色且半分钟不褪色时即为滴定终点 C . 滴定过程中，若有NaOH液滴粘在锥形瓶内壁上，用蒸馏水冲洗使其与溶液混合即可 D . 滴定结束后，若发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测得盐酸的浓度偏大

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8. (2022高二上·武功期中) 我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生 $\text{[math]}$ 的部分反应过程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法正确的是（）

A . Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 相同 B . 反应 $\text{[math]}$ 在Pd和Rh表面进行时均为放热过程 C . HCOOH吸附在催化剂表面的过程 $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$ 对总反应的速率影响相对较大

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9. (2021高二上·保定期末) 某新型燃料电池利用民用燃气为燃料，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

A . 通入空气的电极为该电池的正极 B . 电池工作时，电子由b极经电解质流向a极 C . CO在b极的反应式为CO-2e^-+O^2-=CO₂ D . 相同状况下a极消耗1L $\text{[math]}$ ，理论上b极消耗2L燃料

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10. (2021高二上·保定期末) 常温下，用 $\text{[math]}$ 盐酸分别滴定10mL $\text{[math]}$ 的MOH溶液、NOH溶液，下列说法错误的是（）

A . MOH为强碱，NOH为弱碱 B . 常温下，NOH的电离度为1% C . 向NOH溶液中滴入10mL盐酸时， $\text{[math]}$ D . 向MOH溶液、NOH溶液中分别滴入20mL盐酸时，则有 $\text{[math]}$

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11. (2021高二上·保定期末) 汞阴极法电解饱和食盐水制取NaOH的原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 电解室中阳极的反应式为 $\text{[math]}$ B . 钠汞合金具有导电性 C . 解汞室中反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 电解室与解汞室产生的气体可用于工业制盐酸

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12. (2021高二上·保定期末) 氯常用作饮用水杀菌剂，且HClO的杀菌能力比 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 强。25℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ？其中 $\text{[math]}$ 、HClO和 $\text{[math]}$ 分别在三者中所占物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . HClO的电离常数 $\text{[math]}$ B . 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ C . 该氯气—氯水体系中 $\text{[math]}$ D . 用氯处理饮用水时，pH越小杀菌效果越好

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二、多选题

13. (2021高二上·保定期末) 温度为 $\text{[math]}$ ，容积为2L的恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应过程中部分数据见下表：
反应时间/min
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
0
4
2
0
5
1.5
10
2
15
1
下列说法错误的是（）

A . 在0~5min内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ B . 在10~15min内， $\text{[math]}$ C . 温度为 $\text{[math]}$ 时，化学平衡常数 $\text{[math]}$ D . 若温度升高到 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 时化学平衡常数比 $\text{[math]}$ 时大

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14. (2021高二上·保定期末) 一定条件下，溶液的酸碱性对 $\text{[math]}$ 光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（）

A . 50min时，pH=2和pH=7条件下，R的降解百分率不相等 B . 其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大 C . 其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大 D . 在0~5min内，pH=7条件下，R的平均降解速率为 $\text{[math]}$

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三、填空题

15. (2022高二上·重庆市期末) 尿酸(HUr)属于一元弱酸，是嘌呤的最终代谢产物。当人体内尿酸过高时，会引起高尿酸血症、痛风等疾病。常温下， $\text{[math]}$ ，回答下列问题：
1. （1）常温下， $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 。
2. （2）常温下， $\text{[math]}$ HUr溶液的pH约为(已知lg2=0.3)。
3. （3）下列溶液中水的电离程度由大到小的顺序为(填序号)。
  ①向水中加入少量的尿酸(HUr)
  ②向水中加入少量的氯化钠
  ③向水中加入少量的尿酸钠(NaUr)
4. （4）设计两种实验方案，证明尿酸(HUr)是弱酸：、。
5. （5） NaUr溶液与盐酸恰好完全反应后的溶液中，下列关系式正确的是____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
6. （6）寒冷季节，人体关节滑液中形成NaUr晶体，会诱发关节疼痛，请用化学平衡理论解释关节保暖减轻疼痛的原因。
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16. (2021高二上·保定期末) 深入研究物质的组成、结构与其性质之间的相互关系有利于揭示物质的奥秘。
1. （1）下列有关物质结构与性质的说法中，正确的是____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 B . 根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨属于金属单质 C . 分子中具有碳碳双键的有机物与乙烯具有相似的化学性质 D . 乙醇能与钠发生反应，故乙醇为电解质
2. （2）原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年“葡萄干面包”模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构模型。对原子核式结构模型贡献最大的科学家是____(填标号)。
  
  A . 玻尔 B . 汤姆生 C . 卢瑟福 D . 道尔顿
3. （3）由元素周期律推测酸性强弱： $\text{[math]}$ ，属于(填“归纳范式”或“演绎范式”，下同)的应用。由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序，属于的应用。
4. （4） $\text{[math]}$ 具有放射性，其α衰变方程为 $\text{[math]}$ 。半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，已知 $\text{[math]}$ 的半衰期为138天，物质的量为1mol的 $\text{[math]}$ ，经276天后，得到Pb的物质的量为mol。
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17. (2021高二上·保定期末) 有机化合物遍布我们生活的各个角落、广泛应用于生产、国防、科技、医药等各个领域。
1. （1）下列材料的主要成分属于有机化合物的是____(填标号)。
  
  A . 碳纳米管 B . 天然橡胶 C . 光导纤维 D . 聚四氟乙烯
2. （2）青蒿素是我国科学家从传统医药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其键线式如图所示，图中短线表示化学键，折点或交点表示一个碳原子。
  ①下列关于青蒿素的说法错误的是(填标号)。
  A．分子式为 $\text{[math]}$ B．分子中含有醚键和酯基
  C．分子中所有原子不在同一个平面内 D．能发生取代反应和加成反应
  ②屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，该分离方法的名称为。
3. （3）工业上以β—蒎烯为原料可合成萜类香料，利用实验方法分析β—蒎烯，可知其分子中碳氢质量比为15：2，则其实验式为。利用质谱法测得β—蒎烯的相对分子质量为136，则其分子式为。
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四、综合题

18. (2021高二上·保定期末) 以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：
已知：①辉铋矿主要成分是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、FeO等，均难溶于水。
②常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）为了加快“酸浸氧化”速率，可采取的措施为(写出两种即可)。
2. （2）经检验“滤渣1”的主要成分为 $\text{[math]}$ 与S，写出“酸浸氧化”时生成单质硫的离子方程式：。
3. （3） “酸浸氧化”步骤中 $\text{[math]}$ 的作用：①氧化 $\text{[math]}$ ；②。
4. （4）若在实验室模拟“工序1”、“工序2”，所用的玻璃仪器除漏斗外，还有。
5. （5）常温下，当 $\text{[math]}$ 时，可认为沉淀完全，工业流程中需调节溶液的pH=。
6. （6）用铅棒作阴极，电解 $\text{[math]}$ 溶液制得Bi，其阴极的电极反应式为；若用氢氧燃料电池作电源，理论上生成41.8gBi，需要标准状况下 $\text{[math]}$ 的体积为。
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19. (2021高二上·保定期末) 碳及其化合物广泛存在于自然界中，近年来 $\text{[math]}$ 的捕捉技术备受关注。
1. （1）海洋是碳元素的最大吸收池， $\text{[math]}$ 溶于海水后，主要以四种无机碳的形式存在，分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、。在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。钙化作用的离子方程式为。
2. （2）利用氨水吸收 $\text{[math]}$ 可制得化肥( $\text{[math]}$ )。
  ①已知常温常压下：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则利用 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
  ②用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 浓氨水吸收足量 $\text{[math]}$ ，理论上能获得 $\text{[math]}$ kg。
  ③ $\text{[math]}$ 脱除效率与温度的关系如下图所示，温度高于45℃时 $\text{[math]}$ 脱除效率降低的原因可能是(答出一条即可)。
3. （3）用 $\text{[math]}$ 和天然气可以制备CO和 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。
  ①一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，判断该反应达到平衡状态的依据是(填标号)。
  A．容器中的压强不再发生变化
  B．断裂4mol C—H键的同时形成2mol H—H键
  C．混合气体的密度不再发生变化
  D． $\text{[math]}$ 的体积分数不再发生变化
  ②密闭容器中，物质的量均为0.1mol的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定条件下反应，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。若 $\text{[math]}$ ，则T℃时该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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