江西省宜春市丰城市2022-2023学年高二上学期期中考试化...

更新时间：2024-11-07 浏览次数：25 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二上·丰城期中) 已知下列反应的平衡常数：① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；则反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2022高二上·丰城期中) 半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：
$\text{[math]}$ (s，石英砂) $\text{[math]}$ (s，粗硅) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
Si(s，粗硅) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ (s，纯硅) $\text{[math]}$
用石英砂生产1.00kg纯硅放出的热量为（）

A . 21.44kJ B . 21435.71kJ C . 600.20kJ D . 1965.10kJ

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3. (2022高二上·丰城期中) 室温下，H₂B的电离平衡常数K_a1=5.9×10^-2 ， K_a2=6.4×10^-5 ，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LH₂B溶液的曲线如图所示 (体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A . 滴定过程中，当pH=4时，存在c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(B^2-)+c(HB^-) B . 点①、③、④所示溶液中，点④所示溶液水的电离程度最大 C . 在整个滴定过程中，c(Na⁺)+c(B^2-)+c(HB^-)+c(H₂B)保持不变 D . 滴定过程中可能出现：c(Na⁺)＞c(B^2-)=c(HB^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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4. (2022高二上·丰城期中) 常温下，取pH＝2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（）

A . H₂A为二元弱酸，稀释前c(H₂A)＝0.005 mol·L^－1 B . NaHA水溶液中：c(Na⁺)＋ c(H⁺)＝2c(A^2-)＋c(OH^-) C . 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na^＋)＝ c(A^2-)＋c(B^2-)＋c(HB^-) D . pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na^＋)＞c(HB^－)＞c(OH^－)＞c(B^2－)＞c(H₂B)

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5. (2022高二上·丰城期中) 25℃时，下列有关叙述正确的是（）

A . 饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na⁺)=2c(ClO^-)+c(HClO) B . 若HA的K_a=1.7×10^-5 ， BOH的K_b=1.7×10^-5 ，则HA溶液中的c(H⁺)与BOH中的c(OH^-)相等 C . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液至中性：则混合液体积V(总)≥20mL D . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na⁺)-c(B^-)=9.9×10^-8mol/L

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6. (2022高二上·丰城期中) 下列叙述错误的是（）

A . 若反应CN^-+HF=HCN+F^-可以发生，则可判断Ka(HF)＞Ka(HCN) B . 加水稀释0.1 mol/LCH₃COOH溶液，溶液 $\text{[math]}$ 的值增大 C . 相同物质的量浓度的①CH₃COONH₄②NH₄Fe(SO₄)₂③(NH₄)₂SO₄④(NH₄)₂CO₃四种溶液中c( $\text{[math]}$ )：③＞④＞①＞② D . 常温下，pH=3的HNO₃和pH=12的Ba(OH)₂溶液按体积比为9：1混合，所得混合液pH=10

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7. (2022高二上·丰城期中) 下列说法错误的是（）

A . 25℃时，AgCl(s)在等浓度的CaCl₂和FeCl₃溶液中的溶解度不同 B . 升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快 C . 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D . 洗发时使用护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

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8. (2022高二上·丰城期中) 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应 $\text{[math]}$ 达到平衡状态的标志是（）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A，B、C的浓度之比为1：3：2

A . ③④⑤⑥⑦ B . ①③④⑤⑥ C . ①②③④⑦ D . ②③④⑤⑥

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9. (2022高二上·丰城期中) 常温下，向20mL0.2mol·L^-1的H₂B溶液中滴加0.2mol·L^-1的NaOH溶液过程中，有关微粒的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . I表示H₂B，Ⅱ代表HB^-、Ⅲ代表B^2- B . 当c(Na⁺)=2c(B^2-)+c(HB^-)时，溶液呈中性 C . 初始时H₂B第一级电离的电离度为90% D . V(NaOH)=20mL时：c(Na⁺)＞c(HB^-)＞c(B^2-)＞c(H₂B)

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10. (2021高二上·运城期中) 常温下，分别向10 mL 0.1 mol∙L⁻¹的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol∙L⁻¹的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . HA的酸性强于HB的酸性 B . V(酸)=10mL时，两份溶液中c(B⁻)=c(A⁻) C . a 点时，c(A⁻)＞c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(H⁺) D . b、c点时，c(A⁻)+c(HA)=2c(Na⁺)=c(HB)+c(B⁻)

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二、多选题

11. (2022高二上·丰城期中) 下列描述错误的是（）

A . 往 $\text{[math]}$ 溶液中加水， $\text{[math]}$ 增大 B . 在滴有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中慢慢滴入 $\text{[math]}$ 溶液至过量，溶液的红色褪去 C . $\text{[math]}$ 相同的① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ 三种溶液中 $\text{[math]}$ ：①>②>③ D . 在水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液中， $\text{[math]}$ 一定不可能大量存在

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12. (2022高二上·丰城期中) 马来酸(用H₂B表示)是一种二元弱酸，25℃时，某混合溶液中c(H₂B) +c(HB^-) +c(B^2-) = 0.1mol·L^-1 ，测得H₂B、HB^-、B^2-及OH^-等离子的pC(pC=-lgc)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该温度下，马来酸的电离平衡常数K_a1 =10^-1.92 B . 当溶液中 $\text{[math]}$ =2时，pH=3.15 C . pH=7时，溶液中c(B^2-)＞c(H₂B) ＞c(HB^- ) ＞c(OH ^- ) D . 混合溶液中c(HB^-) = $\text{[math]}$

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13. (2022高二上·丰城期中) 将 $\text{[math]}$ 电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池。某科学家在常温下用 $\text{[math]}$ 催化剂电催化还原 $\text{[math]}$ 制甲酸的机理如图1所示，反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用标注。下列说法错误的是（）

A . 使用 $\text{[math]}$ 催化剂能够降低反应的活化能 B . 催化剂 $\text{[math]}$ 活性位点在催化过程中的作用是活化水分子 C . 制甲酸过程的决速步骤为 $\text{[math]}$ D . 电催化还原 $\text{[math]}$ ，制甲酸总反应的 $\text{[math]}$

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14. (2022高二上·丰城期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入5.0mL等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中	前者无明显现象，后者剧烈反应	$\text{[math]}$ 能加速破坏铝片表面的氧化膜
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量NaCl后再加入少量NaI溶液	白色沉淀转化为淡黄色沉淀	$\text{[math]}$
C	取少量溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再滴加过量酸性高锰酸钾溶液	溶液变红色	溶液中含Fe²⁺
D	向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释	溶液呈蓝色	溶液中存在 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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三、填空题

15. (2022高二上·丰城期中) 乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H₃PO₃)在生产、生活及医药方面有广泛用途。
1. （1） Ⅰ.已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。
  弱酸
  CH₃COOH
  H₂CO₃
  HClO
  电离常数
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是(填标号)。
  a．CH₃COOH b．H₂CO₃ c．HClO
2. （2）常温下相同浓度的下列溶液：①CH₃COONH₄②CH₃COONa ③CH₃COOH，其中c(CH₃COO^-)由大到小的顺序是(填标号)。
3. （3）常温下，pH=10的CH₃COONa溶液中，由水电离出来的c(OH^-)=mol/L；请设计实验，比较常温下0.1 mol/L CH₃COONa溶液的水解程度和0.1 mol/L CH₃COOH溶液的电离程度大小：(简述实验步骤和结论)。
4. （4） Ⅱ．常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol/L，溶液中各含磷微粒的 $\text{[math]}$ 关系如图所示。
  已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；x、z两点的坐标为x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。
  H₃PO₃与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为。
5. （5）表示 $\text{[math]}$ 随pOH变化的曲线是。(填“①”、“②”或“③”)。
6. （6）常温下，NaH₂PO₃溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＜”“≥”或“=”)。
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16. (2022高二上·丰城期中) 按要求填空：
1. （1） 25℃时，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为。
2. （2）已知：常温下各物质的电离平衡常数见下表
  化学式
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  电离平衡常数
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ①25℃时，等浓度的a.NaCN溶液b.NaHCO₃溶液c.CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为(填溶液前序号)
  ②pH相同的NaCN溶液与CH₃COOK溶液相比，c(Na⁺)-c(CN^-)c(K⁺)-c(CH₃COO^-)(填“>”、“＜”或“=”)
3. （3）室温下，若将0.1mol/L盐酸滴入20mL0.1mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
  ①b点所示溶液中的溶质是。
  ②若用0.1mol/L盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作会导致测定结果偏高的是。
  A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗
  B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
  C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡
  D．达到滴定终点时，仰视读数
4. （4）写出将少量CO₂通入NaCN溶液中的离子方程式。请用具体数据解释NaHCO₃溶液显碱性的原因。
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17. (2022高二上·丰城期中) 超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题：
1. （1）氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的结构简式为。
2. （2）工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时，需经除杂质(AsF₃)、气化、洗涤等步骤。
  ①除去AsF₃的反应为4AsF₃＋4KMnO₄＝4MnO₄＋2As₂O₅＋4KF＋3O₂↑，该反应的氧化产物为。
  ②CoF₃可与H₂O反应生成HF，该反应的化学方程式为(CoF₃还原为CoF₂)
  ③在无水氟化氢汽化时，可向发生装置中掺入含有F₂ ， NF₃和OF₂中的一种或多种的含氟气体，以氧化杂质。NF₃的电子式为；OF₂中氧元素的化合价为，OF₂可由F₂与稀NaOH溶液反应制取，该反应的离子方程式为。
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18. (2022高二上·丰城期中) 熔融的金属锡(熔点231℃)在300℃左右能直接与氯气作用生成无水四氯化锡：Sn+2Cl₂ $\text{[math]}$ SnCl₄。纯SnCl₄是无色液体(沸点114℃)，在空气中极易水解生成SnO₂•xH₂O。某化学小组利用如图装置制备SnCl₄ ，并对其性质进行探究。
回答下列问题：
1. （1）装置A中烧瓶内反应的离子方程式为；仪器①中导管的作用是。
2. （2） B、C、F、G盛装的试剂应依次选用下列中的(填标号)。
  a．浓H₂SO₄ b．饱和NaHCO₃溶液 c．饱和NaCl溶液 d．NaOH浓溶液
3. （3）取少量Sn片切成丝状，放入D装置反应器②中。冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水，按图将仪器连接好后，再一次检验整个装置，确证系统不漏气。先打开恒压滴液漏斗活塞使反应发生，排尽装置中的空气后，再加热D装置中试管②使Sn丝熔化，并与Cl₂发生反应。能说明装置中的空气被排尽的现象是；生成的SnCl₄经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是。
4. （4）用玻璃棒蘸取少量产物SnCl₄ ，放置在空气中，片刻即产生白色烟雾，产物为SnO₂•xH₂O和(填化学式)。
5. （5） 0.500gSn完全反应，制得SnCl₄1.03g，产率为。
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19. (2022高二上·丰城期中) 亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，其熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为 $\text{[math]}$ ，具有刺鼻恶臭味，遇水水解生成 $\text{[math]}$ 。现利用 $\text{[math]}$ 和NO制备NOCl并测定其纯度，制备装置如图：
已知：①NO不能溶于NaOH溶液， $\text{[math]}$ 微溶于水，能溶于硝酸。
② $\text{[math]}$ 为砖红色固体； $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
1. （1）为了使气体充分反应，从X处进入的气体是。装置A、B除可干燥气体外，另一个作用是。
2. （2）装置连接的顺序为：a→→→→→(按气流方向，用小写字母表示)。
3. （3）装置E中高锰酸钾的作用是。装置F的烧杯中盛放的试剂是。(填编号)
  a．水 b．冰盐水 c．冰水
4. （4）取F中所得液体mg溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL，以 $\text{[math]}$ 溶液为指示剂，用足量硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
  ①滴定终点的现象为。
  ②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为(用含m、c的代数式表示)。
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20. (2022高二上·丰城期中) 对学科核心概念的理解是学科素养要求之一，按照要求回答问题：
1. （1）下列变化属于吸热反应的是。
  ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④煅烧石灰石⑤HCl在水中的电离
2. （2）在25℃、101kPa下，1g中醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
3. （3）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FcCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，正极反应式为。
4. （4）室温下，有物质的量浓度相等的四种溶液：①NH₄NO₃②CH₃COONH₄③NH₄HSO₄④（NH₄）₂SO₄ ，其中所含的c( $\text{[math]}$ )由大到小的顺序是。
5. （5）科学家设计了用图装置电解氯化氢回收氯气新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程。则M为电源的极(填“正”或“负”)；阳极区的电极反应式为。
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