北京市昌平区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：52 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高一上·昌平期末) 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）

A . 火药使用 B . 粮食酿酒 C . 转轮排字 D . 铁的冶炼

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2. (2023高一上·昌平期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A . NaCl溶液 B . Fe(OH)₃胶体 C . CuSO₄溶液 D . 蔗糖溶液

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3. (2021高一上·昌平期末) 下列气体中为黄绿色的是（）

A . O₂ B . H₂ C . Cl₂ D . NO

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4. (2021高一上·昌平期末) 浓硫酸是实验室必备的重要试剂。下列有关浓硫酸的说法中，错误的是（）

A . 与稀硫酸性质相同 B . 具有吸水性 C . 能使蔗糖变黑 D . 具有腐蚀性

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5. (2023高一上·北京市月考) 下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是（）

A . Na₂O B . Na₂O₂ C . NaHCO₃ D . Na₂CO₃

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6. (2021高一上·昌平期末) 配制0.4mol/L的NaCl溶液1000mL不需要用到的仪器是（）
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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7. (2023高一上·昌平期中) 下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A . SO₂ B . KOH C . FeO D . NaCl

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8. (2023高一上·昌平期中) 常温下，下列物质中难溶于水的是（）

A . MgSO₄ B . Ba (OH)₂ C . NH₄Cl D . CaCO₃

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9. (2023高一上·房山期末) 下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（）

A . BaSO₄ B . Cu C . HCl D . Fe₂O₃

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10. (2021高一上·昌平期末) 关于物质的制备和收集的说法错误的是（）

A . 利用装置a可制备NH₃ B . 利用装置b可制备Cl₂ C . 利用装置c可收集NO D . 利用装置d可收集H₂

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11. (2021高一上·昌平期末) 下列电离方程式书写错误的是（）

A . NH₄NO₃= NH $\text{[math]}$ + NO $\text{[math]}$ B . KOH= K⁺+ OH^- C . FeCl₃=Fe³⁺+ 3Cl^- D . NaClO= Na⁺+ ClO^-

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12. (2021高一上·昌平期末) 下列反应能用 H⁺ +OH^-=H₂O表示的是（）

A . 2NaOH + CO₂= Na₂CO₃ + H₂O B . 2NaOH+ CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl C . NaOH+ HCl=NaCl + H₂O D . Mg(OH)₂+ H₂SO₄=MgSO₄+ 2H₂O

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13. (2021高一上·昌平期末) 下列反应中不属于氧化还原反应的是（）

A . 2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O +CO₂↑ B . 3Cu + 8HNO₃=3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O C . 2Na+2H₂O =2NaOH+H₂↑ D . Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O

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14. (2024高一上·河北期末) 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A . Fe→Fe²⁺ B . CO₂→CO C . N₂O₅ →HNO₃ D . NaClO₃ →Cl₂

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15. (2021高一上·昌平期末) 下列说法中错误的是（）

A . NaF 属于盐 B . SO₂与水反应生成H₂SO₄ C . FeCl₃ 是常见氧化剂 D . KI是常见的还原剂

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16. (2021高一上·昌平期末) 下列关于物质用途的说法错误的是（）

A . NaHCO₃用作焙制糕点 B . Na₂O₂ 用作呼吸面具供氧剂 C . NaCl用作游泳池消毒剂 D . Fe₂O₃ 用作红色涂料

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17. (2021高一上·昌平期末) 依据下列实验操作及现象，可以得出SO $\text{[math]}$ 体现还原性这一结论的是（）

序号	操作	现象
A	向Na₂SO₃溶液中加入盐酸	产生气泡
B	向Na₂SO₃溶液中加入酸性高锰酸钾溶液	溶液褪色
C	向Na₂SO₃溶液中加入BaCl₂溶液	产生白色沉淀
D	向Na₂SO₃溶液中加入酸性Na₂S溶液	产生黄色沉淀

A . A B . B C . C D . D

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18. (2021高一上·昌平期末) 下列说法中，错误的是（）

A . Fe 的摩尔质量是56 g·mol^-l B . 常温常压下，22.4 L N₂的物质的量为1mol C . 1 mol CO₂中含有的原子总数为3N_A D . 1 L0.1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中含有0.2 mol Na⁺

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19. (2021高一上·昌平期末) 为除去粗盐水中含有的杂质SO $\text{[math]}$ 、Ca²⁺和Mg²⁺ ，得到精制食盐水，某同学设计了如下实验流程，以下说法正确的是（）

A . 沉淀A是BaSO₄ B . 溶液A中微粒主要有：Cl^-、Ba²⁺、OH^-、Na⁺、Ca²⁺ C . 试剂1既可以是Na₂CO₃也可以是Na₂SO₄ D . 加入试剂2的目的是除去OH^-、CO $\text{[math]}$ 、 SO $\text{[math]}$

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20. (2021高一上·昌平期末) 以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl、 ZnCl₂及C等]为原料制备MnCl₂ ，实现锰的再利用。其工艺流程如下：
已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应4MnO(OH)+O₂= 4MnO₂+2H₂O
下列说法错误的是（）

A . 步骤①分离出NH₄Cl、ZnCl₂的试剂和操作为：水、过滤 B . 步骤②中还发生了反应：C+ O₂ $\text{[math]}$ CO₂ C . 步骤③中H₂O₂做氧化剂 D . 步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应

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21. (2021高一上·昌平期末) 用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：

装置	步骤	操作	现象
	①	打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管	产生红棕色气体，溶液变为绿色
	②	一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管	注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
	③	一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气	注射器中无色气体变红棕色

下列说法错误的是（）

A . ①中反应的化学方程式是Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑ + 2H₂O B . ②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO₂与H₂O反应导致压强减小 C . ②中铜表面产生的气体可能有H₂ D . ③中的实验现象能证明②中反应生成了NO

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二、综合题

22. (2021高一上·昌平期末) 氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。
1. （1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在横线上写出以下几种物质中加点元素的化合价。
  Cu Na₂O₂ ClO $\text{[math]}$ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂
2. （2）制备氯气的一种反应是MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O。该反应中，还原剂是(填化学式，下同)，被还原的物质是。若反应中消耗了1 mol MnO₂ ，则生成Cl₂的物质的量为mol。
3. （3）某含余氯废水(主要成分是NaClO) 的处理流程如下：
  $\text{[math]}$
  已知处理过程中发生反应： Na₂SO₃+NaClO= Na₂SO₄+ NaCl，若NaClO的含量是7.45×10^-3g/L，则处理1000L含余氯废水，理论上需要0.5 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液 L。
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23. (2021高一上·昌平期末) 某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①AgNO₃②HCl ③Na₂CO₃ ，进行以下实验。
序号
操作
现象
离子方程式
i
向盛有2 mL①的试管中加入1 mL②
产生白色沉淀
a
ii
向盛有2 mL②的试管(滴加酚酞)中加入1mL③
产生气体
b
1. （1）将表格补充完整。a．；b．。
2. （2）除以上试剂外，请任意选择一种能与③反应的试剂，并写出反应的离子方程式。试剂：，离子方程式：。
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24. (2021高一上·昌平期末) 如图所示，先在小烧杯中加入0.01 mol/L Ba(OH)₂溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。

（1）从物质类别看，Ba(OH)₂属于，它在水中电离的方程式是；小灯泡变亮的原因是。

（2）向小烧杯中滴加0.2 mol/L H₂SO₄溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：

序号	现象	产生该现象的原因
1	酚酞颜色变浅直至褪去	用化学用语表达：①。
2	产生白色沉淀	用化学用语表达：②。
3	小灯泡变暗直至熄灭	文字表达：③。
4	小灯泡又变亮	用化学用语表达：④。

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25. (2021高一上·昌平期末) 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
1. （1） I．以下是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化的部分信息。
  A是一种钠盐，它的电离方程式是。加入氯水，可完成从A →B的转化，氯水起到的作用是。
2. （2） D的化学式是，写出C →D的化学方程式。
3. （3）写出E →C的化学方程式。
4. （4） II．双碱法脱除烟气中SO₂的过程如下图所示。
  过程I的化学方程式是，该反应中，含S元素物质发生了类别间的转化，具体来说是类物质向类物质的转化。
5. （5）过程II中含硫元素物质发生了反应 (填“氧化”或者“还原”)，反应中氧化剂是。写出该反应的化学方程式。
6. （6）该过程中可以循环利用的物质是。
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26. (2021高一上·昌平期末) 下图是氮在自然界中的循环示意图(部分)。
1. （1）工业合成氨的化学方程式是。实验室用NH₄Cl和反应(写化学式)也可以制备得到氨。
2. （2） N₂在闪电、雨水等作用下转化为HNO₃需经历多步反应，写出其中由NO₂转化为HNO₃的化学方程式。
3. （3）写出由氨转化为硝酸铵的化学方程式。
4. （4）处理含NH $\text{[math]}$ 废水的一种方法如下图所示。
  NH $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ N₂
  ①该工艺中被氧化的微粒是。
  ②在上述工艺中，若氧气浓度过高时，NO $\text{[math]}$ 会被氧化成NO $\text{[math]}$ 。可以通过以下工艺提高氮的脱除率。
  过程b中反应的离子方程式是。
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27. (2021高一上·昌平期末) 某小组同学分别探究FeCl₂溶液、FeCl₃溶液的性质。
1. （1） I．探究FeCl₂溶液的性质。
  从物质类别角度判断FeCl₂属于，因此可以与某些碱反应。
2. （2）预测FeCl₂具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现性。
3. （3）预测FeCl₂具有还原性，预测依据是，因此可以与酸性KMnO₄溶液反应。
4. （4）进行如下实验操作：
  序号
  操作
  i
  滴加NaOH溶液
  ii
  加入少量锌粉
  iii
  滴加酸性KMnO₄溶液
  ①i中的现象是，用化学方程式表示产生该现象的原因：、。
  ②ii中反应的离子方程式是。
  ③iii中的现象是。
5. （5）某同学认为iii中现象并不能证明Fe²⁺具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②，为证实该反应中Fe²⁺确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂，观察到现象。
6. （6） II．探究FeCl₃溶液的性质。
  小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
  操作
  现象
  溶液由棕黄色变为浅绿色
  无明显现象
  溶液变为红色，而后红色褪去
  iv中反应的离子方程式是。
7. （7） vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是。
8. （8） III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b． SCN被转化。
  分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl₃溶液和KSCN溶液各1滴，观察到现象，得出结论：假设b成立。
9. （9）进一步预测SCN^-可能被转化为SO $\text{[math]}$ ，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象。
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试卷信息

小学

初中

高中

北京市昌平区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

北京市昌平区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	序号	操作
	i	滴加NaOH溶液
	ii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性KMnO₄溶液

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

序号	操作	现象	离子方程式
i	向盛有2 mL①的试管中加入1 mL②	产生白色沉淀	a
ii	向盛有2 mL②的试管(滴加酚酞)中加入1mL③	产生气体	b