步骤①： 2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+ (aq)
步骤②：
下列有关该反应说法错误的是( )
W(g)＋2M(g) ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入3mol X(g)与1mol Y(g)，下列说法正确的是（ ）
①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质
⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．
①加水 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加
固体 ⑤加
溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0 kJ·mol-1
C . 此条件下反应的平衡常数K=| 组别 | 温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| n/mol | |||||||
| ① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| ② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
下列说法正确的是（ ）
①过硫酸钾（K2S2O8）氧化法：K2S2O8溶液将CN−（N为－3价）氧化成毒性弱的CNO−（N为－3价）。
Ⅰ．碱性溶液中在一定条件下氧化CN−生成CNO−和
的离子方程式是。
Ⅱ．不同浓度的K2S2O8溶液对CN−的去除率如图1。工业上选用浓度为1 mmol·L−1
K2S2O8溶液，不用0.75 mmol·L−1和2 mmol·L−1的原因是。
Ⅲ．研究CN−的氧化去除机理。（文献中为碱性条件下的结论）
文献：a．没有Cu+ ， 对CN−没有去除效果。
b．和Cu+反应生成硫酸根自由基（
）和CuO。
c．可能转变为羟基自由基（·OH）。
d．、·OH均可将CN−氧化为CNO−。叔丁醇只可以使·OH失
去活性，乙醇可以使、·OH均失去活性。
实验：相同条件下，向含的碱性废水中加入叔丁醇，CN−的去除率没有影响；加入乙醇，CN−的去除率降低50%。两种不同的CN−的氧化去除机理如图2，结合文献和实验回答下列问题：
ⅰ．补全“机理一”。
ⅱ．从“机理二”可看出CuO参与了去除CN− ， 列举其证据：。
②电解法：碱性环境中，在阳极发生两步反应，CN−放电生成CNO− ， CNO−再放电生成CO2和N2 ， 第二步的阳极反应式是。
①的转化率。
②反应I的平衡常数K为。
III.(主反应)
IV.(副反应)
在一定条件下发生反应的能量关系如图所示
①当反应一定时间，测得副产品的含量特别高，分析原因。
②为提高反应Ⅲ生成的选择性(转化的
中生成二甲醚的百分比)，下列措施中合适的是。
A．适当增大压强 B．升高温度
C．使用合适催化剂 D．未达平衡时及时分离产品
则A、B结构是、。
肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－195 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1
试计算1 mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：。
N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是 kJ。
