CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H2= - b kJ.mol一1
CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(1) △H3= - c kJ.mol一1
则下列叙述正确的是( )
不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
第一步:NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g) △H1 ;
第二步:NO2(g)=O(g)+NO(g) △H2 ;
第三步:O(g)+O3(g)=2O2(g) △H3 。
下列说法错误的是( )
过程I:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H=+313.2 kJ/mol
过程II:……
下列说法不正确的是( )
选项 | 已知条件 | 热化学方程式 |
的燃烧热为 | ||
、充分反应后,放出热量 | ||
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白磷比红磷能量多 |
选项 | 实验方案 | 实验目的 |
A | 向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象 | 探究浓度对化学反应速率的影响 |
B | 两支试管,都加入的酸性溶液,再同时向两支试管分别加入的溶液和的溶液,观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 | 探究草酸浓度对反应速率影响 |
C | 在锥形瓶内各盛有锌粒颗粒大小基本相同 , 然后通过分液漏斗分别加入和的硫酸。比较两者收集氢气所用的时间 | 探究硫酸浓度对反应速率影响 |
D | 探究温度对反应速率的影响 |
向左侧烧杯中加入晶体,甲瓶的红棕色变浅。 向右侧烧杯中加入固体,乙瓶的红棕色变深。 |
下列说法不正确的是( )
容器编号 | 起始时各物质的物质的量 | 达到平衡的时间 | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
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| 放出热量: |
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| 放出热量: |
资料:
i.MnO2与强碱在强氧化剂存在下共熔生成K2MnO4;
ii.K2MnO4溶于水,发生歧化反应生成KMnO4:
3K2MnO4 + 2H2O ⇌ 2KMnO4 + MnO2↓+ 5KOH
根据资料,该小组同学设计实验方案如下:
①将KClO3和KOH固体混匀,加热至熔融,缓慢加入MnO2 , 继续加热,得颗粒状粗产品,提纯后,溶解得K2MnO4溶液。
②向制得的K2MnO4溶液中通入适量CO2 , 直至K2MnO4全部转化为KMnO4和MnO2。抽滤(减压过滤),滤液转入蒸发皿中, a , 抽滤(减压过滤),洗涤,干燥,称量,得到m g产品。
③将m g产品溶解,配成100 mL溶液(待测液)。将此待测液逐滴滴入盛有25 mL0.1000 mol/L的 H2C2O4溶液(含足量稀H2SO4)的锥形瓶中,当滴入溶液体积为 V mL时H2C2O4恰好完全反应。
回答下列问题:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ∙mol−1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3=+181 kJ∙mol−1
若某反应的平衡常数表达式为 , 请写出此反应的热化学方程式 ,该反应自发进行的条件是。(填“高温”或“低温”或“任何温度”)
时,将体积比为的和的混合气体充入刚性容器中发生上述反应,每隔一定时间测得容器内的压强如下表所示:
时间 |
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①反应开始内,以的压强变化表示该反应的平均反应速率为 时,该反应的平衡常数(用分数表示,Kp为用各气体分压表示的平衡常数。)
②反应达到平衡后,若再向容器中加入2moCO2和N2 , 再次达到平衡时的百分含量将填“增大””减小”或”不变”。
达到平衡后,仅升高温度,增大的倍数填“”“”或“”增大的倍数。
若在的密闭容器中充入和 , 在一定温度下达到平衡时,的转化率为 , 则 。