浙江省宁波市海曙区2022-2023学年九年级上学期科学期中...

更新时间：2022-11-15 浏览次数：77 类型：期中考试

一、选择题(本题共15小题，第1~10小题，每小题4分，第11~15小题，每小题3分，共55分。请选出每小题其中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分)

1. 肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（）

名称

新鲜肉

次鲜肉

变质肉

pH

5.8~6.2

6.3~6.6

>6.6

A . 变强 B . 变弱 C . 不变 D . 无法确定

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2016九上·鄞州期中) 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）

A . 氯化钠食盐 NaCl₂ B . 碳酸氢钠纯碱 NaHCO₃ C . 氢氧化钙熟石灰 CaO D . 氢氧化钠火碱 NaOH

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2021九上·慈溪期中) 下图中分别为二氧化碳的实验室制取、干燥、收集、验满的操作，其中正确的是（）

A . 制取 B . 干燥 C . 收集 D . 验满

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 下列四种物质敞口放置在空气中一段时间后，由于发生化学变化使溶液质量增加的是（）

A . 浓硫酸 B . 浓盐酸 C . 氢氧化钠溶液 D . 澄清石灰水

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 下图是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，（）

A . 反应得到的生成物有两种 B . 反应前后元素化合价不变 C . 参加反应的两种分子个数比为3：2 D . 该反应为化合反应

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O。下列有关说法错误的是（）

A . 氢氧化铝属于碱 B . NaAlO₂中铝元素的化合价为＋3价 C . 向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀不消失 D . 向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2018九上·鄞州月考) 向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸（每点反应都很充分），得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（）

A . a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠 B . a点时的溶液能使紫色石蕊试液变红 C . b点时，HCl与NaOH恰好完全反应 D . b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 将20g10%的盐酸和20g10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变为（）

A . 紫色 B . 蓝色 C . 红色 D . 无法判断

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2018九上·柯桥月考) 某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO₄的思维导图，其中所选用的物质错误的是（）

A . ①—Mg B . ②—MgCl ₂ C . ③—H₂SO₄ D . ④—Mg (OH )₂

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）

A . FeCl₃、CuSO₄、NaCl B . BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH C . CaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃ D . K₂SO₄、NaNO₃、NH₄Cl

答案解析收藏纠错 + 选题

11. 下列实验中，不能达到实验目的的是（）

实验	目的	方法
A	除去NaOH溶液中混有的少量Na₂CO₃	加入适量的Ca(OH)₂溶液，过滤
B	除去NaCl溶液中混有的少量MgCl₂	加入适量的NaOH溶液，过滤
C	鉴别稀盐酸和NaCl溶液	分别加入AgNO₃溶液，观察现象
D	鉴别CO和H₂气体	点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

12. (2018九上·宁波期中) 在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入13g锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为（　　）

A . 13g B . 12.6g C . 10g D . 11.6g

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2018九上·宁波期中) 将一定量的锌粉加入到Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列说法正确的是（）

A . 滤渣中有Ag、Cu；滤液中有Mg(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂ B . 滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂ C . 滤渣中有Ag、Cu、Zn、Mg；滤液中有Mg(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂ D . 滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃和Zn(NO₃)₂

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 下列图示与相应的文字描述完全符合的是（）

A . 加水稀释NaOH溶液 B . 加热分解KMnO₄固体 C . 向饱和石灰水中加入CaO D . 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 下列说法不正确的有（）
①除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃，将氧气转化为二氧化碳；

②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3%；

③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况；

④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠。

A . 1种 B . 2种 C . 3种 D . 4种

答案解析收藏纠错 + 选题

二、填空题(本大题共7小题，每空2分，共34分)

16. (2018九上·鄞州月考) 铁是人类广泛使用的一种金属，与我们生活息息相关。
1. （1）日常生活中所用的铁制品一般都是铁的合金，生铁即是常用的一种铁合金，因此生铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
2. （2）生活中我们常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的性。
答案解析收藏纠错 + 选题
17. 按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线上(填标号)
1. （1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；
2. （2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2016九下·萧山开学考)
如图为某同学设计的氢气还原氧化铜的微型实验装置，微型滴管内装稀硫酸．
1. （1）实验时应先挤压微型滴管，还是先点燃微型酒精灯？．
2. （2）写出CuO发生变化的化学方程式．
答案解析收藏纠错 + 选题
19. 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们都能除铁锈，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色。这是因为(用化学方程式表示)：，不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为(用化学方程式表示)：。

答案解析收藏纠错 + 选题
20. (2021九上·慈溪期中) 现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一种或几种组成，为了确定其成分，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
1. （1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有
2. （2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定有。
3. （3）取(2)中实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确?(填“是”或“否”)。
答案解析收藏纠错 + 选题
21. A~E为初中科学中常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，E的浓溶液能使小木棒变黑，它们的反应转化关系如图所示(图中部分生成物未标出)。
1. （1）气体单质A的化学式是，金属单质B的化学式是。
2. （2）金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式是。
答案解析收藏纠错 + 选题
22. 有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl₂、Mg(OH)₂、CaCO₃中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：
1. （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是。
2. （2）反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为。
3. （3）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是。
答案解析收藏纠错 + 选题

三、实验探究题(本题共4小题，每空3分，共36分)

23. 小科和小敏利用如图装置进行O₂、CO₂的实验室制法和有关性质的研究。
1. （1）写出图中标记的仪器名称：①。
2. （2）小科要用过氧化氢溶液来制取并收集O₂ ，应选用如图中的装置(填字母编号)。
3. （3）小敏用稀盐酸和大理石在B装置中反应，制CO₂并检验CO₂ ，能不能用火碱溶液代替图中的澄清石灰水来检验CO₂？请说明理由：。
答案解析收藏纠错 + 选题
24. 如图是某研究性学习小组进行CO₂与NaOH溶液反应的探究实验装置。
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关。

【实验探究】实验步骤如下：

步骤①：如图所示，锥形瓶A盛满CO₂气体，锥形瓶B盛有96℃以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水(起保持锥形瓶B中水温恒定的作用)。

步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液。

步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾。

步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象。

请回答下列问题：
1. （1）实验开始前，依上图连接好装置(锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质)，将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位。这个操作的目的是。
2. （2）锥形瓶A中CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式是。
3. （3）步骤④锥形瓶B中明显现象是水沸腾，产生该现象的原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题
25. 氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案：

请回答下列问题：
1. （1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是。
2. （2）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是。
3. （3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有。
答案解析收藏纠错 + 选题
26. 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

【原理思路】利用碳酸钠与稀硫酸反应产生CO₂ ，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算烧碱样品纯度。
1. （1）【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。
  你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差(填序号)。
  
  ①加入的稀硫酸量不足
  
  ③反应产生的CO₂未被完全吸收
  
  ②装置内空气中的CO₂没有排出
  
  ④干燥管与空气直接相通
2. （2）【方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是__________。(填选项)
  
  A . 打开a，b关闭c B . 打开a，c关闭b
3. （3）【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
答案解析收藏纠错 + 选题

四、解答题(本题共6小题，第27、28小题各6分，第29小题4分，第30小题8分，第31小题12分，第32小题9分，共45分)

27. 木糖醇(C₅H₁₂O₅)是一种天然、健康的甜味剂，常用于口香糖、甜品等的制作。木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，微溶于乙醇与甲醇，熔点92-96℃，沸点216℃，10%水溶液pH5.0~7.0。按要求计算：
1. （1）木糖醇的10%水溶液pH5.0~7.0，这种性质属于。(填“物理性质”或“化学性质”)
2. （2）木糖醇中C、H、O质量比为。
3. （3） 15.2g的木糖醇晶体中含有的C元素的质量为。
答案解析收藏纠错 + 选题
28. 过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小(化学方程式2H₂O₂=2H₂O+O₂↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小科利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10g30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
1. （1）氧气能用排水法收集，是因为。
2. （2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：。
3. （3）某次实验中，当10g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32g氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，滴加的调节剂对溶液质量
  的影响忽略不计，计算结果精确到1%)
答案解析收藏纠错 + 选题
29. 科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问：
1. （1）同时生成D的质量为g；
2. （2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量。
答案解析收藏纠错 + 选题
30. (2018九上·鄞州月考) 向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量变为240g，请计算：
1. （1）该反应生成二氧化碳的质量为g；
2. （2）原混合物中碳酸钠的质量．
3. （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案解析收藏纠错 + 选题
31. (2018九上·鄞州月考) 向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
1. （1）写出PM段发生的化学方程式。
2. （2） P点溶液中的溶质是。
3. （3）原混合物中CuCl₂的质量是。
4. （4）试通过计算确定m₁的值是。
5. （5） M点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留0.1%)
答案解析收藏纠错 + 选题