河南省创新发展联盟2022-2023学年高二上学期10月阶段...

更新时间：2022-11-25 浏览次数：35 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2022高二上·河南月考) 以“推动绿色发展，促进和谐共生”为主题的首届未来颗粒前沿论坛在江苏省会议中心举办。下列行为不利于“绿色发展”的是（）

A . 研发催化剂将CO₂还原为甲醇 B . 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 C . 不使用含磷洗涤剂，防止水体污染 D . 露天焚烧废弃塑料垃圾，防止白色污染

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2. (2022高二上·河南月考) 化学和生活密切相关，下列事实与勒夏特列原理无关的是（）

A . 工业合成氨时，使用高效催化剂 B . 用饱和食盐水除去 $\text{[math]}$ 中含有的少量 $\text{[math]}$ C . 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ 时，通入过量 $\text{[math]}$

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3. (2022高二上·赣州期中) 下列属于氧化还原反应且反应过程中焓变与图示一致的是（）

A . C和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ B . 浓硫酸的稀释 C . 铝热反应制备铁单质 D . 氢氧化钾溶液与稀硝酸反应

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4. (2022高二上·河南月考) 对下列各组化学反应的知识解读正确的是（）

选项	化学反应	知识解读
A	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	吸热反应一定需要加热
B	C(石墨，s)= C(金刚石，s) $\text{[math]}$	石墨比金刚石更稳定
C	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在点燃和光照条件下的 $\text{[math]}$ 不同
D	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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5. (2022高二上·河南月考) 下列说法正确的是（）

A . 反应速率越快，实验现象越明显 B . 活化分子间的碰撞都能发生化学反应 C . 任何能够发生化学反应的碰撞都是有效碰撞 D . 压缩容器容积，容器内反应物的活化分子百分数增大，反应速率加快

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6. (2022高二上·河南月考) 下列反应的焓变和熵变与冰融化为水的变化一致的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. (2022高二上·河南月考) 在25℃和 $\text{[math]}$ 的条件下，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，已知部分化学键的键能数据如下：
化学键
P-P
P-O
O=O
键能 $\text{[math]}$
198
360
498
白磷(P₄)和六氧化四磷(P₄O₆)的分子结构如图所示，下列叙述正确的是（）

A . P₄O₆(s)的能量比 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量高 B . 相同条件下，P-O键比P-P键更容易断裂 C . 断开白磷中 $\text{[math]}$ 键放出 $\text{[math]}$ 能量 D . 上述反应生成 $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 能量

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8. (2022高二上·河南月考) 乙醇(C₂H₅OH)燃烧时，可能发生反应：
① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
④ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. (2022高二上·河南月考) 下列对化学平衡移动的分析中，正确的个数是（）
①已达到平衡的反应COCl₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+Cl₂(g)，加入高效催化剂，v_正、v_逆均增大，且增大的倍数相同
②已达到平衡的反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，及时移除NH₃(g)，N₂(g)的反应速率和转化率均增大
③恒温恒容时，向已达到平衡的反应CaO(s)+3C(s) $\text{[math]}$ CaC₂(s)+CO(g)
中，再充入CO，平衡时c(CO)增大
④对于反应2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g)，其他反应条件相同时，恒压条件下的反应比恒容条件下的反应更快达到平衡

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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10. (2022高二上·河南月考) 根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是（）

选项	实验操作	实验现象或结论
A	用注射器吸入 $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍	减小容器压强，反应 $\text{[math]}$ 的平衡逆向移动，气体颜色变深
B	分别向体积为20mL浓度为1mol/L和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入2g锌粉，比较收集相同体积的 $\text{[math]}$ 所需的时间	反应物浓度越大，收集相同体积的 $\text{[math]}$ 所需的时间越短，反应速率越快
C	向盛有 $\text{[math]}$ 5％ $\text{[math]}$ 溶液的甲、乙试管中分别滴加5滴等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，对比气泡产生的速率	若甲试管中产生气泡的速率更快，则 $\text{[math]}$ 的催化效果比 $\text{[math]}$ 的好
D	向滴加了KSCN(aq)的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量KCl固体	平衡逆向移动，溶液颜色变浅

A . A B . B C . C D . D

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11. (2022高二上·河南月考) 在某一体积可变的恒温密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。改变其中一个反应条件，得到逆反应速率( $\text{[math]}$ )与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 平衡常数： $\text{[math]}$ B . 起始时，在容器中只充入了 $\text{[math]}$ C . t₁时改变的反应条件可能是升高温度 D . 图中， $\text{[math]}$ 的平衡转化率最大的时间段是 $\text{[math]}$

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12. (2022高二上·河南月考) 恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ ，发生反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应①和②的 $\text{[math]}$ (K为平衡常数) $\text{[math]}$ 曲线如图。下列选项中反应①和②能量变化过程与图示最接近的是（）

A . B . C . D .

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13. (2022高二上·河南月考) 氢能是清洁的二次能源，水煤气的变换反应 $\text{[math]}$ 是一种重要的制氢手段，金基二元合金团簇( $\text{[math]}$ )催化水煤气变换反应发生的氧化还原机理有A和B两种途径。(*表示物质吸附在催化剂上)
下列有关说法错误的是（）

A . 反应1发生： $\text{[math]}$ ，该反应为吸热反应 B . 2-a中发生的反应与2-b中发生的反应机理相同 C . 反应3-a和3-b中活性 $\text{[math]}$ 氧化吸附在团簇上的 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ D . 根据图2，水煤气在 $\text{[math]}$ 上进行变换反应，按反应途径A更容易进行

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14. (2022高二上·河南月考) 在四个容积均为2L的恒容密闭容器中仅发生反应2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) ∆H＜0。下列说法正确的是（）
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(Z)
n(X)
①
550
1
0.5
1
②
550
2
1
0
0.8
③
550
0
0
4
④
T
2
2
0
1

A . 实验①，在容器中加入各物质后，反应向逆反应方向进行 B . 达到平衡时，实验①与②容器内气体的总压强之比为 $\text{[math]}$ C . 相比实验①②，实验③中Z(g)的体积分数最大 D . 实验④达到平衡后，T＜550

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15. (2022高二上·河南月考) 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入3molX(g)和2molY(s)，发生反应 $\text{[math]}$ ， 3.5min后反应达到平衡，此时测得 $\text{[math]}$ ，反应速率 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . a=2 B . X的平衡转化率为70% C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 内，随着反应的进行，容器内混合气体的密度逐渐增大

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二、综合题

16. (2022高二上·河南月考) 某化学兴趣小组进行中和反应反应热的测定实验。

实验步骤：

①量取 $\text{[math]}$ 溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取 $\text{[math]}$ 溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量反应后体系的温度。

请回答下列问题；

（1）进行该实验需要用到的仪器有烧杯(大、小各1个)、碎泡沫塑料、含孔硬纸板、温度计、。
（2）实验中大概需要使用 $\text{[math]}$ 溶液，配制该 $\text{[math]}$ 溶液需要用量筒量取浓硫酸( $\text{[math]}$ ％， $\text{[math]}$ )的体积约为 $\text{[math]}$ 。
（3）实验数据记录如下：
实验次数
反应物的温度 $\text{[math]}$ /℃
反应后体系的温度 $\text{[math]}$ /℃
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$ 溶液
平均值
1
25.1
25.3
28.6
2
24.9
25.1
28.4
3
25.2
25.4
31.8
设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1g/mL，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容 $\text{[math]}$ 。计算实验测出的中和反应反应热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（4）实验过程中进行下列操作，评价该操作对反应物温度平均值与反应后体系温度的差值( $\text{[math]}$ )造成的影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)：

选项	实验操作	评价
①	配制 $\text{[math]}$ 溶液时，量筒量取浓硫酸时俯视读数
②	向 $\text{[math]}$ 溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液
③	实验时使用的酸、碱溶液体积均为100mL
④	测完酸的温度计直接用来测量碱的温度
⑤	用铜制搅拌器搅拌

（5）进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用的酸碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液；②稀硫酸、 $\text{[math]}$ 溶液；③稀硫酸、氨水；④醋酸溶液、氨水；测得生成 $\text{[math]}$ 时的中和反应反应热 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为(填标号)。

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17. (2022高二上·河南月考) 硫及其化合物在生产生活中扮演着极其重要的角色。
1. （1）斜方硫( $\text{[math]}$ ，分子结构模型如图所示)在足量空气中燃烧： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中完全燃烧放出XkJ能量，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若O=O键的键能为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的硫氧键键能(近似地认为1个 $\text{[math]}$ 中存在2个硫氧键)为 $\text{[math]}$ ，则断裂 $\text{[math]}$ 键需要(填“吸收”或“放出”)的能量为(用含X、a、b的代数式表示) $\text{[math]}$ 。
2. （2）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如下：
  已知反应②： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应③： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应①的热化学方程式为，该反应中每生成 $\text{[math]}$ 键时，能量变化值为 $\text{[math]}$ 。
3. （3）工业废气中的 $\text{[math]}$ 可用碱液吸收，将 $\text{[math]}$ (标准状况下)通入足量 $\text{[math]}$ 溶液中充分反应放出 $\text{[math]}$ 能量，已知过量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中放出 $\text{[math]}$ 能量(忽略过量 $\text{[math]}$ 溶解在溶液中发生的能量变化)。
  ① $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (用含m、n的代数式表示，下同) $\text{[math]}$ 。
  ②将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中充分反应后，放出的能量为 $\text{[math]}$ ，写出该反应的热化学方程式：。
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18. (2022高二上·河南月考) 某温度下，向2L容积不变的密闭容器中充入一定量的X(g)、Y(g)、Z(g)发生反应，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，5min时，反应达到平衡，放出 $\text{[math]}$ 能量，Y(g)的转化率与时间的关系如图2中的曲线a所示。
请回答下列问题：
1. （1）容器中发生反应的热化学方程式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ (填“＜”“＞”或“=”) $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （3）若保持其他条件不变，改变某一条件时， $\text{[math]}$ 的转化率与时间的关系如图2中的曲线b所示，则改变的条件可能是____(填标号)。
  
  A . 升高温度 B . 缩小容器容积 C . 起始时充入的 $\text{[math]}$ D . 加入了更高效的催化剂
4. （4）若7min时，再充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则该反应的平衡将(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
5. （5）若保持其他条件不变，将反应条件由恒容恒温改为恒容绝热，则反应达到平衡所用的时间(填“大于”、“小于”或“等于”)5min， $\text{[math]}$ 的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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19. (2022高二上·河南月考) 工业上可利用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生反应：
ⅰ. CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+206.2kJ∙mol^-1
ⅱ. CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ∆H₂
1. （1） ①在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于反应ⅰ自发进行。
  ②已知：25℃、101kPa时，部分化学键的键能数据如下表：
  化学键
  C≡O (CO)
  C=O
  H-O
  H-H
  键能/( kJ∙mol^-1)
  1072
  803
  464
  436
  请根据提供的键能数据，计算∆H₂= kJ∙mol^-1。
2. （2）在恒温恒压下，向密闭容器中充入1molCH₄(g)和2molH₂O(g)发生甲烷水蒸气重整反应，5min时反应达到平衡，此时n(H₂O)=0.8mol，n(CO₂)=0.4mol。
  ①下列可以说明甲烷水蒸气重整反应达到平衡的是(填标号)。
  A．H₂的体积不变 B．容器内压强不变
  C．容器内c(CO) ： c(H₂O)=1：1 D．混合气体的平均摩尔质量不变
  ②平衡时，CH₄(g)的质量为g，H₂(g)的体积分数为(保留三位有效数字)。
  ③该条件下，反应ⅱ的平衡常数K_p=(分压=总压×物质的量分数)。
3. （3）为提高H₂(g)的平衡产率，可采取的措施为____(填标号)。A．扩大容器容积 B．及时移除CO₂(g)
  
  A . 加入催化剂 B . 恒容条件下充入一定量的He
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

河南省创新发展联盟2022-2023学年高二上学期10月阶段...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

编号	温度/℃	起始时物质的量/mol			平衡时物质的量/mol
编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(Z)	n(X)
①	550	1	0.5	1
②	550	2	1	0	0.8
③	550	0	0	4
④	T	2	2	0	1

实验次数	反应物的温度 $\text{[math]}$ /℃			反应后体系的温度 $\text{[math]}$ /℃
实验次数	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	平均值	反应后体系的温度 $\text{[math]}$ /℃
1	25.1	25.3		28.6
2	24.9	25.1		28.4
3	25.2	25.4		31.8

化学键	C≡O (CO)	C=O	H-O	H-H
键能/( kJ∙mol^-1)	1072	803	464	436

化学键	P-P	P-O	O=O
键能 $\text{[math]}$	198	360	498